ZnCl(г).Термодинамические свойства газообразного хлорида цинка в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К даны в табл. ZnCl.
Молекулярные постоянные 64Zn35Cl, выбранные на основании результатов исследования электронных спектров и оценок, приведены в табл. Zn.6.
Три перехода наблюдались в спектре ZnCl: B2S - X2S, C2P - X2S и E2S - X2S. Проанализирована только колебательная структура переходов [79HUB/HER]. Отнесение электронных переходов проведено по аналогии с молекулой ZnH и спектрами моногалогенидов кальция. Однако в противоположность последним состояние A2P, коррелирующее с нормальными атомами Zn(1S) + Cl(2P), по всей вероятности, отталкивательное[1]. Высоко лежащее состояние E2S (энергия 48100 см‑1) не учитывалось в расчете термодинамических функций. Переходы, связанные с D2S состоянием не наблюдались в спектре ZnCl, энергия состояния была оценена из данных для молекул ZnH, ZnF и ZnI.
Колебательные постоянные в основном X2S состоянии, приведенные в табл. Zn.6 являются усредненными постоянными, полученными из анализа подсистем C2P1/2 - X2S (v′ £ 3, v″ £ 2) и C2P3/2 - X2S (v′, v″ £ 2) Корнеллом [38COR]. Они хорошо согласуются с постоянными, найденными в работе [67PAT/RAJ] на основании колебательного анализа системыB2S - X2S (we = 391.0 и wexe = 1.5 см‑1).
Вращательные постоянные в основном состоянии были рассчитаны с использованием значения re = 2.10 ± 0.05 Ǻ, соответствующего длине связи Zn-Cl в молекуле ZnCl2.
Расчеты abinitio двухатомных моногалогенидов цинка [90BOW/SCH] предсказывают до сих пор неизвестные межъядерные расстояния re, силовые постоянные и энергии диссоциации в основном состоянии на основании 4 различных методов расчета. Силовые постоянные, полученные с использованием метода конфигурационного взаимодействия CISD и CISDSC, хорошо согласуются с экспериментальными данными для ZnF, ZnCl и ZnI. Для ZnCl оба метода дают близкие значения re (re = 2.168 и 2.169 Ǻ) и близкие значения we (we = 376 и we = 371 см‑1).
Термодинамические функции ZnCl(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом трех возбужденных состояний (компоненты C2P состояния рассматривались как синглетные состояния) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X) и ее производные для основного X2S состояния рассчитаны непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по значениям J с использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v определялось по соотношению (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X2S были вычислены по уравнениям (1.65), (1.62). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов цинка и хлора, из молекулярных постоянных для 64Zn35Cl, приведенных в табл. Zn.6. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Zn.7.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях при температурах до 3000 K обусловлены, главным образом, отсутствием экспериментальных данных о вращательной постоянной Be в основном состоянии, при более высоких температурах неточность колебательных постоянных, полученных из измерений кантов полос, вносит вклад в общую погрешность. Погрешности в Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.5, 0.6, 0.7 и 1 Дж×K‑1×моль‑1.
Ранее термодинамические функции ZnCl(г) были рассчитаны Льюисом и др. [61LEW/RAN]. Расхождения в значениях -(Φº(T) - H298)/T и рассчитанных из табл. ZnCl не превышают 0.08 Дж×K‑1×моль‑1.
Константа равновесия реакции ZnCl(г) = Zn(г) + Cl(г) вычислена с использованием принятого значения энергии диссоциации:
DrHo(0) = D0(ZnCl, г ,0) = 220 ± 10 кДж×моль‑1.
Это значение получено Корбетом и Линдом [67COR/LYN], которые измерили энтальпию реакции Zn(г) + ZnCl2(г)=2 ZnCl(г), DrHo(1125K) = 184 ± 2 кДж×моль‑1 (II закон) по температурной зависимости интенсивности поглощения ZnCl в системе Zn-ZnCl2 в статических условиях (1024 - 1225 K, 30 экспериментальных точек). Концентрации Zn и ZnCl2 были оценены по исходному составу смеси в предположении, что содержание ZnCl пренебрежимо мало, что соответствует принятым термохимическим значениям. Погрешность DrHo(0) оценена. Расчет abinitio [90BOW/SCH] для разных способов расчета предсказывает De(ZnCl) = 151 ¸ 206 Дж×K‑1×моль‑1, что на 10% меньше, чем экспериментальное значение. Полученные в [90BOW/SCH] значения силовой постоянной (179-188 Н/м) также несколько ниже приводимых в [90BOW/SCH] экспериментальных величин 201-207 H/м.
Принятой энергии диссоциации соответствует
DfHo(ZnCl,г,0) = 29.480 ± 10 кДж×моль‑1
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@orc.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
[1] Состояние A2P галогенидов Be, Mg и щелочных земель коррелирует в первом приближении с пределом M(3P) +X(2 P), однако в действительности сходится к пределу M(1S) +X(1P) в результате взаимодействия с отталкивательным состоянием той же симметрии, возникающим из атомов в основных состояниях.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Zn.6 Молекулярные постоянные ZnO, ZnH, ZnF, ZnCl, ZnBr, ZnI, и ZnS.
Примечание: Все постоянные ниже даны в см-1. ZnO aрассчитано по уравнению (1.67) и D0 = 29700; bрассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); d рассчитано по уравнению (1.68); е рассчитано по уравнению (1.67) и De = 11580; f ΔG1/2. ZnH: aweye = 0.398, weze = -0.4339; ba2 = - 0.03765, a3 = 8.97×10-3, a4 = - 1.479×10-3; cb1 = 3.4×10-5 ; dA = 342.66. ZnF: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению (1.68); dоценка; eрассчитано из n0,0 = 36974.2; f дано w0; g рассчитано из n0,0 = 37343.9; hприведено T0. ZnCl: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению (1.68); dоценка. ZnBr: a рассчитано по уравнению (1.38); b рассчитано по уравнению (1.69); c рассчитано по уравнению.(1.68); dоценка eA= 171; fпостоянные для другой компоненты: we = 281.88, wex = 0.69. ZnI: awey = -2.2846×10 -3, weqe = -1.7968×10-6; b рассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); dрассчитано по уравнению (1.68); eоценка. ZnS: a рассчитано по уравнению (1.67) и D0 = 16780; b рассчитано по уравнению (1.38); c рассчитано по уравнению (1.69); d рассчитано по уравнению (1.68). |
Таблица Zn.7 Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций ZnO, ZnH, ZnF, ZnCl, ZnBr, ZnI и ZnS.
Примечания. aЭнергии возбужденных состояний приведены в табл. Zn.6. |
[38COR] | Cornell S.D. - Phys. Rev., 1938, 54, p.341-346 |
[61LEW/RAN] | Lewis G.N., Randall M., Pitzer K.S., Brewer L. - 'Thermodynamics.', NY, Toronto, London, 1961 |
[67COR/LYN] | Corbett J., Lynde R. - Inorg. Chem., 1967, 6, No.12, p. 2199-2204 |
[67PAT/RAJ] | Patel M.M., Rajan K.J. - Indian J. pure appl. Phys., 1967, 5, p.330-333 |
[79HUB/HER] | Huber K.P., Herzberg G. - 'Molecular Spectra and Molecular Structure. IV.Constants of diatomic molecules.', N.Y., ets.: Van Nostrand Reinhold Co., 1979, p.1 |
[90BOW/SCH] | Bowmaker G., Schwerdtfeger P. - J.Mol.Struct.(Theochem), 1990, 205, p.295-300 |