ZnH(г).Термодинамические свойства газообразного гидрида цинка в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. ZnH.
Молекулярные постоянные 64Zn1H, использованные для расчета термодинамических функций, приведенные в табл. Zn.6, основаны на результатах исследования электронных спектров.
Три перехода наблюдались в электронном спектре: A2P - X2S [23HUL, 29VOL, 30BEN, 31FUK, 36STE, 37FUJ/TAN, 40MRO, 71VES, 76RAF/KHA], B2S - X2S [29VOL, 30VOL, 30BEN, 31FUK] и C2S - X2S [62KHA]. Молекулярные постоянные, приведенные в табл. Zn.6 были рекомендованы Хьюбером и Герцбергом [79HUB/HER] на основании критического рассмотрения выше упомянутых работ и были приняты здесь без каких-либо изменений.
Постоянные в состояниях X2S, A2P и B2S описывают начала полос и вращательные линии полос A2P - X2S с v" £ 5 и v' £ 2, Dv = 0, 1,-2,-3 и полосы B2S - X2S с v" £ 5, 2 £ v' £ 10, Dv = 0, 1,-2, ±3, ±4, ±5, +6, +10, измеренные Штенвинкелем [36STE] в спектре испускания. Более точные постоянные для основного состояния, полученные из анализа колебательно-вращательных полос (полосы 1-0, 2-1) [90URB/MAG], и микроволнового спектров [95GOT/NAM] трех изотопомеров ZnH хорошо описывают только самые нижние колебательные уровни. Спиновое удвоение в основном состоянии [36STE, 71VES, 90URB/MAG], быстро падающее с ростом v, не учитывалось в расчете термодинамических функций. Молекулярные постоянные в состоянии C2S были получены Каном [62KHA] в результате анализа системы C2S - X2S (v" < 3 и v' £ 4). Все линии системы диффузны из-за предиссоциации C2S состояния.
Исследования спектров ЭПР [71KNI/WEL] и ИК-спектра [95GRE/AND] ZnH, изолированного в низкотемпературных матрицах согласуются с газо-фазными данными, что основным состоянием молекулы является состояние 2S.
Термодинамические функции ZnH(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.10) и (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом трех возбужденных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X) и ее производные для основного X2S состояния рассчитаны непосредственным суммированием по колебательно-вращательным уровням энергии. В расчете учитывались все уровни энергии X2S состояния, ограниченные предельной кривой диссоциации. Колебательно-вращательные уровни состояния X2S были вычислены по уравнениям (1.61) - (1.65). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов цинка на основании молекулярных постоянных 64Zn1H, приведенных в табл. Zn.6. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Zn.7. Таблица Zn.7 дает также коэффициенты ai в уравнении, аппроксимирующем предельную кривую диссоциации состояния X2S.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях при температурах до 3000 K связаны только с неточностью фундаментальных постоянных, так как молекулярные постоянные ZnH известны с достаточной точностью. Погрешности из-за приближенного метода расчета Qкол.вр(i) и неполных данных по возбужденным состояниям существенны только при T > 4000 K. Полные погрешности Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.05, 0.2, 0.5 и 1.1 Дж×K‑1×моль‑1.
Ранее термодинамические функции ZnH(г) были рассчитаны в справочнике Хаара и др. [61HAA/FRI] (T < 5000 K) и в работе Шнайдера [74SCH] (уравнения, аппроксимирующие значения Qint и lnQint для T < 1000 K). Расхождения с данными [61HAA/FRI] растут с температурой и достигают 0.7 Дж×K‑1×моль‑1 в значении Φº(5000 K) и 2.5 Дж×K‑1×моль‑1 в значенииCpº(5000 K). Расхождения с данными [74SCH] существенны и составляют 9 - 6 Дж×K‑1×моль‑1 при температурах 298.5 - 1000 K.
Константа равновесия реакции ZnH(г)=Zn(г)+H(г ) вычислена на основании принятого в Справочнике значения энергии диссоциации
D0(ZnH, г, 0) = 6860 ± 50см ‑1 = 82.064 ± 0.6 кДж×моль‑1.
Это значение получено короткой графической экстраполяцией колебательных уровней основного электронного состояния Х2Σ к пределу диссоциации на Zn(1S) + H(2S). Оценка энергии диссоциации на основании наблюдаемого эффекта предиссоциации в состоянии С2Σ приводит к значениям D0 (ZnН, Х2Σ) < 8893 см‑1 (3Р0), < 8703 см‑1 (3Р1), < 8314 см‑1 (3Р2) в зависимости от того, с какой из компонент терма 3Р(Zn) коррелирует вызывающее предиссоциацию состояние 4Σ. Эти значения могут рассматриваться лишь как верхняя граница и не противоречат принятой величине.
Принятому значению энергии диссоциации соответствует величина
ΔfHo(ZnH, г, 0) = 263.831 ± 0.72 кДж×моль‑1.
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@orc.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Zn.6 Молекулярные постоянные ZnO, ZnH, ZnF, ZnCl, ZnBr, ZnI, и ZnS.
Примечание: Все постоянные ниже даны в см-1. ZnO aрассчитано по уравнению (1.67) и D0 = 29700; bрассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); d рассчитано по уравнению (1.68); е рассчитано по уравнению (1.67) и De = 11580; f ΔG1/2. ZnH: aweye = 0.398, weze = -0.4339; ba2 = - 0.03765, a3 = 8.97×10-3, a4 = - 1.479×10-3; cb1 = 3.4×10-5 ; dA = 342.66. ZnF: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению (1.68); dоценка; eрассчитано из n0,0 = 36974.2; f дано w0; g рассчитано из n0,0 = 37343.9; hприведено T0. ZnCl: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению (1.68); dоценка. ZnBr: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению.(1.68); dоценка eA= 171; fпостоянные для другой компоненты: we = 281.88, wex = 0.69. ZnI: awey = -2.2846×10 -3, weqe = -1.7968×10-6; b рассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); dрассчитано по уравнению (1.68); eоценка. ZnS: a рассчитано по уравнению (1.67) и D0 = 16780; b рассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); d рассчитано по уравнению (1.68). |
Таблица Zn.7 Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций ZnO, ZnH, ZnF, ZnCl, ZnBr, ZnI и ZnS.
Примечания. aЭнергии возбужденных состояний приведены в табл. Zn.6. |
[23HUL] | Hulten E. - 'Dissertation.', Stockholm: University of Lund, 1923 |
[29VOL] | Volkringer H. - C. r. Acad. sci., 1929, 189, p.1264-1265 |
[30BEN] | Bender P. - Phys. Rev., 1930, 36, p.1548-1552 |
[30VOL] | Volkringer H. - Sci Papers Inst. phys.-chem.Res.Jap., 1930, 15, p.227-245 |
[31FUK] | Fukuda M. - Sci. Papers Inst. phys.-chem.Res.Jap., 1931, 15, p.227-245 |
[36STE] | Stenvinkel G. - 'Theses.', Stockholm: University of Lund, 1936 |
[37FUJ/TAN] | Fujioka Y., Tanaka Y. - Sci Papers Inst. phys.-chem.Res. Jap., 1937, 32, p.143-156 |
[40MRO] | Mrozowski S. - Phys. Rev., 1940, 58, p.597-599 |
[61HAA/FRI] | Haar L., Friedman A.S., Becket Ch.M., Haber F., Zisch W. - Natl. Bur. Standards Monograph, 1961, No.20, p.1 |
[62KHA] | Khan M.A. - Proc. Phys. Soc. (London), 1962, 80, No.3, p. 599-607 |
[71KNI/WEL] | Knight L.B.Jr., Weltner W.Jr. - J. Chem. Phys., 1971, 55, No. 5, p.2061-2070 |
[71VES] | Veseth L. - J. Mol. Spectrosc., 1971, 38, No.2, p.228-242 |
[74SCH] | Schneider J. - Z. phys. Chem., 1974, 255, No.5, S.986-996 |
[76RAF/KHA] | Rafi M., Khan M.A., Hussainee S.J.A., Rana J.K., Iqbal M.Z. - J.Sci.(Karachi), 1976, 4, No.1-2, p.85-100 |
[79HUB/HER] | Huber K.P., Herzberg G. - 'Molecular Spectra and Molecular Structure. IV.Constants of diatomic molecules.', N.Y., ets.: Van Nostrand Reinhold Co., 1979, p.1 |
[90URB/MAG] | Urban R.D., Magg U., Birk H., Jones H. - J. Chem. Phys., 1990, 92, No.1, p.14-21 |
[95GOT/NAM] | Goto M., Namiki K., Saito S. - J. Mol. Spectrosc., 1995, 173, p.585-590 |
[95GRE/AND] | Greene T.M., Andrews L., Downs A.J. - J. Amer. Chem. Soc., 1995, 117, p.8180-8187 |