Вариант 1-3

1. Не проводя вычислений, сравните теплоемкости C_V оксида хлора Cl₂O и оксида фосфора PO₂ при 300 K с использованием следующих молекулярных постоянных:

молекула	основное состояние	частоты колебаний (см^-1)			произведение I_aI_bI_c10¹¹⁷, г^3см⁶
молекула	основное состояние	₁	₂	₃	произведение I_aI_bI_c10¹¹⁷, г^3см⁶
Cl₂O	X¹A	640	300	686	1168.5
PO₂	X²A	1195	530	1400	110.0

2. Рассчитайте молекулярную вращательную сумму по состояниям Q_rot и вращательные вклады в мольные энтропию и приведенную энергию Гиббса для молекулярного фтора при 1500 K. Вращательная постоянная F₂ равна B = 0.89 см^-1.

3. Рассчитайте константу равновесия K_p для реакции диссоциации иода: I₂ = 2I при 500 K. Молекулярные постоянные I₂:

= 214.5 см^-1, B = 0.037 см^-1, g₀ = 1. Основное электронное состояние атома иода четырехкратно вырождено. Энергия диссоциации D₀ = 148.8 кДж/моль. Возбужденными электронными состояниями пренебречь.(ответ)

1. Сравните мольные теплоемкости газообразных воды и углекислого газа при 300 K в предположении, что вкладами электронных и колебательных движений можно пренебречь.

2. Рассчитайте молекулярную поступательную сумму по состояниям Q_transl и поступательные вклады в мольные энтропию и приведенную энергию Гиббса для молекулярного фтора F₂ при температуре 2000 K и давлении 1 атм.

3. Рассчитайте константу равновесия K_p для реакции N₂ + O₂ = 2NO при температуре 600 K. Молекулярные постоянные: N₂ -

= 2358.0 см^-1, B = 2.00 см^-1, g₀ = 1; O₂ -

= 1579.8 см^-1, B = 1.447 см^-1, g₀ = 3; NO -

= 1904.4 см^-1, B = 1.705 см^-1, g₀ = 4. = 180.3 кДж/моль. Возбужденными электронными состояниями пренебречь.(ответ)

1. Рассчитайте вероятность нахождения молекулы водорода (

= 4400 см^-1) в основном колебательном состоянии при 1700 К.

2. Вычислите среднее значение электронной энергии атомарной серы при температуре 1000 К с использованием следующих данных:

электронный терм	энергия (см^-1)	статистический вес
³P₂	0	5
³P₁	396.09	3
³P₀	573.65	1
¹D₂	9238.58	5

3. Рассчитайте константу равновесия K_p для реакции диссоциации: AlCl = Al + Cl при 3800 K. Молекулярные постоянные AlCl:

= 479 см^-1, B = 0.24 см^-1, g₀ = 1. Основные электронные состояния атомов алюминия и хлора двукратно вырождены. Энергия диссоциации D₀ = 119 ккал/моль. Возбужденными электронными состояниями пренебречь.(ответ)