|
Никель и его соединения
Таблица Ni.19. К выбору энтальпии образования NiI2(к) (кДж×моль‑1, T = 298.15).
| Источник |
Метод |
DrH° |
DfH°(NiI2, к) |
| III закон |
II закон |
III закон |
| 1.Равновесия |
|
|
|
|
| [26JEL/ULO] |
Перенос, 783-893K, 3 точки, |
145.6±9.0 |
-111.8 |
-92.6±9.0 |
| |
NiI2(к)+H2(г)=Ni(к)+2HI(г) |
|
|
|
| [80OPP/TOS] |
Статический, 823-1023К(1) |
154.0±3.1 |
-91.3 |
-91.6±3.1 |
| |
NiI2(к)=Ni(к)+I2(г), |
|
|
|
| [88SUB/SHU] |
То же, 763-883К(1) |
158.5±3.2 |
-117.5 |
-96.1±3.2 |
| 2.Калориметрия |
|
|
|
|
| [1897MOS] |
Растворение NiI2(к) в воде ; |
-81.2(2) |
|
-88.0 |
| |
NiI2(к)+aq=NiI2(aq) |
|
|
|
| [65PAO/SAB] |
То же; NiI2:H2O=1:4000, |
|
|
|
| |
NiI2(к)+aq=NiI2(р-р, 4000 H2O) |
-70.5±4.0 |
|
|
| |
NiI2(к)+aq=NiI2(р-р, Â H2O) |
-71.4±4.1(3) |
|
-97.8±4.1 |
| [90ЕФИ/ЕВД] |
Pастворение в KBr3; |
|
|
|
| |
суммарные реакции: |
|
|
|
| |
1) Ni(к)+I2(к)=NiI2(к); |
-96.4±0.4 |
|
-96.4±0.4 |
| |
2) Ni(к)+Br2(ж)+2KI(к)= |
|
|
|
| |
NiI2(к)+2KBr(к) |
-224.8±0.4 |
|
-96.4±0.6 |
(1) Данные представлены в виде уравнения.
(2) Предположено, что величина относится к
бесконечному разведению.
(3) Пересчет к бесконечному разведению выполнен
в предположении, что
DfH°(NiI2, р-р, Â H2O) - DfH°(NiI2, р-р, 4000 H2O) =
DfH°(NiCl2, р-р, Â H2O) - DfH°(NiCl2, р-р, 4000 H2O)
= - 0.9±1.0 кДж×моль‑1[72МЕД/БЕР].
|
