ChemNet
 

Цинк и его соединения

Сульфид цинка(вюрцит)

ZnS(вюрцит)(к). Термодинамические свойства гексагональной модификации сульфида цинка – вюртцита при температурах 100 – 2100 К приведены в табл. ZnS_wurt_c.

Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл.Zn.1. Данные об устойчивости вюртцита ниже Ttr = 1293 K противоречивы, однако, по-видимому, при быстром охлаждении вюртцита ниже 1293К полиморфное превращение вюртцита в сфалерит не успевает произойти, что позволило исследовать теплоемкость вюртцита при низких температурах [74STU] и энтальпию [65PAN/KIN] при высоких температурах.

При Т < 298.15 К термодинамические функции вюртцита рассчитаны по результатам измерений теплоемкости в работе Стьюва [74STU](6 - 305 K, чистота образца 99.999%, точность измерений 1% ниже 25 К и 0.2% в интервале 50 – 300 К) Экстраполяция теплоемкости ниже 6 К приводит к значению So(6 K) = 0.008 Дж×К‑1×моль‑1. Погрешности принятых значений So(298.15 K) и Ho(298.15 K) - Ho(0) (см. табл. Zn.1) оцениваются в 0.2 Дж×K‑1×моль‑1 и 0.02 кДж×моль‑1соответственно.

При температурах 298.15 - 2100 K для теплоемкости вюртцита принято уравнение (см. табл.Zn.1), выведенное по результатам измерений энтальпии вюртцита в работе Панкратц и Кинга [65PAN/KIN] (405 – 1248 К, стехиометрия образца ZnS0.996, точность измерений 0.5%). Это уравнение было использовано для расчета термодинамических функций вюртцита при температурах выше 1248 К; согласно этому уравнению экстраполированные значения теплоемкости вюртцита плавно растут от 55.3 Дж×K‑1×моль‑1 (1300 К) до 59 Дж×K‑1×моль‑1 (2100 К).

Погрешности вычисленных значений Φ°(Т) при 298.15, 1000 и 2000 K оцениваются в 0.2, 0.4 и 2 Дж×K‑1×моль‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями вюртцита, приведенными в справочниках Миллса (298 – 1400 K), Барина и др. [77BAR/KNA] (298 - 1400 K) и Барина [95BAR](298 – 1995 K) и в табл.ZnS_wurt_c составляют ~9× Дж×K‑1×моль‑1 в значениях So(T). Эти расхождения обусловлены тем, что в указанных справочниках было принято неправильное значение стандартной энтропии вюртцита So(298.15 K) = 68 ± 2 Дж×K‑1×моль‑1, расчитанное Капустинским и Ченцовой [41КАП/ЧЕН]. Последнее оказалось на ~9 Дж×K‑1×моль‑1 выше экспериментально определенного значения 58.84 ± 0.2 Дж×K‑1×моль‑1 [74STU], которое не было учтено в справочниках [74MIL, 77BAR/KNA и 95BAR].

Энтальпия образования вюрцита:

DfHo(ZnS, к, вюрцит, 298.15 K) = -202.642 ± 1.5 кДж×моль‑1

соответствует величинам DfHo(ZnS, к, вюрцит, 298.15 K) = -202.642 ± 1.5 кДж×моль‑1 и DtrHo(298.15 K) = 0.358 кДж×моль‑1. Последняя величина, в свою очередь, получена комбинацией принятых в данном издании термодинамических функций с величиной энтальпии перехода сфалерита в вюрцит, DtrHo(1293 K) = 0.290 кДж×моль‑1 (см. текст по ZnS(к)).

Константа равновесия реакции ZnS(к, вюрцит) = Zn(г) + S(г) вычислена с использованием значения DrHo(0) = 606.219 ± 1.6 кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии образования.

АВТОРЫ

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru


Версия для печати


Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору