Решение варианта 4

2.Изотерма идеального газа PV = const, адиабата идеального газа

PV = const, = C_p/C_v > 1, поэтому совпадение кривых возможно только в одной точке.

3.

  сумма молей n = 1+x; K_P =

4. Расчет изменения энтальпии и энтропии проводим по равновесным стадиям нагрева переохлажденной воды до 273 К, кристаллизации и охлаждения льда до 268 К при условии постоянства теплоемкостей:

 Н⁰₂₆₈ = С_Р,_Ж (273- 268) + Н⁰₂₇₃ + С_Р,_ТВ (268- 273) = Н⁰₂₇₃ +

+ (С_{Р,Ж -} С_Р,ТВ) Т

 S⁰₂₆₈ = C_P,Ж

G⁰₂₆₈ = H⁰₂₆₈ - 268^. S⁰₂₆₈<0 - процесс самопроизвольный.

5. , где х - мольная доля растворенного вещества. Н_ПЛ Н_ИСП, что приводит к Т_ПЛ > Т_ИСП, несмотря на то, что Т_КИП > Т_ПЛ.

6.

Н2 - 2е 2Н+

Cl2 + 2е 2Cl-

H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (водный р- р)

D G = - nFE; ; V < 0, ЭДС возрастает с увеличением давления.

7.  получаем прямую линию, из тангенса угла наклона которой находим энергию активации Е_А. Необходимые условия: закрытая система, постоянство начальной концентрации C₀ и порядка реакции n при разных температурах, независимость k₀ от температуры.

[содержание]