Учебные базы по химии > Окислительно-восстановительные потенциалы

Ag: Окислительно-восстановительные потенциалы

Ag2S + 2e = 2Ag + S2- -0.71
Ag2S + H2O + 2e = 2Ag + OH- + SH- -0.67
Ag2S{s} + 2e = 2Ag{s} + S2-{aq} -0.66
[Ag(CN)3]2- + e = Ag + 3CN- -0.51
[Ag(CN)2]-{aq} + e = Ag{s} + 2CN-{aq} -0.31
[Ag(CN)2]- + e = Ag + 2CN- -0.30
AgI{s} + e = Ag{s} + I-{aq} -0.1518
AgI + e = Ag + I- -0.151
AgCN + e = Ag + CN- -0.04
Ag2S + 2H+ + 2e = 2Ag + H2S -0.036
AgCN{s} + e = Ag{s} + CN-{aq} -0.017
[Ag(S2O3)2]3- + e = Ag + 2S2O32- +0.01
[Ag(S2O3)2]3-{aq} + e = Ag{s} + 2S2O32-{aq} +0.017
AgBr{s} + e = Ag{s} + Br-{aq} +0.0713
AgBr + e = Ag + Br- +0.073
AgSCN{s} + e = Ag{s} + SCN-{aq} +0.09
[Ag4[Fe(CN)6]{s} + 4e = 4Ag{s} + Fe(CN)64-{aq} +0.194
AgCl + e = Ag + Cl- +0.222
AgCl{s} + e = Ag{s} + Cl-{aq} +0.2222
[Ag(SO3)2]3-{aq} + e = Ag{s} + 2SO32-{aq} +0.295
[Ag(SO3)2]3- + e = Ag + 2SO32- +0.30
Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- +0.344
Ag2O{s} + H2O + 2e = 2Ag{s} + 2OH-{aq} +0.345
AgIO3{s} + e = Ag{s} + IO3-{aq} +0.354
Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- +0.36
AgIO3 + e = Ag + IO3- +0.37
[Ag(NH3)2]+{aq} + e = Ag{s} + 2NH3{aq} +0.373
AgNCO{s} + e = Ag{s} + OCN-{aq} +0.41
AgCrO4 + 2e = Ag + CrO42- +0.446
Ag2CrO4{s} + 2e = 2Ag{s} + CrO42-{aq} +0.464
Ag2CO3{s} + 2e = 2Ag{s} + CO32-{aq} +0.47
AgBrO3{s} + e = Ag{s} + BrO3-{aq} +0.546
AgBrO3 + e = Ag + BrO3- +0.55
+0.68
AgNO2{s} + e = Ag{s} + NO2-{aq} +0.564
2AgO + H2O + 2e = Ag2O + 2OH- +0.57
2AgO{s} + H2O + 2e = Ag2O{s} + 2OH-{aq} +0.607
AgC2H3O2{s} + e = Ag{s} + C2H3O2-{aq} +0.643
Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- +0.653
Ag2SO4{s} + 2e = 2Ag{s} + SO42-{aq} +0.654
Ag2O3{s} + H2O + 2e = 2AgO{s} + 2OH-{aq} +0.739
Ag2O3 + H2O + 2e = 2AgO + 2OH- +0.74
Ag+{aq} + e = Ag{s} + xH2O +0.7991
Ag2+{aq} + e = Ag+{aq} +1.980