Источник

Метод

-Δ_fH^o(ZnCl₂, к, 298.15 К)¹⁾

1.Калориметрические измерения энтальпий растворения ZnCl₂ в воде:

[1886THO]

292 K, число опытов = ?,

415.9

конечный раствор ZnCl₂:400H₂O

[1888PIC]

291 K, число опытов = ?,

416.9

конечный раствор ZnCl₂:400H₂O

[04BAU]

288 K, число опытов = ?,

413.8

конечный раствор ZnCl₂:400H₂O

[32ISH/KIM]

291 K, 3 опыта

411.2±1.2

конечный раствор ZnCl₂:400H₂O

[34ROT/BUC]

293 K, 3 опыта,

416.6±1.0*

конечный раствор ZnCl₂:4360H₂O

[65АБЛ/БУР]

298 K, 8 опытов,

416.3±1.0*

конечный раствор ZnCl₂:5000H₂O

2. Калориметрческие измерения энтальпий растворения в KBr₃:

[27KLE/BRA]

Zn(к)+Cl₂(г)=ZnCl₂(к),

417.0±3.0

273 К; 10. 2 и 4 опыта

3.Исследование равновесий методом ЭДС¹⁾

II закон

III закон

[30WAC/HIL]

Zn(к)+Cl₂(г)=ZnCl₂(к),

421±3

415.5±2.3

774-848 К, 9 измерений

[32ISH/KIM]

Zn(к)+Hg₂Cl₂(к) = ZnCl₂(к)+2Hg(ж),

416.2±0.6

415.3±0.6*

298-315K, 13 серий по 5 измерений

[39BAT]

Zn(к)+2AgCl(к) = ZnCl₂(к)+2Ag(к),

415.7±1.0

415.0±0.5*

298-313K, 4 серии

[63МАР/ВОЛ]

Zn(к)+Cl₂(г)=ZnCl₂(к)

422±4

413.8±2.3

723-853 K,8 измерений