VOF3(г). Термодинамические свойства газообразного оксид-трифторида ванадия в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. VOF3.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. V.М1.
Электронографическое исследование строения [78ALM/SAM], исследование ИК и КР спектров газообразного VOF3 [64BLA, 66SEL/CLA, 72CLA/MIT, 74CLA/RIP, 2000ZID/ALL], а также результаты недавних квантово-механических расчетов [2004SOC/BRA, 2009GUI/SUA] показали, что эта молекула в основном электронном состоянии Х1А1 имеет структуру C3v. Произведение моментов инерции VOF3 рассчитано с межъядерными расстояниями и углом: r(V=O) = 1.570 ± 0.005 Å, r(V-F) = 1.729 ± 0.002 Å, ÐO=V‑‑F = 107.5±0.4º, найденными в работе [78ALM/SAM]. Погрешность IAIBIC составляет 1·10-115 г3·cм6.
Экспериментальные данные о частотах колебаний для молекулы VOF3 получены при исследовании ИК [64BLA, 66SEL/CLA, 2000ZID/ALL] и КР [72CLA/MIT, 74CLA/RIP] спектров в газовой фазе. Значения частот колебаний, приведенные в табл. V.М1, приняты по рекомендации Кларка и Риппона [74CLA/RIP] с учетом результатов исследования спектров КР паров VOF3 при 448 К, выполненного Кларком и Митчеллом [72CLA/MIT]. Близкие к принятым величинам значения частот колебаний получены для газообразного VOF3 в работах [64BLA, 66SEL/CLA, 2000ZID/ALL] и рассчитаны в [2004SOC/BRA, 2009GUI/SUA]. Погрешности принятых частот колебаний n1 - n9 составляют 1 см‑1.
Электронные спектры оксид-тригалогенидов ванадия не исследовались, за исключением VOCl3, для которого наблюдалась полоса в области 29000 см-1, отнесенная к переходу из основного в первое возбужденное состояние [65DIJ, 69DIJ]. Можно предположить, что и у оксид-трифторида ванадия, имеющего замкнутую электронную оболочку, энергии возбужденных электронных состояний существенно превышают 20000 см‑1.
Термодинамические функции VOF3(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.30) без учета возбужденных электронных состояний. Погрешности термодинамических функций обусловлены неточностью принятых значений молекулярных постоянных (0.07– 0.1 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляют для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 1, 3, 6 и 9 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.
При комнатной температуре получены следующие значения функций:
Cp(298.15) = 79.966 ± 2.362 Дж×К‑1×моль‑1
So(298.15) = 309.293 ± 2.075 Дж×К‑1×моль‑1
Ho(298.15)-Ho(0) = 14.346 ± 0.367 кДж×моль‑1.
Термодинамические функции VOF3(г) рассчитаны ранее в работах [68NAG, *73РАК/МИК] до 2000 К. Расхождения с данными, полученными в этих расчетах, не превышают 4 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях F°(Т) Дж×К‑1×моль‑1. Они обусловлены тем, что в расчетах [68NAG, *73РАК/МИК] использованы менее точные значения молекулярных постоянных.
Термохимические величины для VOF3(г).
Константа равновесия реакции VOF3(г) = V(г) + О(г) + 3F(г) вычислена по значению ΔrHº(0 K) = 2197.662 ± 30.1 кДж·моль-1, соответствующему принятой энтальпии образования VOCl3(г):
ΔfHº(VOF3, г, 298.15 K) = ‑1210 ± 30 кДж·моль-1.
Единственные экспериментальные результаты, которые можно в принципе использовать для определения энтальпии образования VOF3(г) – энергии появления ионов в масс-спектре оксидтрифторида ванадия, измеренные в работе Флеша и Свека [75FLE/SVE]. Однако, авторы [75FLE/SVE] обнаружили, что результаты расчетов могут быть сильно искажены вследствие образования осколочных ионов, находящихся не в основном, а в различных возбужденных электронных состояниях. Так, в случае VOCl3 энтальпия образования, рассчитанная по энергии появления ионов V+ составляет -817 кДж·моль-1, тогда как принятое в настоящем издании значение равно –662.4 кДж·моль-1. Следует ожидать, что по тем же причинам на близкую величину будет искажена и энтальпия образования VOF3(г). В связи с этими обстоятельствами результаты работы [75FLE/SVE] не использованы при выборе энтальпии образования VOF3(г).
Для определения этой величины нами были использованы результаты квантово-химических расчетов энергий молекул VOF3 и VOCl3 и ионов F- и Cl-, что позволило найти энтальпию газовой реакции
VOCl3 + 3F- = VOF3 + 3Cl-.
Был использован метод DFT в варианте BPW91 с базисом 6-311+G(d,p). Для расчета энальпии приведенной реакции при Т = 0 К были использованы величины полных электронных энергий с поправкой на энергии нулевых колебаний (zero-point energy). Найденная таким образом энтальпия обменной реакции составляет -480.2 кДж·моль-1. Этому значению соответствует принимаемая величина (округлено до целых):
ΔfHº( VOF3, г, 298.15 K) = -1210 ± 30 кДж·моль-1 .
Принятой величине соответствует значение
ΔfHº( VOF3, г, 0 K) = -1204.869 ± 30.0 кДж·моль-1 .
Погрешность оценена с учетом возможной неточности расчета энергий и частот колебаний в использованном варианте квантово-химического расчета.
Класс точности, оцененный в соответствии с погрешностями принятых величин: 6g.
Авторы:
Назаренко И.И., Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
14.10.11
Таблица V.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций VO2, V2O3, V2O5, V4O8, V4O10.
Примечания. а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: VO2 4800(2), 16420(2), 21000(2) V-(O)2-VO(3A¢¢) 1000(3) V-(O)2-VO(1A?) 5000(1) VO-O-VO(3A?) 6000(3) VO-O-VO(5A?) 7000(10) (так как эта модель имеет симметрию C2 значение статистического веса удвоено) V-(O)3-V(5A2¢¢) 9000(5) V(O)2-O-V(O)2(1A) 6000(1) V(O)2-(O)2-VO(3A¢) 10000(3) V4O8( 3B), C1 3000(3) V4O10(3A1), Td 20800(3) V4O10(1Ag), D2h 5000(1) б колебательный вклад гармонической частоты n9 = 40 см-1 заменен вкладом, рассчитанным с потенциалом V(r) = a0 + a2r2 + a4r4 + a6r6 + a8r8, где a0=21.619, a2=-525.886, a4=3625.528, a6=-2856.145 и a8=1722.862 см-1/радианn в Частоты колебаний (в см-1): V2O5(1A¢) n10 = 307, n11 = 259, n12 = 186, n13 = 166, n14 = 160, n15 = 76 V2O5(1A¢) n10 = 263, n11 = 150, n12 = 145, n13 = 48, n14 = 44, n15 = 41 V2O5(3A¢) n10 = 269, n11 = 204, n12 = 201, n13 = 172, n14 = 164, n15 = 82 V4O8(5B2) n10 = 562, n11 = 553, n12 = 520, n13 = 515, n14 = 449, n15 = 361, n16 = 355, n17 = 323, n18 = 267, n19 = 241, n20 = 218, n21 = 212, n22 = 193, n23 = 193, n24 = 186, n25 = 182, n26 = 176, n27 = 174, n28 = 169, n29 = 153, n30 = 145 V4O8(3B) n10 = 551, n11 = 541, n12 = 502, n13 = 487, n14 = 472, n15 = 356, n16 = 350, n17 = 336, n18 = 275, n19 = 235, n20 = 231, n21 = 201, n22 = 193, n23 = 186, n24 = 184, n25 = 181, n26 = 173, n27 = 170, n28 = 167, n29 = 130, n30 = 91 V4O10(1A1) n10 = 248(3), n11 = 205(3), n12 = 196(3), n13 = 205(3), n14 = 169(2), n15 = 186(2) V4O10(1Ag¢) n10 = 706, n11 = 695, n12 = 594, n13 = 543, n14 = 516, n15 = 459, n16 = 455, n17 = 427, n18 = 375, n19 = 331, n20 = 317, n21 = 287 n22 = 271, n23 = 262, n24 = 257, n25 = 240, n26 = 225, n27 = 213 n28 = 197, n29 = 194, n30 = 189, n31 = 185, n32 = 123, n33 = 111 n34 = 96, n35 = 75, n36 = 68 |
[*73РАК/МИК] | Раков Э.Г., Микуленок В.В., Судариков Б.Н., Ямпольской В.И. - "Термодинамические свойства оксофторидов. IV. Молекулярные постоянные и термодинамические функции газообразных оксофторидов V, Nb и Ta." Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д.И.Менделеева, 1973, No.75, с.60-65 |
[64BLA] | Blanchard S. -"Spectre IR de VOF3 et VF5 entre 3 myu et 24 myu." J. Chim. phys. et phys. chim biol., 1964, 61, No.5, p.747 |
[65DIJ] | Dijkgraaf C. -"Similarities in the electronic spectra of TiCl4 and VOCl3." Spectrochim. Acta (Part A), 1965, 21, No.8, p.1419-1421 |
[66SEL/CLA] | Selig H., Claassen H.H. -"Infrared Spectra of VOF3 and POF3." J. Chem. Phys., 1966, 44, No.4, p.1404-1406 |
[68NAG] | Nagarajan G. -"Mittlere schwingungsamplituden von phosphoryl-, thiophosphoryl-, und vanadinoxytrihalogeniden sowie von rheniumtrioxidchlorid und rheniumtrioxidbromid. Thermodynamische funktionen." Z. phys. Chem. (Leipzig)., 1968, 237, p.297-304 |
[69DIJ] | Dijkgaaf C. -"Electron transfer transition in the VOCl3 molecule." Spectrochim. Acta (Part A), 1969, 25, No.9, p. 1652-1654 |
[72CLA/MIT] | Clark R.J.H., Mitchell P.D. -"The Raman spectra of the vanadium oxytrihalides in the vapour, dissolved, and solid states, and of the mixed oxytrihalides." J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1972, No.22, p.2429-2433 |
[74CLA/RIP] | Clark R.J.H., Rippon D.M. -"The vapour phase raman spectra, raman band contour analyses, coriolis constants, force constants and values for thermodynamic functions of the symmetric top molecules POF3, POCl3, VOF3, VOCl3, PSCl3, FClO3." Mol. Phys., 1974, 28, No.2, p.305-319 |
[75FLE/SVE] | Flesch G.D., Svec H.J. -"Thermochemistry of vanadium oxytrichloride and vanadium oxytrifluoride by mass spectrometry."'Inorg. Chem.' , 1975, 14, No.8, p.1817-1821 |
[78ALM/SAM] | Almenningen A., Samda S., Christen D. -"Molecular structure of gaseous vanadyl(V) fluoride as studied by electron diffraction and its modified valence force field." J. Mol. Struct., 1978, 48, No.1, p.69-78 |
[2000ZID/ALL] | Zidan M.D., Allaf A.W. -"The gas-phase on-line production of vanadium oxytrihalides, VOX3 and their identification by infrared spectroscopy." Spectrochim. Acta, A, 2000, 56, p. 2693-2698 |
[2004SOC/BRA] | Socolsky C., Brandan S.A., Altabef A.B., Varetti E.L. -"The gas-phase on-line production of vanadium oxytrihalides, VOX3 and their identification by infrared spectroscopy." J. Mol. Struct. Theochem., 2004, 672, p.45-50 |
[2009GUI/SUA] | Guiot V., Suares-Martinez I., Wagner P., Goss J., Briddon P., Allaf A.W., Ewels C.P. -"Structure and Vibrational properties of oxohalides of vanadium." Inorg. Chem., 2009, 48, No.8, p.3660-3666 |