Железо и его соединения
Иодид железа
FeI(г). Термодинамические свойства иодида железа в
стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. FeI.
Молекулярные постоянные FeI, использованные для
расчета термодинамичеcких функций, приведены в табл. Fe.11.
Спектр FeI неизвестен. Теоретические исследования не
проводились. Электронная структура молекулы оценена по аналогии с молекулой FeBr в предположении, что
энергии низколежащих состояний A6P и C6S (конфигурации d6s), a4D и b4F (конфигурации d7) FeI понижаются примерно на 1000 см‑1;
оценка других возбужденных состояний проводилась так же, как в случаях FeCl и FeBr. Статистические веса
возбужденных состояний были рассчитаны при фиксированных энергиях в
предположении, что плотность состояний равномерно возрастает от нижних пределов
до верхнего предела с энергией D0(FeI) + I0(Fe) " 82000 см‑1.
Погрешности оцениваются в 10%.
Колебательная постоянная we в основномX6D состоянии оценена сравнением силовых постоянных ke(FeX) с ke(MnX), ke(CuX) и fr(TiX4), где X = Cl, Br, и I. Межъядерное расстояние re = 2.52 ± 0.05 Å оценено сравнением re(FeX) с re(CuX) и с длинами связи Ti - X в тетрагалогенидах титана TiX4, где X = F, Cl, Br, и I. Постоянная спин-орбитального взаимодействия A принята равной постоянной FeCl.
Термодинамические функции FeI (г) были рассчитаны по
уравнениям (1.3) - (1.6),
(1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных вычислялись по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом
пятнадцати возбужденных состояний (компоненты основного X6D состояния рассматривались как синглетные состояния с L ¹ 0) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X)
и ее производные для основного X6D9/2 состояния были рассчитаны по уравнениям (1.73) - (1.75) непосредственным суммированием по
колебательным уровням и интегрированием по значениям J с использованием уравнений типа (1.82). В расчете
учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v определялось
по соотношению (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X6D9/2 были вычислены по уравнениям (1.65), (1.62). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям
(1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной
изотопической смеси атомов железа, из молекулярных постоянных для 56Fe127I, приведенных в табл. Fe.11. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Fe.12.
Погрешности в рассчитанных
термодинамических функциях FeI (г) во всем интервале температур обусловлены
отсутствием экспериментальных данных, особенно об электронной структуре. При
6000ºK
вклад низколежащих состояний в электронную составляющую статистической суммы
становится относительно менее значительным и погрешности уменьшаются.
Погрешности в Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000ºK оцениваются в 3, 4, 2
и 1Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Ранее термодинамические функции FeI(г) не вычислялись.
Константа равновесия реакции FeI(г) = Fe(г) + I(г) вычислена по значению
D°0(FeI) = 233 ± 8 кДж×моль‑1 = 19500 ± 700 см‑1 .
Значение основано на масс-спектрометрических измерениях Рыжова и др.,
[91РЫЖ] (равновесие Fe(г) + FeI2(г) = 2FeI(г), T=1544K, 3 измерения, DrH°(0) = 85.5 ± 10.3 кДж×моль‑1). При оценке погрешности
принятого значения учтена частичная компенсация неточности термодинамических
функций FeI2, поскольку эта неточность
входит как в величину DrH°(0), так и в величину
DfH°(FeI2,
г, 0), используемую в термохимических расчетах. Погрешность принятого значения
связана главным образом с неточностью термодинамических функций FeI.
Принятой энергии диссоциации соответствует значение:
DfH°(FeI, г, 0) = 285.817 ± 8.2 кДж×моль‑1.
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@orc.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
Версия для печати