VF2(г). Термодинамические свойства газообразного дифторида ванадия в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. VF2_
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. V_М2
Особенности строения молекулы исследовались методами ИК и КР спектроскопии [*82БЛИ/ПРЕ, *83БЛИ/МОЛ], расчетами ab initio [2005VOG/WEN, 98WAN/SCH], а также нашим расчетом в приближении B3PW91/6-311G(d). Молекулярные постоянные дифторида ванадия оценивались также в работе [*82ИГО/РУД]. Строение молекул галогенидов ванадия, в том числе и дифторида ванадия, подробно обсуждалось в обзоре [2000HAR]. Было достоверно установлено, что основным состоянием молекулы VF2 является состояние X4Sg -, в котором она имеет линейную конфигурацию с межъядерным расстоянием r(V-F) = 1.75± 0.01Å [98WAN/SCH]. Это значение подтверждается нашими ab initio расчетами и закономерностями установленными в обзорах [*88ЕЖО, 2000HAR]. Расчет возбужденных состояний в наиболее высоком приближении icMRCI [2005VOG/WEN], которые подтверждаются нашими расчетами и расчетом [98WAN/SCH], позволяет рекомендовать систему электронных состояний и их энергии, приведенную в таблице V.М2. Важно, что в возбужденных состояниях молекула также имеет линейную конфигурацию со значениями параметров близкими к величинам в основном состоянии. Погрешность энергий возбуждения оценивается равной одной трети разницы между соседними состояниями, если она менее 1000 см -1, и 500 см -1,,если более... Симметрия геометрической конфигурации во всех состояниях – D¥h (s = 2). Принимается, что во всех состояниях межъядерные расстояния равны. В соответствии с этим принимается, что частоты колебательного спектра также равны. Для основного состояния (для газовой фазы) они принимаются равными [*82БЛИ/ПРЕ, *83БЛИ/МОЛ, 98WAN/SCH] n1 = 600(50) см-1, n2(2) = 150(10) см-1 и n3 = 750(10) см-1. (В скобках указана экспертная оценка погрешности.) Погрешность рассчитанного значения момента инерции равна ± 0.22·10-39 г·cм2
Статистический вес основного состояния VF2 X4Sg - равен 4. Энергии и статистические веса возбужденных электронных состояний VF2 принимаются по результатам теоретических расчетов [2005VOG/WEN] (см. табл. V.М2).
Термодинамические функции VF2(г) вычислялись по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.125), (1.129) и (1.168) - (1.170) в приближении «жесткий ротатор – гармонический осциллятор», c учетом возбужденных электронных состояний. Внутримолекулярные вклады рассчитаны в приближении «жесткий ротатор - гармонический осциллятор» по уравнениям. (1.122) - (1.124) (колебательная составляющая), (1.125), (1.129) (вращательная составляющая для основного состояния и для возбужденных состояний). Погрешность в рассчитанных значениях термодинамических функций определяется в основном неточностью принятых величин молекулярных постоянных. Расчетная суммарная погрешность составляет 1.42, 3.72, 4.70 и 5.26 Дж×К‑1×моль‑1 для Fo(T) при Т = 298.15, 1000,3000 и 6000 K, соответственно.
При комнатной температуре получены следующие значения:
Cp(298.15) = 53.393 ± 4.374 Дж×К‑1×моль‑1
So(298.15) = 264.795 ± 2.858 Дж×К‑1×моль‑1
Ho(298.15)-Ho(0) = 12.765 ± 0.487 кДж×моль‑1
Термодинамические функции VF2(г) были рассчитаны ранее авторами [*82ИГО/РУД]. Различие в значениях Φ°(T), рассчитанных ранее и приведенных в табл. VF2, составляет при Т = 298.15, 500, 1000, 1500 и 6000 K около (в Дж×К‑1×моль‑1) 7.1; 7,1; 7,2; 7,2 и 8,0 соответственно. Различие обусловлено разницей в значениях молекулярных постоянных и в первую очередь выборе типов основного и первого возбужденного состояний.
Термохимические величины для VF2(г).
Константа равновесия реакции VF2(г)=V(г)+2F(г) получена с использованием значения ΔrHº(0 K) = 1228.083 ± 30.1 кДж·моль-1, соответствующего принятой энтальпии образования VF2(г):
DfH°(VF2 , г, 298.15 K) = ‑560 ± 30 кДж×моль‑1.
Принятое значение основано на результатах двух работ, выполненных в одной лаборатории. В этих работах масс-спектрометрическим методом были выполнены измерения давлений пара VF4(г) над VF3(к). Кроме того, было установлено, что в процессе испарения масс-спектр пара не менялся, а после полного испарения препарата, фиксируемого по резкому падению всех интенсивностей, в эффузионной ячейке ничего не оставалось. Это привело авторов к выводу о конгруэнтном испарении VF3(к) в виде смеси VF4(г) + VF2(г). В обеих работах результаты представлены в виде зависимостей вида lg(P(VF4))=A/T+B . Анализ показывает, в случае конгруэнтного испарения для уравнения (1):
2VF3(к)=VF2(г)+VF4(г) (1)
справедливо соотношение lg(Кр(1))=2*A/T+2*B+0.5*lg(M(VF2)/M(VF4))
Обработка результатов цитируемых работ с использованием этого соотношения привела к значениям:
1. [*66СИД/ДЕН], приведено уравнение для Т = 1090‑1192 К:
DrH°(1, 298.15 K) = 641 (II закон) и 676 ± 8 (III закон) кДж×моль‑1 и
2. [86IGO/NIK], приведено уравнение для Т = 1000‑1100 К:
DrH°(1, 298.15 K) = 554 (II закон) и 663 ± 9 (III закон) кДж×моль‑1 .
Для дальнейшего использования принято среднее значение, а именно:
DrH°(1, 298.15 K) = 670 ± 9 кДж×моль‑1 (III закон) и соответствующее ему значение энтальпии образования:
DfH°(VF2 , г, 298.15 K) = ‑560 ± 30 кДж×моль‑1.
Принятому значению соответствует величина:
DfH°(VF2, г, 0 K) = ‑559.360 ± 30.0 кДж×моль‑1.
Авторы:
Ежов Ю.С. ezhovyus@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
22.11.10
Таблица V.M2. Значения молекулярных постоянных, принятые для расчета термодинамических функций многоатомных галогенидов ванадия, а также px и s,.
*размерность момента инерции – 10 –39 г·см2 Примечание: VF2: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 1370(8), 6210(8), 6533(8), 12340(8), 12580(4), 13389(8), 13450(4), 13600(4), 14000(4), 14200(2), 14420(2), 17200(4) VCl2: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 887(8), 3387(8), 3630(8), 12100(8), 12983(4), 13150(8), 14275(2), 14400(8), 14920(4), 16130(2),
VBr2: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 710(8), 2710(8), 2904(8), 9680(8), 10380(4), 10590(8), 11420(2), 11520(8), 12900(4) VI2: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 540(8), 2440(8), 2610(8), 8710(8), 9340(4), 9415(8), 10280(2), 10360(8), 11600(4), VF3: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 800(3), 2000(3), 4000(3), 8000(3), 12000(3), 16000(3) VCl3: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 700(3), 1500(3), 3700(3), 7000(3), 11000(3), 15000(3) VBr3,VI3: Энергии возбужденных электронных состояний (в см‑1; в скобках – статвес состояния): 650(3), 1400(3), 3500(3), 6600(3), 10900(3), 14600(3) VF5 : n5 = 668 cm-1, n6 = 351 cm-1, n7 = 350 cm-1, n8 = 331 cm-1, n9 = 282 cm-1, n10 = 281cm-1, n11 = 120 cm-1, n12 = 110 cm-1. VCl5 : n5 = 397 cm-1, n6 = 188 cm-1, n7 = 187 cm-1, n8 = 185 cm-1, n9 = 155 cm-1, n10 = 152cm-1, n11 = 52 cm-1, n12 = 47 cm-1. VBr5 : n5 = 240 cm-1, n6 = 115 cm-1, n7 = 110 cm-1, n8 = 109 cm-1, n9 = 97 cm-1, n10 = 96cm-1, n11 = 31 cm-1, n12 = 29 cm-1. VI5: n5 = 173 cm-1, n6 = 80 cm-1, n7 = 74 cm-1, n8 = 73 cm-1, n9 =66 cm-1, n10 = 65 cm-1, n11 = 20 cm-1, n12 = 19 cm-1.
|
[*66СИД/ДЕН] | Сидоров Л.Н., Денисов М.Я., Акишин П.А., Шольц В.Б. - "Масс-спектрометрическое определение состава и давления пара трифторида ванадия." Ж. физ. химии, 1966, 40, No.5, с. 1151-1154 |
[*82БЛИ/ПРЕ] | Блинова О.В., Предтеченский Ю.Б., Щерба Л.Д. -"ИК-спектры молекул трифторида и дифторида ванадия в матрицах из благородных газов." Ж. физ. химии, 1982, No.11, с.1562-1562 |
[*82ИГО/РУД] | Иголкина Н.А., Рудный Е.Б., Болталина О.В. - "Термодинамические функции некоторых отрицательных ионов и нейтральных фторидов металлов первой переходной группы." 'Деп.' , No.3271-82.М. Москва: ВИНИТИ, 1982 |
[*83БЛИ/МОЛ] | Блинова О.В., Молдавский Д.Д., Предтеченский Ю.Б., Щерба Л.Д. -"Фотолиз VF5 в матрицах благородных газов. Инфракрасные спектры VF4, VF3 и VF2." Ж. физ. химии, 1983, No.10, с. 1363-1369 |
[*88ЕЖО] | Ежов Ю.С. -"Закономерности изменения межъядерных расстояний М-Г в молекулах МГn." Ж. структур.химии, 1988, 29, No.5, с.158-159 |
[86IGO/NIK] | Igolkina N.A., Nikitin M.I., Boltalina O.V., Sidorov L.N. - "The electron affinity of vanadium tetra- and pentafluorides. The molecular composition of vapor over pure vanadium trifluoride and the system VF3-MnF3." High Temperature Science, 1986, 21, No.2, p.111-117 |
[98WAN/SCH] | Wang S.G., Schwarz H.E. -"Density functional studyof first row transition metal dihalides." J. Chem. Phys., 1998, 109, No.17, p.7252-7262 |
[2000HAR] | Hargittai M. -"Halides." Chem. Rev., 2000, 100, No.5, p. 2250-2290 |
[2005VOG/WEN] | Vogel M., Wenzel W.J. -"Multireference calculations of the electronic structure of VF2 and VCl2." J. Chem. Phys., 2005, 23, p.19410-19415 |