|
Никель и его соединения
Таблица Ni.17. К выбору энтальпии образования NiBr2(к) (кДж×моль‑1, T = 298.15).
| Источник |
Метод |
DrH° |
DfH°(NiBr2, к) |
| III закон |
II закон |
III закон |
| 1.Равновесие |
NiBr2(к)+H2(г)=Ni(к)+2HBr(г) |
|
|
|
| [26JEL/ULO] |
Перенос, 683-833К, 3 точки |
143.0±6.5 |
-236±235 |
-215.6±6.5 |
| [54ЩУК/ТОЛ] |
То же, 623-928К, 8 точек |
141.8±1.4 |
-205.6±5 |
-214.4±1.4 |
| 2.Калориметрия |
|
|
|
|
| [24CRU] |
Растворениe NiBr2(к) в воде (1), |
|
|
|
| |
298.15K, |
|
|
|
| |
NiBr2(к)+aq=NiBr2(aq, Â H2O) |
-84.6±4.2(2) |
|
-213.8±4.3 |
| [65PAO] |
То же, (1) |
-83.4±3.0(2) |
|
-215.0±3.1 |
| [78STU/FER] |
Растворение в HCl для |
|
|
|
| |
NiBr2, NiSO4, NaCl и NaBr, |
|
|
|
| |
298.15K; суммарная реакция: |
|
|
|
| |
NiSO4(к)+2NaBr(к)+2HCl(aq)= |
-12.3±1.0 |
|
-211.7±1.3 |
| |
NiBr2(к)+2NaCl(к)+H2SO4(aq) |
|
|
|
| [89ЕВД/ЕФИ] |
Растворение в KBr3, |
|
|
|
| |
298.15K; суммарная реакция: |
|
|
|
| |
Ni(к)+Br2(ж)=NiBr2(к) |
211.9±0.4 |
|
-211.9±0.4 |
(1) Концентрации растворов в работах [24CRU] и
[65PAO] не указаны;
условно принято, что они отвечали составу NiBr2:2000H2O.
(2) При пересчете данных к бесконечному
разведению принято, что
DfH°(NiBr2, р-р, Â H2O) - DfH°(NiBr2, р-р, 2000 H2O)
=
DfH°(NiCl2, р-р, Â H2O) - DfH°(NiCl2, р-р, 2000 H2O)
= - 1.3±1.0 кДж×моль‑1[72МЕД/БЕР].
|
