Вариант 5

1. При использовании первого и второго закона термодинамики выведите формулу для зависимости энтропии вещества от давления при постоянной температуре. Примените полученную формулу для идеального газа.

2. Энтальпии образования двух органических изомеров A' и A" равны - 10 и 10 кДж/моль соответственно. При сгорании какого из изомеров выделится наибольшее количество тепла? Ответ обоснуйте.

3. Может ли чистое вещество иметь четыре разных фазовых состояния? Если да, то могут ли все четыре фазы данного вещества находиться в равновесии при каких-либо условиях? Почему?

4. Обоснуйте, в каких случаях можно использовать эксперименты по понижению температуры плавления раствора в зависимости от концентрации раствора для определения молекулярной массы растворенного вещества.

5. При смешении n⁰ _А молей газа А и n⁰_B молей газа В при равновесии образуется n_C молей газа С по реакции 2А + 3В 5С при общем давлении Р. Предложите способ расчета стандартной энергии Гиббса данной химической реакции. Какие дополнительные эксперименты необходимы для определения стандартной энтальпии этой реакции?

6. В каком случае количество выработанной электрической энергии с помощью некоторой батарейки может превысить изменение внутренней энергии в химической реакции, протекающей в батарейке?

7. Известна константа скорости элементарной реакции 2A + B P при температуре T₁. Предложите схему расчета скорости реакции при температуре T₂ при заданных концентрациях веществ A и B , если известна энергия активации Е_А. Сделайте проверку размерности получаемых величин. Во сколько раз увеличится скорость a ) при увеличении концентрации А в два раза, б) при увеличении концентрации В в два раза?