Решение варианта 6

1. Экспериментально определяется _сU_T глицина в кислороде (при повышенном давлении О₂ для обеспечения полноты сгорания), из этих данных находят _сU⁰_T

NH₂CH₂COOH (тв) + 2.25О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2.5Н₂О (ж) + 0.5N₂ (г),

_сН⁰_Т = _сU⁰_Т + 0.25^. RT, принимая, что газы идеальные,

_fH⁰_Т (С₂Н₅О₂N) = - _cH⁰_Т (С₂Н₅О₂N) + 2 _fH⁰_Т (CO₂) + 2.5 _fH⁰_Т (H₂O) (ж).

2.  H = nC_Р(T_2- T₁), S = nC_Рln T₂/T₁,

G = H - (TS) = H - T₂S_T2 + T₁S_T1 = H - T₂(nS⁰T₁ + S) + T₁nS⁰T₁.

Из справочника надо взять S⁰_T1 для водорода и принять, что для водорода С_P = 3.5R.

3.  H = RT²(d ln P/dT)=2.303bR - cRT; S = RT(d lnP/dT) = 2.303bR/T - cR.

4. (d ln K_P/d T)_P =  Н/RT², Н >  0, с ростом температуры выход циклогексана увеличится; (d ln K_N/d P)_T = - n /р, n  <  0, выход продукта с ростом общего давления в системе увеличивается, если принять, что газы идеальные.

5.  ₂ (сим) = P₂/P⁰₂х₂; ₂ (несим) = P₂/К_Г2х₂; ₂ (сим)/ ₂ (несим) = К_Г2/Р⁰₂, от состава раствора это соотношение не зависит.

6. Pt | H₂ | НBr (водный р-р) | AgBr | Ag | Pt

На правом электроде: AgBr + e Ag + Br-

На левом электроде: 0.5Н₂ - е Н⁺

по первому приближению теории Дебая-Хюккеля; рассматривая зависимость от m ^1/2,(m равна моляльной концентрации m раствора НВr), при m 0,

g 1, получаем значение Е⁰.

7. Время превращения вещества связано с отношением текущей концентрации С к начальной концентрации С₀   = C/C₀ и равно:

.

[содержание]

1.  U = H - n RT, газы идеальные; не учитывается изменение объема для конденсированных фаз;

     > 0, U <  H, например: СО(NH₂)₂ (тв.) + Н₂О (ж) = СО₂ (г) + 2NH₃ (г),

    = 3;

    = 0, U = H, например: С₆Н₁₂О₆ (тв.) + 6О₂ (г) = 6СО₂ (г) + 6Н₂О (ж).

2. C_V = 2.5R; C_P = 3.5R; = C_P/C_V = 1.4

T₂ = T₁[P₁/P₂]^{(1/ - 1)}, Т = Т₂ - Т₁,

D U = nC_V Т; H = nC_P Т; S = 0; F = U - n Т^. S⁰_Т1; G = H - Т nS⁰_Т1,

из справочника нужно взять значение S⁰_Т1 кислорода.

3. Согласно уравнению Клаузиуса-Клапейрона при изменении температуры фазового перехода изменяется и давление, при котором он происходит. Однако для приближенной оценки энтальпии испарения _VH можно использовать формулу Кирхгофа: (d _VH/dT)_P    C_P; поскольку C_P < 0, то энтальпия испарения с увеличением температуры будет уменьшаться: _VH_{383 V}H₃₇₃ + C_Р Т 9710 - 96 = 9614 (кал/моль).

4.  H = RT²(d ln K_Р/dT)_Р = 2.303Rb, т.е. не зависит от температуры.

(dln K_N/dP)_T = - /р, = 0, т.е. выход продуктов не изменится при увеличении общего давления, если газы идеальные.

5.  T = E^. m, где m - моляльность раствора, E = M₁RT₁²/ H, тогда

М₂ = g₂M₁RT₁²1000/g₁ T^. H, при условии, что растворенное вещество при Т₂ нелетуче. Раствор должен быть идеальным или разбавленным.
6.

На правом электроде: Ni²⁺ +2е Ni

На левом электроде: Н₂ - 2e 2Н⁺

Реакция в гальваническом элементе: Ni²⁺ + Н₂=2Н⁺+Ni

= - _rG⁰/nF = - ( _rH⁰ - 298^. _rS⁰)/2F, _rH⁰ = - _fH⁰ (Ni²⁺(р- р)); _rS⁰ = S⁰ (Ni (тв.)) - . S⁰ (Н₂ (г)) - S⁰ (Ni²⁺ (р- р)) 

7. Пусть скорость реакции изменилась в 2 раза при увеличении температуры от 298 до 308 К, тогда:.

[содержание]