Решение варианта 6
1. Экспериментально определяется сUT глицина в
кислороде (при повышенном давлении О2 для
обеспечения полноты сгорания), из этих данных
находят
сU0T
NH2CH2COOH (тв) + 2.25О2 (г) = 2СО2 (г) + 2.5Н2О (ж) + 0.5N2 (г),
сН0Т =
сU0Т + 0.25. RT,
принимая, что газы идеальные,
fH0Т (С2Н5О2N)
= -
cH0Т (С2Н5О2N)
+ 2
fH0Т (CO2)
+ 2.5
fH0Т (H2O)
(ж).
2. H = nCР(T2- T1),
S = nCРln T2/T1,
G =
H -
(TS) =
H - T2ST2
+ T1ST1 =
H - T2(nS0T1
+
S) + T1nS0T1.
Из справочника надо взять S0T1 для водорода и принять, что для водорода СP = 3.5R.
3. H = RT2(d ln P/dT)=2.303bR - cRT;
S = RT(d lnP/dT) = 2.303bR/T - cR.
4. (d ln KP/d T)P = Н/RT2,
Н > 0, с ростом температуры выход
циклогексана увеличится; (d ln KN/d P)T = -
n
/р,
n < 0, выход продукта с ростом общего
давления в системе увеличивается, если принять,
что газы идеальные.
5. 2 (сим) = P2/P02х2;
2 (несим) = P2/КГ2х2;
2 (сим)/
2
(несим) = КГ2/Р02, от состава
раствора это соотношение не зависит.
6. Pt | H2 | НBr (водный р-р) | AgBr | Ag | Pt
На правом электроде: AgBr + e Ag + Br-
На левом электроде: 0.5Н2 - е Н+
по первому
приближению теории Дебая-Хюккеля; рассматривая
зависимость
от m
1/2,(m
равна
моляльной концентрации m раствора НВr), при m
0,
g
1,
получаем значение Е0.
7. Время превращения вещества связано с
отношением текущей концентрации С к начальной
концентрации С0 = C/C0
и равно:
.
Решение варианта 7
1. U =
H -
n RT, газы идеальные; не учитывается
изменение объема для конденсированных фаз;
> 0,
U <
H,
например: СО(NH2)2 (тв.) + Н2О (ж) = СО2
(г) + 2NH3 (г),
= 3;
= 0,
U =
H, например: С6Н12О6
(тв.) + 6О2 (г) = 6СО2 (г) + 6Н2О (ж).
2. CV = 2.5R; CP = 3.5R; =
CP/CV = 1.4
T2 = T1[P1/P2](1/ - 1),
Т = Т2
- Т1,
D U = nCV Т;
H = nCP
Т;
S = 0;
F =
U - n
Т. S0Т1;
G =
H -
Т nS0Т1,
из справочника нужно взять значение S0Т1 кислорода.
3. Согласно уравнению Клаузиуса-Клапейрона
при изменении температуры фазового перехода
изменяется и давление, при котором он происходит.
Однако для приближенной оценки энтальпии
испарения VH можно
использовать формулу Кирхгофа: (d
VH/dT)P
CP;
поскольку
CP < 0, то
энтальпия испарения с увеличением температуры
будет уменьшаться:
VH383
VH373
+
CР
Т
9710 - 96 = 9614 (кал/моль).
4. H = RT2(d ln KР/dT)Р
= 2.303Rb, т.е. не зависит от температуры.
(dln KN/dP)T = - /р,
= 0, т.е. выход продуктов не
изменится при увеличении общего давления, если
газы идеальные.
5. T = E. m, где m -
моляльность раствора, E = M1RT12/
H, тогда
М2 = g2M1RT121000/g1 T.
H, при
условии, что растворенное вещество при Т2
нелетуче. Раствор должен быть идеальным или
разбавленным.
6.
Pt| Н2 |НСl | (водный р- р) || |
NiCl2 (водный р- р) | | Ni | Pt |
На правом электроде: Ni2+ +2е Ni
На левом электроде: Н2 - 2e
2Н+
Реакция в гальваническом элементе: Ni2+ + Н2=2Н++Ni
= -
rG0/nF
= - (
rH0 - 298.
rS0)/2F,
rH0 = -
fH0 (Ni2+(р-
р));
rS0 = S0 (Ni (тв.))
- . S0 (Н2 (г)) - S0 (Ni2+ (р-
р))
7. Пусть скорость реакции изменилась в 2 раза
при увеличении
температуры от 298 до 308 К, тогда:.