Вариант 7

1. Приведите примеры химических реакций, для которых при постоянных температуре и давлении U <   H и U= H. Укажите выбранную Вами модель.

2.  Найдите U, H, S, F и G при обратимом адиабатическом сжатии n молей кислорода, взятого при температуре Т1 и давлении Р1 = 1 до давления Р2. Газ считать идеальным. Нужны ли дополнительные справочные данные для решения этой задачи?

3. Энтальпия испарения воды при 373 К и давлении 1 атм равна 9710 кал/моль, а теплоемкости жидкой воды и пара равны 18.0 и 8.4 кал/моль. К соответственно. Как оценить энтальпию испарения воды при 383 К (Р2 > 1 атм)? Ответ поясните.

4. Для реакции Н2О (г) + СО (г) = Н2 (г) + СО2 (г) температурная зависимость константы равновесия имеет вид lg KР = - a + b/T, где a и b - постоянные. Зависит ли энтальпия этой реакции от температуры? Как изменится выход продуктов при увеличении общего давления в системе? Газы считать идеальными.

5. В опыте g2 г твердого вещества были растворены в g1 г растворителя, при этом температура кипения увеличилась от Т1 до Т2. Найдите молярную массу растворенного вещества, если молярная масса растворителя - М1, а энтальпия испарения H кДж/моль при Т1. При каких условиях этот метод можно использовать для определения молярной массы веществ?

6. Предложите гальванический элемент и способ для определения стандартного электродного потенциала при Т = 298 К, если известны значения стандартной энтальпии образования иона Ni2+ (р- р) и стандатных энтропий Ni (тв), Ni2+ (р- р) и Н2 (г), а стандартные энтальпия образования и энтропия Н+ (р- р) равны 0.

7. Оцените величину энергии активации для химических реакций, к которым применимо правило Вант-Гоффа при 250 С.

[ответы на вариант 7]