1. Обоснуйте на примере статистический характер второго закона термодинамики.

2. Как с помощью измерения осмотического давления водного раствора фермента можно определить его молярную массу?

3. Изобразите зависимости химического потенциала и мольного объема воды от температуры вблизи температуры плавления при Р = 1 атм.

4. Время полупревращения вещества А по реакции первого порядка при температуре Т₁ равно _(1/2)1, а при температуре Т₂ равно _(1/2)2. Можно ли на основании приведенных данных рассчитать константу скорости этой реакции при Т₃, если Т₁ <  Т₂ <  Т₃. Ответ обосновать.

5. Для электрохимической цепи: Pt | H₂ |  HCl (р-р) | AgCl |  Ag | Pt показать, как, используя стандартные электродные потенциалы, рассчитать _rG⁰ реакции при 298 K. Нужны ли дополнительные справочные данные для расчета константы равновесия, _rS⁰ и _rН⁰ этой реакции при 298 К?

(Е⁰ (Cl-  / AgCl, Ag) = 0.222 В).

6. В сосуде при 25 ⁰С и давлении 1 атм находится газ азот. Записать уравнения, применяя которые можно рассчитать работу, Т, S и F при обратимом адиабатическом расширении газа от объема 5 л до объема 6 л, если при 25 ⁰С S⁰ (N₂) = 45.77 э.е. Укажите выбранную Вами модель.

7. Как вычислить Н и S для реакции: С (графит) + 0.5О₂ = СО при 1000 К и давлениях каждого газа, равных 2 атм, из справочных данных. Записать выражение для константы равновесия для этой реакции. Газы считать идеальными.

[ответы на вариант 9]