ChemNet
 

Трисульфид диванадия

V2S3(к). Термодинамические свойства кристаллического трисульфида диванадия в стандартном состоянии при температурах 298.15 – 2000 К приведены в табл. V2S3_c. Значения постоянных, использованные при вычислении термодинамических функций, приведены в табл. V.К1. В справочнике за стандартное состояние V2S3 (к) принимается гексагональная модификация .

Сведения об экспериментальных низкотемпературных данных по теплоемкости V2S3 (к) в литературе отсутствуют. В справочнике Миллса [74MIL] приводится оцененное значение стандартной энтропии Sº(298.15 К) = 129.7 ± 21 Дж×K‑1×моль‑1. Болгар и др. [*80БОЛ/ВОЛ] измерили энтальпию V2S3 (к) в области температур 576-1100 К. На основании этих измерений авторы [*80БОЛ/ВОЛ] сравнительным методом путем сопоставления собственных данных по энтальпии V2S3 (к) и данных по энтальпии гексагонального V2O3 ( к ) оценили стандартную теплоемкость V2S3 (к) Cpº(298,15 К) = 99.9 Дж×K‑1×моль‑1. Полную энтропию V2S3 (к) Болгар и др. [*80БОЛ/ВОЛ] определяли как сумму энтропии решетки Sq и магнитного вклада Sm. Полученное ими значение стандартной энтропии Sº(298.15 К) = 132.7 Дж×K‑1×моль‑1 в пределах погрешности определения (5%) согласуется с соответствующей величиной, рекомендованной в справочнике [74MIL]. Значение стандартной энтальпии для V2S3 (к) при 298.15 К было оценено в настоящей работе с учетом соответствующих экспериментальных величин для сульфидов кобальта, хрома, железа, никеля и молибдена.

Таким образом, стандартные значения термодинамических величин при 298.15 К , принятые по оценкам авторов [*80БОЛ/ВОЛ] и настоящей работы составляют:

Cpº(298,15 К) = 99.9 ± 5 Дж×K‑1×моль‑1

Sº(298.15 К) = 132.7 ± 7 Дж×K‑1×моль‑1

Hº(298.15 К) - Hº(0)=21.0 ± 1 кДж×моль‑1

При Т>298.15 К для теплоемкости V2S3 (к) в интервале температур от комнатной до 1100 К принято уравнение ( табл. V.К1), полученное обработкой данных по энтальпии в работе [*80БОЛ/ВОЛ]. Измерения энтальпии были выполнены методом смешения на вакуумной калориметрической установке в интервале температур 576-1100 К. При более высоких температурах масса образца заметно уменьшалась, что указывало на разложение сульфида ванадия. Относительное отклонение экспериментальных данных от сглаженных значений не превышало 1%. Использованный в работе образец V2S3 получали взаимодействием сероводорода с порошком ванадия чистотой 99.85 % при температуре 1000 К. Согласно рентгенограммам препарат был однофазным и имел гексагональную структуру. По данным химического анализа образец содержал 51.4 мас.% V и 48.5 мас.% S.

В интервале температур 1100 – 2000 К (область стехиометрического твердого раствора) уравнение теплоемкости выведено на основании значений Cpº при 1100 К и оцененного значения Cpº = 170 Дж×K‑1×моль‑1 при 2000 К.

Погрешности приведенных в табл. V2S3_c значений Φº(T) при 298.15, 500, 1000, 1500 и 2000 К оцениваются в 4, 4.4, 6, 8 и 12 Дж×K‑1×моль‑1 соответственно.

Ранее термодинамические функции V2S3 не вычислялись.

Термохимические величины для V2S3(к).

Константа равновесия реакции V2S3(к)=2V(г)+3S(г) вычислена по значению ΔrHº(0 K) = 2334.755 ± 50.2 кДж·моль-1, соответствующему принятой энтальпии образования:

ΔfHº(V2S3, к, 298.15 K) = ‑483 ± 50 кДж·моль-1.

Значение оценено путем сравнения энтальпии образования V2О3(к) с парами FeO-FeS, CoO-CoS и NiO-NiS. Все эти 6 соединений рассмотрены в данном издании, и на основании этих рассмотрений для них выбраны энтальпии образования с погрешностями от 1 до 5 кДж·моль-1. Оценки проводились на основании соотношений:

ΔfHº(V2S3) / ΔfHº(V2O3) = ΔfHº(MeS) / ΔfHº(MeO) (1),

где Me = Fe, Co или Ni, соответственно.

Полученные 3 значения (465, 503 и 480 кДж·моль-1) дают ΔfHº(V2S3, к, 298.15 K) = ‑483 ± 48 кДж·моль-1 (уровень доверия – 0.95), или, округленно, ΔfHº(V2S3, к, 298.15 K) = ‑483 ± 50 кДж·моль-1 , что и принято в данном издании.

Принятая величина разумно согласуется со значением -523 ± 84 кДж·моль-1, принятым также на основании оценок в справочнике [74MIL] и резко противоречит калориметрическому значению -962 ± 17 кДж·моль-1 ([62HAR/WAG], калориметрия сжигания в кислороде, T=298.15 K, 8 измерений). Причины такого противоречия не ясны. Отметим, что пересчет погрешности в этой работе на уровень доверия, равный 0.95, приводит к значению ± 33 кДж·моль-1 . В справочнике [74MIL] также обращается внимание на очевидную ошибочность результата, приводимого в работе [62HAR/WAG].

Принятому значению соответствует величина:

ΔfHº(V2S3, к, 0 K) = ‑481.604 ± 50.0 кДж·моль-1.

Класс точности, оцененный в соответствии с погрешностями принятых величин: 6-G.

Авторы: Аристова Н.М., Гусаров А.В., a-gusarov@yandex.ru


Версия для печати


Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору