Дисульфид ванадия
VS2(г). Термодинамические свойства газообразного дисульфида ванадия в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. VS2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. V.M1.
Структура молекулы VS2 экспериментально не исследовалась. Первые данные о частотах колебаний дисульфида ванадия получены в результате исследований колебательного спектра в аргоновой матрице [75DEV/FRA]. Позже эти результаты были существенно уточнены при повторном исследовании ИК спектра в аргоновой матрице в работе [2002LIA/AND2]. Авторы изучили продукты взаимодействия атомов ванадия с серой и выполнили квантово-механический расчет в приближении B3LYP c базисом 6-311+G*. Экспериментальные и теоретические данные [2002LIA/AND2] свидетельствовали о некорректности отнесения полос в работе [75DEV/FRA]. В расчете [2002LIA/AND2] показано, что основным электронным состоянием молекулы VS2 является состояние 2A1, в котором она имеет угловую структуру симметрии C2v. Величина произведения моментов инерции, приведенная в табл. V.M1, рассчитана со значением межъядерного расстояния r(V=S) = 2.040 ± 0.03 Å и угла ÐS-V-S = 110.8 ± 3o, полученными в работе [2002LIA/AND2]. Величина валентного угла ÐS-V-S, оцененная авторами [2002LIA/AND2] по значениям изотопических сдвигов асимметричной валентной частоты n3, составила 117 ± 3o и хорошо согласуется с рассчитанной. Погрешность IAIBIC составляет 7·10-115 г3·cм6.
Значения частот колебаний n1 и n3 получены в работе [2002LIA/AND2]. Частота деформационного колебания n2 экспериментально не наблюдалась. Величина частоты деформационного колебания рассчитана в данном справочнике по значениям силовых постоянных, полученных по данным квантово-механического расчета [2002LIA/AND2] и масштабированных, используя экспериментальные результаты этой работы. Погрешности принятых частот колебаний n1, n2 и n3 составляют 20, 25 и 20 см‑1.
В расчете [2002LIA/AND2] получены структурные данные и величины частот колебаний для двух циклических изомеров V(S2) молекулы VS2 в электронных состояниях 4B1 и 2B1, а также для квартетного спинового состояния 4B2 угловой структуры S-V-S. Величины энергий этих трех электронных состояний выше энергии основного электронного состояния 2A1 на 6500, 12000 и 8500 см-1 соответственно. При расчете термодинамических функций молекулы VS2 они учитывались, как возбужденные электронные состояния. Погрешности энергий возбужденных электронных состояний оценены в 2000, 3000 и 2000 см-1.
Термодинамические функции VS2(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.30) и (1.168) - (1.170) с учетом трех возбужденных электронных состояний. Погрешности термодинамических функций обусловлены неточностью принятых значений молекулярных постоянных, в основном неточностью величин энергий возбужденных электронных состояний (0.9 – 2.5 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляют для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 1, 2, 4.5 и 6 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.
При комнатной температуре получены следующие значения функций:
Cp(298.15) = 50.510 ± 1.150 Дж×К‑1×моль‑1
So(298.15) = 289.894 ± 2.000 Дж×К‑1×моль‑1
Ho(298.15)-Ho(0) = 12.460 ± 0.248 кДж×моль‑1.
Термодинамические функции VS2(г) ранее не вычислялись.
Термохимические величины для VS2(г).
Константа равновесия реакции VS2(г) = V(г) + 2S(г) вычислена по принятому значению энергии атомизации VS2:
Dº0(VS2) = 830 ± 50 кДж·моль-1.
Экспериментальные данные по энергии атомизации VS2(г) отсутствуют. Принятая величина получена на основании сравнения энергий атомизации моно- и диоксидов и моно- и дисульфидов переходных элементов, рассмотренных в настоящем издании и других справочниках, в том числе [*82ГУР/ВЕЙ], [*82МЕД/БЕР], и др. Принятой энергии атомизации соответствуют следующие значения энтальпий образования:
ΔfHº(VS2, г, 0 K) = 234.043 ± 50.1 кДж·моль-1 ,
ΔfHº(VS2, г, 298.15 K) = 233.099 ± 50.1 кДж·моль-1.
Класс точности, оцененный в соответствии с погрешностями принятых величин: 6-G.
Авторы:
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru
Версия для печати