Триоксид диванадия

V2O3(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого триоксида диванадия в стандартном состоянии при температурах 100 – 5000 К приведены в табл. V2O3_c.

Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. V.К1. В интервале 0 – 174 К за стандартное состояние принята моноклинная модификация V2O3(к), а в интервале 174 – 2230 К – гексагональная модификация (структурный тип α-Al2O3).

При T ≤ 298.15 К термодинамические функции V2O3(к) вычислены на основании измерений теплоемкости, проведенных Березовским и Пауковым [*77БЕР, *81БЕР/ПАУ] в интервале температур 12 – 301 К на образце состава V2O3.004 ± 0.004 с общим содержанием примесей < 0.15 %. Измерения выполнены в вакуумном адиабатическом калориметре; суммарная систематическая погрешность измерения Cpº оценена авторами в 0.2% при 20-300 К (кроме области аномалии) и 3 % ниже 20 К. Экстраполяция теплоемкости к 0 К выполнена авторами [*77БЕР, *81БЕР/ПАУ] с использованием “кубического закона” Дебая, что привело к значениям Sº (12 К)=0.034 Дж×K‑1×моль‑1 и Hº(12 К) – Hº(0)=0.42 Дж×моль‑1. Температура фазового перехода V2O3(к) принята равной 174±1 К по максимуму на кривой Cpº(T) в измерениях Березовского и Паукова [*77БЕР, *81БЕР/ПАУ]. Фазовый переход, сопровождающийся изменением кристаллической структуры и характера проводимости (металл-диэлектрик), является переходом первого рода, для которого ΔtrS=10.5±0.2 Дж×K‑1×моль‑1 и ΔtrH=1.85 ± 0.04 кДж×моль‑1.

Стандартные значения термодинамических величин при 298.15 К, принятые по данным [*77БЕР, *81БЕР/ПАУ], составляют:

Cpº(298,15 К) = 101.0 ± 0.2 Дж×K‑1×моль‑1

Sº(298.15 К) = 94.64 ±0.30 Дж×K‑1×моль‑1

Hº(298.15 К) - Hº(0)=17.15 ± 0.06 кДж×моль‑1

При T < 298.15 К теплоемкость V2O3(к) измерялась также в работах [36AND2] (57 – 287 К), [70AND] (0.1 – 0.4 К), [71MCW/REM] (4 – 20 К), [*72ХЛЮ/БОР] (123 – 184 К), [73MCW/REM] (0.3 – 10 К), [76KEE/DIC, 77KEE/BAR] (100 – 700 К), [76COE/ROU2, 77COE] (140 – 590 К), [*80МИЛ/СУР, *80МИЛ/СУР2] (60 – 300 К), [*80ДАН/СУР] (80 – 300 К), [*83ДАН/СУР] (4-20 К). Измерения [71MCW/REM, 73MCW/REM] для образцов V2O3 высокой чистоты (99,99 %) находятся в согласии с данными [*77БЕР, *81БЕР/ПАУ]. В работе [36AND2] использован образец чистотой ~ 99.5%, не охарактеризованный по данным рентгенографического анализа; между тем свойства V2O3 сильно зависят от стехиометрии, способа получения, наличия примесей других элементов и фаз. В остальных работах исследовалась в основном область фазового перехода металл-диэлектрик, а также изучалось влияние стехиометрии и различных добавок на теплоемкость V2O3. Следует отметить существенный разброс в значениях Ttr в интервале 150 – 173 К и даже 113 – 128 К [60WAR, 77KUR/FAN, 80UED/KOS]. Значения энтальпии фазового перехода V2O3(к) по данным [76COE/ROU2, 76KEE/DIC, *80МИЛ/СУР, *80МИЛ/СУР2] составляют 1.9-2.0 кДж×моль‑1, в работе [36AND2] приведена величина ΔtrH=2.9 кДж×моль‑1.

При Т > 298.15 К для теплоемкости V2O3(к) принято уравнение (см. табл. V.К1), полученное совместной обработкой результатов измерений энтальпии в работах Кука [47COO] (369 – 1760 К; химический анализ образца показал содержание 67.89 вес.% V при теоретическом – 67.98% ) и Слюсаря и др. [*73СЛЮ/КРИ, *73СЛЮ/КРИ2] (574 – 2218 К; содержание примесей в образце 0.073 %, суммарная погрешность определения энтальпии не выше ±0.7% ). Следует отметить, что данные Кука [47COO] систематически выше данных Слюсаря и др. [*73СЛЮ/КРИ, *73СЛЮ/КРИ2], при этом расхождения в значениях Hº(Т)-Hº(298.15 К) увеличиваются от 0.2% при 500 и 600 К до 6.5 % при 1800 К. Принятое уравнение описывает экспериментальные данные с погрешностью 1 – 3 % во всем интервале температур ( за исключением верхней температуры измерений в работе [47COO], для которой расхождение составляет 4.2% ).

Теплоемкость V2O3(к) при T > 298.15 К измерялась также в работах [51JAF/LYA] (343 – 573 К), [*61ЯКО/КРА] (445 – 1048 К), [76KEE/DIC] (298.15 – 700 К) и [76COE/ROU2] (298.15 – 600 К). Данные [51JAF/LYA] весьма неточны; в работе [*61ЯКО/КРА] измерения средней теплоемкости выполнены на образцах состава VO1+Х, где х=1.044-1.475 при 4-х значениях Т=455, 647.4, 847.7 и 1048.1 К. Результаты измерений теплоемкости чистого V2O3, а также допированного Cr и Al, в работе [76KEE/DIC] представлены в графическом виде. Авторы этой работы не обнаружили каких-либо аномалий при тщательном измерении теплоемкости чистого V2O3(к) в интервале температур 300-700 К. В то время как по данным авторов [52FOE/GOL, 76COE/ROU2] при температурах 400 – 600 К происходит постепенный переход от корундовой фазы V2O3(к) α-типа к корундовой фазе β-типа, которые незначительно различаются в структурном отношении.

Температура плавления V2O3(к) принята равной 2230 ± 20 К по измерениям Слюсаря и др. [*73СЛЮ/КРИ, *73СЛЮ/КРИ2]. В старой работе [25FRI/SIT] было получено близкое значение Tm=2240 K. Энтальпия плавления V2O3(к) (112 ± 10 кДж×моль‑1) оценена с учетом энтропии плавления ΔmS≈50 Дж×K‑1×моль‑1 для Al2O3 (α-корунд), изоструктурного V2O3. Теплоемкость V2O3(ж) оценена равной 160 ± 10 Дж×K‑1×моль‑1 по эмпирическому соотношению Cp(ж)≈32·n, где n-число атомов в грамм-формуле данного соединения, а также с учетом принятой в настоящей работе величины Cpº(V2O3, к) при температуре плавления.

Погрешности приведенных в табл. V2O3_c значений Φº(T) при 298.15, 500, 1000, 1500, 2000, 3000 и 5000 К оцениваются в 0.2, 1, 2, 2, 2, 9 и 22 Дж×K‑1×моль‑1 соответственно.

Ранее термодинамические функции V2O3(к, ж) вычислялись в справочниках Келли [60KEL] (до 2000 К), Панкратца [82PAN] (до1800 К) и Чейза [98CHA] (до 4000 К). Расхождения между термодинамическими функциями V2O3(к, ж) , приведенными в табл. V2O3_c и в перечисленных справочниках, составляют от 2.3 Дж×K‑1×моль‑1 при 298.15 К до 9 Дж×K‑1×моль‑1 при 4000 К в значениях Φº(T), что объясняется использованием в этих справочниках старых работ [36AND2] и [47COO].

Термохимические величины для V2O3(к).

Константа равновесия реакции V2O3(к)=2V(г)+3О(г) вычислена по значению ΔrHº(0 K) = 2981.701 ± 7.1 кДж·моль-1, соответствующему принятой энтальпии образования V2O3(к):

ΔfHº(V2O3, к, 298.15 K) = ‑1218 ± 5 кДж·моль-1.

Принятое значение получено обработкой результатов калориметрических исследований методом сожжения, представленных в таблице V.Т5. Основная трудность, возникающая при определении энергии сгорания ванадия и его оксидов состоит в том, что при сгорании образуются, как правило, смеси оксидов. Наиболее детально эта проблема рассмотрена в работе Ма и Келли [61MAH/KEL]. В работе Ма и Келли на основании рентгенографического анализа было установлено, что оксид ванадия V2O3(к) при сгорании превращается в смесь метастабильной модификации V2O4(к, тетр.) и V2O5(к). В рассматриваемой работе по данным нескольких экспериментов определялась зависимость энергии сгорания от состава смеси и проводилась экстраполяция энергии к тому или иному стехиометрическому составу. В отличие от результатов Ма и Келли [61MAH/KEL] в работе Чарлу и Клеппа [73CHA/KLE] была достигнута полнота сгорания V2O3(к) с образованием V2O5(к) при использовании высокотемпературного калориметра.

Принятое нами значение энтальпии образования V2O3(к) получено усреднением данных наиболее надежных работ [61MAH/KEL] и [73CHA/KLE] с использованием принятого в настоящем справочнике значения энтальпии образования V2O5(к) и энтальпии образования V2O4(к, тетр.). Следует отметить, что Ма и Келли [61MAH/KEL] не вводили поправку на образование метастабильной модификации V2O4(к,тетр.), считая поправку пренебрежимо малой.

Принятому значению также соответствует величина:

ΔfHº(V2O3, к, 0 K) = ‑1212.970 ± 5.0 кДж·моль-1 .

Класс точности, оцененный в соответствии с погрешностями принятых величин: 6-E.

Авторы:

Аристова Н.М., Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru

Класс точности
6-E

Триоксид диванадия V2O3(к,ж)

 Таблица 913
V2O3[]C,L=2V+3O      DrH°  =  2981.701 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2230.000
2230.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
27.850
78.250
101.000
101.371
114.866
121.787
126.120
129.231
131.691
133.773
135.619
137.312
138.900
140.415
141.876
143.298
144.689
146.057
147.407
148.743
150.067
151.381
152.688
153.078
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
160.000
3.340
17.490
37.119
37.475
55.938
72.773
88.071
102.010
114.777
126.540
137.440
147.592
157.094
166.025
174.452
182.432
190.012
197.232
204.127
210.728
217.061
223.147
229.009
230.726
230.726
236.193
243.697
250.867
257.731
264.315
270.641
276.727
282.592
288.250
293.716
299.002
304.120
309.080
313.891
318.562
323.102
327.516
331.813
335.997
340.075
344.052
347.933
351.722
355.423
359.042
362.580
366.042
369.431
11.980
58.490
94.640
95.266
126.529
152.974
175.587
195.273
212.696
228.330
242.521
255.528
267.544
278.722
289.182
299.019
308.312
317.125
325.511
333.517
341.180
348.534
355.606
357.677
407.901
412.846
419.656
426.187
432.463
438.501
444.320
449.935
455.359
460.605
465.685
470.608
475.385
480.023
484.530
488.914
493.181
497.337
501.388
505.339
509.194
512.959
516.638
520.233
523.750
527.191
530.559
533.859
537.091
   .864 -
8.200
17.150
17.337
28.236
40.101
52.510
65.285
78.335
91.610
105.081
118.729
132.540
146.507
160.622
174.881
189.280
203.818
218.491
233.299
248.239
263.312
278.515
283.102
395.102
406.302
422.302
438.302
454.302
470.302
486.302
502.301
518.302
534.301
550.301
566.301
582.302
598.302
614.302
630.302
646.301
662.301
678.302
694.302
710.301
726.302
742.302
758.301
774.301
790.301
806.301
822.301
838.302
1526.4868
-744.2166
-486.3648
-483.1232
-352.4944
-274.1169
-221.8812
-184.5873
-156.6327
-134.9039
-117.5330
-103.3310
-91.5056
-81.5081
-72.9467
-65.5342
-59.0550
-53.3443
-48.2740
-43.7429
-39.6700
-35.9898
-32.6487
-31.7057
-31.7057
-29.6824
-27.0006
-24.5376
-22.2678
-20.1697
-18.2246
-16.4167
-14.7321
-13.1586
-11.6858
-10.3044
-9.0062
-7.7839
-6.6313
-5.5424
-4.5123
-3.5362
-2.6102
-1.7304
-.8934
-.0963
   .6637
1.3892
2.0825
2.7457
3.3806
3.9892
4.5729
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2230.000
2230.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000

M = 149.881
DH° (0)  =  -1212.970 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  -1218.000 кДж × моль-1
S°яд  =  35.355 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  392.279507926 + 125.578 lnx - 0.0125885 x-2 + 2.929369659 x-1 + 62.795 x
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   2230.00 K)

F°(T)  =  487.994514768 + 160 lnx - 3.83015625 x-1
(x = T ×10-4;   2230.00  <  T <   5000.00 K)

14.10.11

Таблица V.K1. Принятые значения термодинамических величин для ванадия и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях

Вещество

Состояние

Ho(298.15 K) - Ho(0)

So(298.15 K)

Срo(298.15K)

Коэффициенты в уравнении для Сpo(T)

Интервал температуры

Ttr или Tm

DtrH или DmH

кДж×моль‑1

Дж×K‑1×моль‑1

a

b×103

c×10-5

K

кДж×моль‑1

V

к, куб.

4.580

28.67

24.48

26.122

0.637

0.187 a

298.15-2202

2202

23.0

ж

-

-

-

46.72

-

-

2202-5500

-

-

VO

к, куб.

6.0

33.6

38.56

54.832

8.090

16.609

298.15-2063

2063

48.0

ж

-

-

-

70.0

-

-

2063-5000

-

-

V2O3

к, гекс.

17.15

94.64

101.0

125.578

12.559

25.177

298.15-2230

2230

112.0

ж

-

-

-

160.0

-

-

2230-5000

-

-

V2O4

кII, монокл.

17.2

96.82

114.64

33.709

271.445

-

298.15-340

340

8.6

кI, тетр.

-

-

-

149.857

13.777

32.994

340-1818

1818

114.0

ж

-

-

-

180.0

-

-

1818-5000

-

-

V2O5

к, ромб.

21.2

130.3

127.6

148.989

34.933

28.272

298.15-951

951

65.0

ж

-

-

-

190.0

-

-

951-5000

-

-

VF2

к,тетр.

11.134

76.22

63.180

68.389

12.402

7.918

298.15-1763

1763

44.0

ж

-

-

-

100

-

-

1763-3000

-

-

VF3

кII, гекс.

15.520

96.990

89.88

106.847

-1.105

14.790

298.15-773

773

0.27

кI, куб.

-

-

-

89.413

18.413

0

773-1665

1665

42.0

ж

-

-

-

130

-

-

1665-2500

-

VCl2

к, гекс.

14.340

97.10

71.867

71.906

11.933

3.197

298.15-1623

1623

40.0

ж

-

-

-

100

-

-

1623-2500

-

-

VCl3

к, гекс.

18.870

131.08

93.176

101.35

9.080

9.673

298.15-1200

1200

48.0

ж

-

-

-

130

-

-

1200-3000

-

-

VBr2

к, гекс.

13.8

92.0

67.0

62.041

16.632

-

298.15-1200

1200

48.0

ж

-

-

-

100

-

-

1200-3000

-

-

VBr3

к, гекс.

20.4

147.0

95.0

90.041

16.632

-

298.15-1200

1200

48.0

ж

-

-

-

130

-

-

1200-3000

-

-

VI2

к, гекс.

15.6

108.0

74.0

68.711

17.741

-

298.15-1200

1200

48.0

ж

-

-

-

100

-

-

1200-3000

-

-

VI3

к, гекс.

22.7

171.0

101.0

94.719

21.068

298.15-1200

1200

48.0

ж

-

-

-

130

-

-

1200-3000

-

-

VS

к,ромб.

8.5

51.5

48.0

45.523

8.308

-

298.15-900

900

2.6

к, гекс.

-

-

-

45.454

7.273

-

900-2000

-

-

V2S3

к.гекс.

21.0

132.7

99.9

91.644

68.117

10.714

298.15-1100

1100

0

к, гекс.

-

-

-

160.414

4.793

-

1100-2000

-

-

VN

к, куб.

6.240

37.430

37.98

44.632

9.767

8.502

298.15-2620

2620

27.5

ж

-

-

-

67.0

-

-

2620-3000

-

-

V2N0.93

к, гекс.

9.250

53.400

57.754

62.449

23.330

10.357

298.15-1800

1800

0

к, гекс.

-

-

-

68.123

20.000

-

1800-2270

2270

50.0

ж

-

-

-

100

-

-

2270-3000

-

-

VC0.88

к, куб.

4.60

25.66

32.092

46.365

7.569

14.694

298.15-3000

-

-

V2C

кII, ромб.

8.98

51.88

55.1

83.069

3.393

25.762

298.15-1385

1385

2.2

кI, гекс.

-

-

-

87.0

-

-

1385-2460

2460

110.0

ж

-

-

-

110.0

-

-

2460-3000

-

-

Примечания: Срo(T) = а + bТ – сТ-2 + dТ2 (в Дж×K‑1×моль‑1)

V(к): а d×10+6 = 3.057

Таблица V.Т5. К выбору величины энтальпии образования V2O3(к) (кДж·моль-1, Т=298.15 К)

Источник

Метод

ΔfH°(V2O3, к, 298.15К)

[40SIE/ULI]

Калориметрия сожжения,

V2O3(к) + O2 = V2O5(к), 3 опыта

-1229 ± 10

[*59ВОЛ/АРИ]

То же, V2O3.018(к) → V2O5(к),

- 1236 ± 17

p(O2) = 42 атм, 2 опыта

[61MAH/KEL]

То же, сожжение V2O3(к) с образованием

смеси V2O4(к, тетр.) и V2O5(к), p(O2) = 30

-1218.8 ± 1.7

атм, 5 опытов, экстраполяция энтальпии к

составу V2O4(к, тетр.)

[73CHA/KLE]

Калориметрия сожжения в

высокотемпературном калориметре при

910 К, V2O3(к) + O2 = V2O5(к), 5 опытов

-1217.5 ± 3.8

[*73СУХ]

ЭДС, 1300 К, зависимость энтальпии

образования V2O3+x(к) от состава

-1216.8 ± 6.0

Принято

-1218.0 ± 5

Список литературы

[*59ВОЛ/АРИ] Вольф Э., Ария С.М. -"Энтальпия образования окислов ванадия." Ж. общ. химии, 1959, 29, No.8, с.2470-2473
[*61ЯКО/КРА] Яковлева М.С., Красилова З.Л. -"Теплосодержание некоторых окислов ванадия." Вестник Ленинград. ун-та. Сер. физ. и хим., 1961, вып.3, No.16, с.136-139
[*72ХЛЮ/БОР] Хлюстов В.Г., Борухович А.С., Переляев В.А. -"Теплоты фазового перехода полупроводник - металл." Ж. физика твердого тела, 1972, 14, No.7, с.2142-2144
[*73СЛЮ/КРИ2] Слюсарь Н.П., Криворотенко А.Д., Фомичев Е.Н., Калашник А.А., Бондаренко В.П. -"Энтальпия триоксида и пентаоксида ванадия при высоких температурах." Ж. физ. химии, 1973, 47, с. 2706
[*73СЛЮ/КРИ] Слюсарь Н.П., Криворотенко А.Д., Фомичев Е.Н., Калашник А.А., Бондаренко В.П. -"Экспериментальные исследования энтальпии V2O5 и V2O3 при высоких температурах." Деп. No.6323-73. Москва: ВИНИТИ, 1973
[*73СУХ] Сухушина И.С. Автореф. дисс. канд. хим.. наук, Москва: МГУ, 1973
[*77БЕР] Березовский Г.А. -"Исследование термодинамических свойств окислов титана и ванадия." Автореферат диссертации на соискание ученой степени канд. хим. наук. Новосибирск:ИНХ СО АН СССР, 1977
[*80ДАН/СУР] Данилов С.В., Суриков Вад.И., Миллекр И.И., Суриков Вал.И. - "Особенности фазовых переходов в трехокиси ванадия при низких температурах." Ж. физика твердого тела, 1980, 22, No.8, с.2511-2513
[*80МИЛ/СУР2] Миллер И.И., Суриков В.И., Ярош Э.М., Данилов С.В., Калистратова Л.Ф. - Ж. Инж.-физ., 1980, 39, с.1115
[*80МИЛ/СУР] Миллер И.И., Суриков В.И., Ярош Э.М., Данилов С.В., Калистратова Л.Ф. - ВИНИТИ. Деп., 1980, No.682-80
[*81БЕР/ПАУ] Березовский Г.А., Пауков И.Е. -"Термодинамические свойства V2O3 при низких температурах." Известия СО АН СССР, серия химических наук, 1981, вып. 2, No.4, с.19-23
[*83ДАН/СУР] Данилов С.В., Суриков Вад.И., Суриков Вал.И., Коуров Н.И. - "Теплоемкость трехокиси ванадия при гелиевых температурах." Ж. физика твердого тела, 1983, 25, No.9, с.2772-2773
[25FRI/SIT] Friederich E., Sitting L. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1925, 145, S.127-140
[36AND2] Anderson C.T. -"The heat capacity of vanadium, vanadium trioxide, vanadium tetroxide and vanadium pentoxide at low temperatures.". J. Amer. Chem. Soc., 1936, 58, No.4, p.564-566
[40SIE/ULI] Siemonsen H., Ulich H. -"Ueber die Bildungswaermen der Vanadiumoxide V2O3, V2O4 and V2O5." Z. Electrochem., 1940, 46, No.3, p.141-145
[47COO] Cook O.A. -"High-Temperature Heat Contents of V2O3, V2O4 and V2O5." J. Amer. Chem. Soc., 1947, 69, No.1, p.331-333
[51JAF/LYA] Jaffray J., Lyand R. -"Sur la chaleur specifique du sesquioxyde de vanadium en"tre 70 et 300? C". C. r. Acad. sci., 1951, 233, No.2, p.133-135
[52FOE/GOL] Foex M.G., Goldsztaub S., Wey R., Jaffray J., Lyand R., Wucher J. -"The change in some properties of vanadium sesquioxide near its transformation points." J. Rech. Centre nat. rech. sci, 1952, No.21, p.237
[60KEL] Kelley K.K. -"Contributions to the data on theoretical metallurgy. XIII High temperature heat-content, heat-capacity and entropy data for the elements and inorganic compounds." Bur. of Mines, Bull. No.584, p.1-232. Washington, 1960
[60WAR] Warekois E.P. - J. Appl. Phys., 1960, 31, p.346
[61MAH/KEL] Mah A.D., Kelley K.K. -"Heats and Free Energies of Formation of Oxides of Vanadium." U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1961, p.11
[70AND] Andres K. -"Observation of nuclear specific heat in V2O3." Phys. Rev. B, 1970, 2, p.3768
[71MCW/REM] McWhan D.B., Remeika J.P., Rice T.M., Brinkman W.F., Maita J. P., Menth A. - Phys. Rev. Lett., 1971, 27, p.941
[73CHA/KLE] Charlu T.V., Kleppa O.J. -"High Temperature Combustion Calorimetry. II. Enthalpies Formation of Vanadium Oxides." High Temp. Sci., 1973, 5, No.5, p.260-268
[73MCW/REM] McWhan D.B., Remeika J.P., Bader S.D., Triplett B.B.Phillips N.E. -"Heat capacity of metallic V2O3 at high pressure." Phys. Rev. B, 1973, 7, No.7 p.3079-3083
[76COE/ROU2] Coey J.M.D., Roux-Buisson H., Schlenker C., Lakkis S., Dumas J. -"Microcalorimetric study of metal-insulator transition. (O-Ti, O-V, O-W, chaleur specifique)"- Rev. gen. thermiq., 1976, 15, No.179, p.1013-1017
[76KEE/DIC] Keer H.V., Dickerson D.L., Kuwamoto H., Barros H.L., Honig J.M. -"Heat capacity of pure and doped vanadium (3+) oxide single crystals." J. Solid State Chem., 1976, 19, No.1, p.95-102
[77COE] Coey J.M.D. - Physica (B+C), 1977, 91, p.59
[77KEE/BAR] Keer H.V., Barros H.L.C., Dickerson D.L., Barfknecht A.T., Honig J.M. -"Thermal studies on Cr-doped V2O3 crystals." Mater. Res. Bull., 1977, 12, No.2, p.137-144
[77KUR/FAN] Kuroda N., Fan H.Y. -"Raman scattering and phase transitions of V2O3." Phys. Rev. B, 1977, 16, p.5003
[80UED/KOS] Ueda Y., Kosuge K., Kachi S. -"Phase diagram and some physical properties of V2O(3+x) (x = 0 - 0.080)."J. Solid State Chem., 1980, 31, p.171
[82PAN] Pankratz L.B. -'Thermodynamic Properties of Elements and oxides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines, Bull. No.672.' , Washington, 1982, No.672, p.1-509
[98CHA] Chase M.W. -"NIST-JANAF thermochemical tables. Fourth edition." Phys.and Chem. Ref. Data, Monograph N9, 1998, 27, No.9, p.1-1951