Оксид никеля

Оксид никеля

Список литературы

Оксид никеля NiO(к,ж)

Список литературы

NiO(к, ж) Термодинамические свойства кристаллического и жидкого оксида никеля в стандартном состоянии при температурах 100 - 4000 К приведены в табл. NiO_c.

Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Ni.1. В справочнике за стандартное состояние NiO (к) (минерал бунзенит) в интервале 0 – 523 К принята искаженная (ромбоэдрическая деформация) кубическая гранецентрированная модификация, а при более высоких температурах (523 - 2228 К)- кубическая модификация (структурный тип NaCl). Структурный переход при 523 К сопровождается магнитным переходом типа антиферромагнетик – парамагнетик (точка Нееля) с характерной для фазового перехода l-кривой теплоемкости.

При T<298.15 K теплоемкость NiO(к) исследовали : в интервале 68 – 297 К – Зельц и др.[40SEL/DEW] (образец NiO содержал 0.2% примесей, погрешности измерений порядка 1%), в интервале 54 – 296 К – Кинг [57KIN] (99.9% NiO, примеси 0.05% CoO, 0.01% Na₂O, 0.02% нерастворимого осадка, воспроизводимость измерений теплоемкости 0.2 – 0.3%), в интервале 3.2 – 19 К-Уайт [74WHI] (монокристалл, 99.99% NiO, погрешности измерений 1%), при температурах 14 – 280 К - Дюбозе и Ногл [79DUB/NAU] (образец содержал значительные примеси Ni(OH)₂, погрешности измерений по оценке авторов [79DUB/NAU] 1%). Результаты измерений [74WHI] и [79DUB/NAU] при 17 К различаются на 25%, что вызвано присутствием в образце, исследованном в [79DUB/NAU], примесей Ni(OH)₂, теплоемкость которого при температурах 15 – 30 К имеет l-аномалию теплоемкости. Выше 30 К результаты измерений [79DUB/NAU] и .[40SEL/DEW] согласуются между собой и с наиболее надежными измерениями Кинга [57KIN] в пределах 2%. Учитывая сказанное выше, термодинамические функции NiO(к) вычислены с использованием данных Уайта [74WHI] при 3 – 19 К, интерполяцией между значениями теплоемкости [74WHI] (19 К) и [79DUB/NAU] (30 К), данных [79DUB/NAU] в интервале 30 – 54 К и данных Кинга [57KIN] при Т>54 К. Погрешности рассчитанных по этим данным величин S°(298.15 K) и H°(298.15 K) - H°(0) (см. табл.Ni .1) оцениваются в 0.2 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.03 кДж××моль^‑1 соответственно.

При Т>298.15 К измерения энтальпии NiO(к) проводили Томлинсон и др. [55TOM/DOM] (273 – 1108 K, ледяной калориметр, 31 измерение, образец содержал не более 0.1% примесей), Кинг и Кристенсен [58KIN/CHR] (298 – 1810 K, метод смешения, образец 99.9% NiO, 24 измерения) и Капустинский и Новосельцев [38КАП/НОВ] (295 – 1395 К, метод смешения, образец содержал 2 – 3% примесей, 11 измерений). Данные первых двух работ согласуются в пределах 1%, результаты работы [38КАП/НОВ] лежат значительно выше (на 8% при 1395 К). Трехчленное уравнение для теплоемкости NiO(к) в интервале 298.15 – 523 К (см. табл. Ni.1) выведено совместной обработкой данных [55TOM/DOM] и [58KIN/CHR], оно описывает восходящую ветвь l-кривой теплоемкости. Для крутой нисходящей ветви l-кривой в интервале 523 – 560 К по этим данным было выведено четырехчленное уравнение, а при Т>560 K плавный рост теплоемкости описан линейным уравнением, выведенным по днным [58KIN/CHR] (560 – 1810 К).

Температура фазового перехода NiO (523 ± 5 K) принята по весьма точным измерениям [73NEG/KON] (523 K) и [74GER/MAI] (523.7 K); ссылки на многочисленные другие измерения см. [72МЕД/БЕР]. Кинг и Кристенсен [58KIN/CHR] на основании своих данных по энтальпии NiO предположили существование другого фазового перехода при 565 К, однако структурные исследования не подтвердили это предположение. Изгиб на кривой энтальпии вблизи 565 К связан с изменением температурного хода теплоемкости, а именно с наличием минимума теплоемкости при ~560 К после резкого ее падения выше точки Нееля.

Температура плавления NiO принята по работе Вартенберга и др. [37WAR/REU], в которой исследовался весьма чистый образец NiO, не содержавший примесей кобальта. Эти авторы по результатам 8 измерений определили значение T_m= 2228 ± 20 K. В работе [37WAR/REU] была измерена также температура плавления CoO (2073 ± 20 K), которая была подтверждена Кутюром и Фоексом [68COU/FOE] (2083 ± 20 K). Энтальпия плавления (42 ±5 кДж××моль^‑1) и теплоемкость расплава NiO (67 ± 10 Дж×K^‑1×моль^‑1) оценены, исходя из предположения равенства энтропии плавления NiO и вюстита (Fe_0,957O) и равенства теплоемкостей жидких фаз этих окислов. Для вюстита эти значения приняты по данным Кафлина и Кинга [51COU/KIN].

Погрешности вычисленных значений Ф^о(Т) при 298.15, 1000, 2000, 3000 и 4000 К оцениваются в 0.1, 0.5, 1.3, 5 и 8 Дж×K^‑1×моль^‑1соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями NiO(к), приведенными в табл. NiO_c и в справочниках [73BAR/KNA] (T ≤ 2200 K ) и [82PAN] (T ≤ 2100 K ), не превышают 0.4 Дж×K^‑1×моль^‑1в значениях S^о(Т).

В настоящем издании принимается значение энтальпии образования кристаллического моноксида никеля

D_fH°(NiO, к, 298.15 K) = -239.7 ± 0.7 кДж×моль^‑1.

Принятое значение основано на результатах, приведенных в табл. Ni.6. Таблица состоит из четырех разделов. В первом разделе приведены результаты калориметрических измерений, а разделы 2-4 включают данные по исследованию равновесий:

NiO(к) = Ni(к)+0.5O₂(г) (1).

NiO(к)+H₂(г) = Ni(к)+H₂O(г) (2).

NiO(к)+CO(г) = Ni(к)+CO₂(г) (3).

При расчете погрешностей значений, основанных на исследовании равновесий (III закон), учтены воспроизводимость результатов (указана в скобках после суммарной погрешности) и неточность используемых в расчетах термодинамических функций.

Из калориметрических работ (раздел 1) наибольшего доверия заслуживает результат [54BOY/KIN] (-239.7 ± 1.0 кДж×моль^‑1). Единственным недостатком этой работы является отсутствие в ней сведений об анализе исходного препарата никеля на содержание газообразуюших примесей (O, N, H и C). В связи с этим приведенная в [54BOY/KIN] погрешность ± 0.42 кДж×моль^‑1) увеличена примерно вдвое.

Исследованию равновесия (1) (раздел 2) посвящено 36 работ. При вычислении энтальпии образования по этим результатам мы сочли целесообразным не использовать результаты 14 работ, для которых априорные погрешности превышали 2.5 кДж×моль^‑1 [08FOO/SMI, 16TRE, 33KAP/SHA, 58HIL/POR, 61HAH/MUA, 62EFI, 64TAY/SCH, 68CAM/ROE, 70NAV/MUA, 73ЩЕД/ТЕЛ2, 80ВОЛ/НЕУ, 86OIS/NIS, 88VEN/SUN, 89РУД/ВОВ] и выпадающий результат работы [70NAV/MUA]. Остальные результаты (21 работа, 238.1 – 240.7 кДж×моль^‑1) приводят к значению –239.4 ± 0.3 кДж×моль^‑1, или, с учетом неточности термодинамических функций, к значению –239.4 ± 2 кДж×моль^‑1.

Исследованию равновесия (2) (раздел 3 таблицы) посвящено 6 работ, из которых наиболее точен результат, полученный в [73RAU/GUE], составивший -239.7 ± 0.8 кДж×моль^‑1. Погрешность результата определяется в основном неточностью термодинамических функций. Остальные результаты этой группы существенно менее точны.

Равновесие (3) (раздел 4 таблицы) исследовалось в восьми работах. Подход, аналогичный примененному для анализа данных по равновесию (1), позволяет исключить из рассмотрения результаты работ с погрешностями, превышающими 2.5 кДж×моль^‑1 [29SCH/WES, 38БОГ, 58PET/MAN, 63BUR/ABB], и выпадающий результат работы [36KAP/SIL]. Среднее по оставшимся работам [33WAT, 42FRI/WEI, 67ANT/WAR] составляет -240.1 ± 3.6 кДж×моль^‑1, или, с учетом неточности термодинамических функций, -240 ± 4 кДж×моль^‑1.

Принятое значение рассчитано как среднее взвешенное из величин -239.7 ± 1.0, -239.4 ± 2.0, -239.7 ± 0.8 и -240 ± 4 кДж×моль^‑1, соответствующих четырем разделам таблицы.

Принятому значению соответствует величина:

D_fH°(NiO, к, 0) = -237.294 ± 0.7 кДж×моль^‑1.

Константа равновесия реакции NiО(к) = Ni(г) + O(г) вычислена с использованием значения D_fH°(0) = 906.050 ± 2.1 кДж×моль^‑1, соответствующего принятым энтальпиям образования.

Авторы

Бергман Г.А., Гусаров А В. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В., Леонидов В.Я. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
523	.	000
523	.	000
560	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2228	.	000
2228	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

13	.	850
32	.	930
44	.	300
44	.	419
52	.	908
63	.	463
66	.	028
66	.	000
52	.	300
52	.	613
53	.	395
54	.	177
54	.	960
55	.	742
56	.	524
57	.	307
58	.	089
58	.	871
59	.	653
60	.	436
61	.	218
62	.	000
62	.	783
63	.	565
64	.	347
65	.	130
65	.	349
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000

1	.	731
7	.	922
15	.	281
15	.	418
22	.	854
29	.	974
31	.	573
31	.	573
34	.	099
36	.	723
42	.	829
48	.	364
53	.	423
58	.	083
62	.	403
66	.	431
70	.	208
73	.	764
77	.	126
80	.	317
83	.	355
86	.	255
89	.	032
91	.	697
94	.	258
96	.	726
97	.	402
97	.	402
99	.	700
102	.	767
105	.	700
108	.	510
111	.	208
113	.	802
116	.	299
118	.	707
121	.	032
123	.	279
125	.	453
127	.	559
129	.	601
131	.	582
133	.	507
135	.	379
137	.	199
138	.	972

6	.	171
22	.	422
37	.	820
38	.	094
51	.	956
64	.	874
67	.	785
67	.	785
71	.	661
75	.	280
83	.	449
90	.	630
97	.	057
102	.	888
108	.	237
113	.	189
117	.	807
122	.	140
126	.	229
130	.	103
133	.	791
137	.	312
140	.	685
143	.	926
147	.	046
150	.	057
150	.	882
169	.	733
171	.	864
174	.	716
177	.	451
180	.	079
182	.	607
185	.	044
187	.	395
189	.	666
191	.	863
193	.	990
196	.	052
198	.	052
199	.	994
201	.	882
203	.	718
205	.	504
207	.	245
208	.	941

	.	444
2	.	900
6	.	720
6	.	803
11	.	641
17	.	450
18	.	939
18	.	939
21	.	035
23	.	134
28	.	434
33	.	813
39	.	270
44	.	805
50	.	418
56	.	110
61	.	879
67	.	727
73	.	654
79	.	658
85	.	741
91	.	902
98	.	141
104	.	458
110	.	854
117	.	328
119	.	154
161	.	154
165	.	978
172	.	678
179	.	378
186	.	078
192	.	778
199	.	478
206	.	178
212	.	878
219	.	578
226	.	278
232	.	978
239	.	678
246	.	378
253	.	078
259	.	778
266	.	478
273	.	178
279	.	878

-460	.	3806
-222	.	4505
-143	.	9883
-143	.	0019
-103	.	2690
-79	.	4484
-75	.	2624
-75	.	2624
-69	.	2531
-63	.	5927
-52	.	2769
-43	.	7971
-37	.	2076
-31	.	9413
-27	.	6372
-24	.	0548
-21	.	0276
-18	.	4365
-16	.	1942
-14	.	2356
-12	.	5103
-10	.	9796
-9	.	6128
-8	.	3851
-7	.	2768
-6	.	2716
-6	.	0067
-6	.	0067
-5	.	3869
-4	.	5895
-3	.	8580
-3	.	1846
-2	.	5629
-1	.	9872
-1	.	4527
-	.	9552
-	.	4912
-	.	0575
	.	3489
	.	7302
1	.	0887
1	.	4263
1	.	7447
2	.	0455
2	.	3300
2	.	5996

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
523	.	000
523	.	000
560	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2228	.	000
2228	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

M = 74.6994
DH° (0)  =  -237.294 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -239.700 кДж × моль^-1
S°_яд  =  7.137 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 2.02154363144 - 1.381 lnx + 0.0039565 x^-2 - 0.430291949718 x^-1 + 616.79 x
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 523.00 K)

F°(T) = -73972.3599683 - 25922.952 lnx + 7.1753295 x^-2 - 996.345628305 x^-1 + 300625.715 x - 652154.05 x²
(x = T ×10^-4; 523.00 < T < 560.00 K)

F°(T) = 157.483180875 + 47.919 lnx + 0.70262864 x^-1 + 39.115 x
(x = T ×10^-4; 560.00 < T < 2228.00 K)

F°(T) = 203.332549055 + 67 lnx - 1.1878 x^-1
(x = T ×10^-4; 2228.00 < T < 4000.00 K)

18.06.07

Таблица Ni.1 Принятые значения термодинамических величин для никеля и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях

Вещество	Состояние	H^o (298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C^o_p(T)^a			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж·моль^-1	Дж·К^-1·моль^-1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж·моль^-1
Ni	кII, куб.	4.786	29.87	25.99	5.156	137.823	0.339^b	298.15-631	631	0
	кI, куб.	-	-	-	-1446.492	1465.068	-2225.30	631-670	670	0
	кI, куб.	-	-	-	-21.414	9.678	-13.144	670-1728	1728	17.5
	ж	-	-	-	42.8	-	-	1768-5000	-	-
NiO	кII, гекс.	6.736	37.89	44.3	-2.261	124.831	-8.358	298.15-523	523	0
	кII гекс.	-	-	-	-25922.952	60125.143	-14350.659^b	523-560	560	0
	кI, куб.	-	-	-	47.919	7.823	-	560-2228	2228	42
	ж	-	-	-	67	-	-	2228-4000	-	-
NiOOH	к, гекс.	9.7	55	70	73.457	27.582	10.383	298.15-1000	-	-
Ni(OH)₂	к, гекс.	12.55	79.9	81.7	88.040	23.394	11.836	298.15-1000	-	-
NiF₂	к, тетр.	11.42	73.6	64.06	64.667	15.905	4.755	298.15-1653	1653	69
	ж	-	-	-	100	-	-	1653-3000	-	-
NiCl₂	к, гекс.	14.42	98.1	71.67	89.341	-22.003	11.303^b	298.15-1304	1304	77.9
	ж	-	-	-	100	-	-	1304-2000	-	-
NiBr₂	к, гекс.	16.68	122.36	75.40	73.518	12.907	1.748	298.15-1236	1236	56
	ж	-	-	-	105	-	-	1236-2000	-	-
NiI₂	к, гекс.	18.04	138.7	77.40	77.600	9.411	2.672	298.15-1073	1073	48
	ж	-	-	-	105	-	-	1073-2000	-	-
NiS	кII, гекс.(b)	8.576	52.95	47.079	46.002	17.138	3.513	298.15-660	660	6.666
	кI, гекс.(a)	-	-	-	-577.978	1905.120	-270.0-	660-1000	1000	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	-15.700	89.500		1000-1250	1250	30
	ж	-	-	-	70	-	-	1250-4000	-	-
b- NiS	кII, гекс.(b)	10.590	60.96	49.759	46.676	19.981	2.555	298.15-660	660	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	-577.978	1905.120	-270.0	660-1000	1000	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	-15.700	89.500		1000-1250	1250	30
NiS₂	кI, куб.	12.73	81.7	68.1	86.125	-14.554	12.166	298.15-400	400	0
	кI, куб.	-	-	-	64.521	20.447	-	400-1295	1295	44
	ж	-	-	-	90	-	-	1295-2000	-	-
Ni₃S₂	кII, гекс.	21.5	133.2	118.23	41.854	416.465	0.171^b	298.15-833.9	833.9	55.9
	кI	-	-	-	41.315	104.04	-441.751	833.9-1064	1064	18.5
	ж	-	-	-	253.604	-54.003	-	1064-1400	1400	0
	ж	-	-	-	178	-	-	1400-4000	-	-

^a C^o_p(T)=a + bT - cT^-2 + dT² + eT³(в J×K^-1×mol^-1) Ni: ^b d×10⁶=-299.748, e×10⁹=255.418 NiO: ^b d×10⁶=-39129.243 NiCl₂: ^b d×10⁶=18.045 NiS: b-NiS: Ni₃S₂: ^b d×10⁶=-652.388, e×10⁹=392.103

Таблица Ni.6. К выбору энтальпии образования NiO(к) (кДж×моль^‑1, T = 298.15 K).

Источник	Метод		D_rH°	D_fH°(NiO,к)
1.Калориметрия
[1838DUL]	Сжигание никеля в кислороде,		-250	-250
	Ni(к)+0.5O₂(г)=NiO(к), 1 опыт
[10MIX]	То же, 4 опыта		-242	-242
[13RUF/GER]	То же, T=293.15K, 3 опыта		-215.5±6.3	-215.5±6.3
[29MUL]	То же		-245	-245
[29ROT, 29ROT2]	То же, T=293.15K, 3 опыта		-245.4±4.2	-245.4±4.2
[54BOY/KIN]	То же, T=303.15K, 7 опытов		-239.7±1.0	-239.7±1.0
	(расчет погрешности в тексте)
[65VIS]	ДТА, T=1300 К,		106.0	-249.8
	2NiO(к)+C(к)=2Ni(к)+CO₂(г),
	D_rH°(1300K)=91.9
[69GRA/MAR]	Микрокалориметрия Кальве,		-42.0	-241.0
	NiO(к)+CO(г)=Ni(к)+CO₂(г);
	D_rH°(473.15K)=-44.5
2.Равновесие	NiO(к)=Ni(к)+0.5O₂(г)
[08FOO/SMI]	Статический, 1073-1518K,	(II)	79±3	-79±3
	4 точки	(III)	152±9(9)	-152±9
[16TRE]	ЭДС, 1253-1466K, 10 точек	(II)	277±41	-277±41
		(III)	281.0±2.8(1.7)	-281.0±2.8
[33KAP/SHA]	Статический, 1420-1610K,	(II)	230.2±1.9	-230.2±1.9
	5 точек	(III)	201.8±3.2(1.8)	-201.8±3.2
[58HIL/POR]	ЭДС, 931-981K, 4 точки	(II)	-705	705
		(III)	262±34(34)	-262±34
[61HAH/MUA]	Статический, 1373-1673K¹⁾	(II)	244.4±1.9	-244.4±1.9
		(III)	239.6±2.8(0.5)	-239.6±2.8
[62EFI]	Эффузионный,	(II)	227.3±2.2	-227.3±2.2
	1500-1728K, 6 точек	(III)	232.2±3.0(0.3)	-232.2±3.0
	1728-1900K, 5 точек	(II)	231.1±9.1	-231.1±9.1
		(III)	232.4±3.9(0.2)	-232.4±3.9
[64BAR]	ЭДС, 773-1273K¹⁾	(II)	247.3-247.3
		(III)	239.4±2.3(2.0)	-239.4±2.3
[64TAY/SCH]	ЭДС, 1073-1473K, 5 точек	(II)	249.5±2.9	-249.5±2.9
		(III)	237.3±2.7(1.9)	-237.3±2.7
[65TRE/SCH]	ЭДС, 1000-1500K,¹⁾	(II)	240.5	-240.5
		(III)	239.6±1.8(0.2)	-239.6±1.8
[67PAT/BOR]	ЭДС, 1073-1273К, 3 точки	(II)	240.6	-240.6
		(III)	239.9±1.6(0.1)	-239.9±1.6
[67RIZ/BID]	ЭДС, 973-1273K¹⁾	(II)	241.7	-241.7
		(III)	239.7±1.5(0.3)	-239.7±1.5
[68CAM/ROE]	Статический, 1573-1773K,	(II)	259±26	-259±26
	3 точки	(III)	239.9±4.1(2.3)	-239.9±4.1
[68CHA/FLE]	ЭДС, 911-1376К¹⁾	(II)	239.1	-239.1
		(III)	239.3±1.5(0.1)	-239.3±1.5
[68KOD/KUS]	Масс-спектрометрия,	(II)	235.5	-235.5
	1400-1570K¹⁾	(III)	239.3±2.6(0.2)	-239.3±2.6
[69MOR/SAT]	ЭДС, 973-1373K¹⁾	(II)	244.2	-244.2
		(III)	240.7±1.7(0.6)	-240.7±1.7
[70FIS/PAT]	ЭДС, 873-1713К¹⁾	(II)	236.3	-236.3
		(III)	239.3±2.1(0.9)	-239.3±2.1
[70HUE/SAT]	ЭДС, 792-1592К, 118 точек	(II)	243.9	-243.9
		(III)	238.9±2.5(1.9)	-238.9±2.5
[70NAV/MUA]	ЭДС, 1323К, 1 точка	(III)	250.2	-250.2
[73ЩЕД/ТЕЛ2]	Масс-спектрометрия, 1173-1673К¹⁾	(II)	196.7	-196.7
		(III)	226.2±5.7(5.1)	-226.2±5.7
[76BER]	ЭДС, 825-1675К¹⁾	(II)	240.6	-240.6
		(III)	239.0±1.9(0.7)	-239.0±1.9
[78IWA/FUJ]	ЭДС, 973-1723К¹⁾	(II)	237.0	-237.0
		(III)	238.9±2.2(0.5)	-238.9±2.2
[79KEM/KAT]	ЭДС, 1173-1726K, 46 точек	(II)	239.5	-239.5
		(III)	239.8±2.4(0.1)	-239.8±2.4
[79MYE/GUN]	Термогравиметрия,	(II)	245.0±1.5	-245.0±1.5
	1072-1574K, 12 точек	(III)	238.1±2.2(0.6)	-238.1±2.2
[80ВОЛ/НЕУ]	ЭДС, 1073-1573К¹⁾	(II)	241.6	-241.6
		(III)	231.4±2.9(2.0)	-231.4±2.9
[80SCH/KUS]	ЭДС, 1044-1477К¹⁾	(II)	245.8	-245.8
		(III)	238.2±2.2(1.3)	-238.2±2.2
[80TRA/BRU]	ЭДС, 923-1573К¹⁾	(II)	241.2	-241.2
		(III)	238.7±1.9(0.7)	-238.7±1.9
[81JAC/ROS]	ЭДС, 960-1580К, 8 точек	(II)	239.1±1.4	-239.1±1.4
		(III)	238.9±1.9(0.04)	-238.9±1.9
[83ЛЕВ/НАР]	ЭДС, 1043-1179К, 8 точек	(II)	240.3±7.5	-240.3±7.5
		(III)	240.6±1.4(0.3)	-240.6±1.4
[84RAY/PET]	ЭДС, 743-913К¹⁾	(II)	238.5	-238.5
		(III)	239.8±0.7(0.1)	-239.8±0.7
	ЭДС, 913-1323К¹⁾	(II)	238.1	-238.1
		(III)	240.4±1.4(0.4)	-240.4±1.4
[84COM/PRA]	ЭДС, 760-1275К, 21 точка	(II)	237.1	-237.1
		(III)	239.4±1.3(0.6)	-239.4±1.3
[84PEJ]	ЭДС, 900-1460К, 7 точек	(II)	239.3±1.3	-239.3±1.3
		(III)	239.3±1.6(0.1)	-239.3±1.3
[86HOL/O'N]	ЭДС, 900-1600К, 40 точек	(II)	240.0	-240.0
		(III)	239.6±1.8(0.3)	-239.6±1.8
[86OIS/NIS]	ЭДС, 1740-1810К, 10 точек	(II)	248.8	-248.8
		(III)	238.0±3.6(0.2)	-238.0±3.6
[87O'N]	ЭДС, 800-1420К, 8 точек	(II)	240.6±1.2	-240.6±1.2
		(III)	239.8±1.3(0.1)	-239.8±1.3
[88VEN/SUN]	ЭДС, 863-1120¹⁾	(II)	236.5	-236.5
		(III)	232.0±1.3(0.6)	-232.0±1.3
[89РУД/ВОВ]	Масс-спектрометрия,	(II)	238±35	-238±35
	1300-1473K, 5 точек	(III)	243.6±2.5(1.2)	-243.6±2.5
3.Равновесие	NiO(к)+H₂(г)=Ni(к)+H₂O(г)
[21WOH/BAL]	Статический, 673K, 1 точка	(III)	15.4	-257.2
[26PEA/COO]	Перенос, 758-873K, 2 точки	(II)	-6.8±0.7	-235.0±0.7
		(III)	-2.6±3.8(3.7)	-239.2±3.8
[32SKA/DAB]	Статический, 773-973К,	(II)	-15.5±3.0	-226.3±3.0
	5 точек	(III)	18.3±3.9(3.8)	-260.1±3.9
[37БОГ],	Перенос, 723-1273К, 7 точек	(II)	30.8±5.1	-211.0±5.1
[56УРА/БОГ])		(III)	10.9±4.3(4.2)	-231.0±4.3
[71БАБ/ТИХ]	Перенос, 973-1273К¹⁾	(II)	-44.6	-197.2
		(III)	36.7±10.9(10.8)	-278±11
[73RAU/GUE]	Статический, 711-860К,	(II)	3.2±4.2	-245.0±4.2
	19 точек	(III)	-2.1±0.8(0.4)	-239.7±0.8
4.Равновесие	NiO(к)+СО(г)=Ni(к)+СО₂(г)
[29SCH/WES]	Статический, 1173К, 1 точка	(III)	-41.9	-241.1
[33WAT]	Статический, 936-1125K¹⁾	(II)	-45	-238.0
		(III)	-44.3±1.2(0.1)	-238.7±1.2
[36KAP/SIL]	Статический, 885-1216К¹⁾	(II)	-26.7	-256.3
		(III)	-26.8±1.3(0.02)	-256.2±1.3
[38БОГ],	Перенос, 773-1373К,¹⁾	(II)	-28.7	-254.3
[56УРА/БОГ])		(III)	-20.2±2.8(2.4)	-262.8±2.8
[42FRI/WEI]	Статический, 1044-1289K¹⁾	(II)	-40.1	-242.9
		(III)	-41.3±1.6(0.1)	-241.6±1.6
[58PET/MAN]	ЭДС, 1153-1573K¹⁾	(II)	-47.2	-235.8
		(III)	-49.5±2.5(0.4)	-233.5±2.5
[63BUR/ABB]	Статический, 973-1473K,	(II)	-51.2±5.1	-231.8±5.1
	6 точек	(III)	-41.6±2.5(1.6)	-241.4±2.5
[67ANT/WAR]	ЭДС, 853-1289К¹⁾	(II)	-41.0	-242.0
		(III)	-42.9±1.5(0.4)	-240.1±1.5

¹⁾Данные представлены в виде уравнения.

[1838DUL]	Dulong P.L. - C. r. Acad. sci., 1838, 7, p.871
[08FOO/SMI]	Foote H.W., Smith E.K. - J. Amer. Chem. Soc., 1908, 30, p. 1344-1350
[10MIX]	Mixter W.G. - Amer. J. Sci, 1910, 30, p.193-201
[13RUF/GER]	Ruff O., Gersten E. - Ber. Dtsch. Chem. Ges., 1913, 46, S.394
[16TRE]	Treadwell W.D. - Z. Electrochem., 1916, 22, s.414-421
[21WOH/BAL]	Wohler L., Balz O. - Z. Electrochem., B, 1921, 27, S.406-419
[26PEA/COO]	Pease R.N., Cook R.S. - J. Amer. Chem. Soc., 1926, 48, p. 1199-1206
[29MUL]	Muller D. - 'Sov. India Atom Energy Comis.', Braunschweig, 1929, .37
[29ROT2]	Roth W.A. - Arch. Eisenhuttenw., 1929, 3, No.5, S.339-346
[29ROT]	Roth W.A. - Z. angen. Chem., B, 1929, 42, S.981-984
[29SCH/WES]	Schenck R., Wesselkock H. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1929, 184, S.39-57
[32SKA/DAB]	Skapski A., Dabrowski J. - Z. Electrochem., 1932, 38, No.6, S. 365-370
[33KAP/SHA]	Kapustinsky A., Shamovsky L. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1933, 216, S.10-16
[33WAT]	Watanabe M. - Sci Repts. Tohoku Univ., 1933, 22, p.892-901
[36KAP/SIL]	Kapustinsky A.F., Silberman A. - Acta Physicochim. URSS, 1936, 5, No.5, p.605-616
[37WAR/REU]	Wartenberg H., Reusch H.J., Saran E. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1937, 230, S.257-276
[37БОГ]	Богацкий Д.П. - Металлург, 1937, 12, No.91, с.90-97
[38БОГ]	Богацкий Д.П. - Металлург, 1938, 13, с.18
[38КАП/НОВ]	Капустинский А.Ф., Новосельцев К.А. - Ж. физ. химии, 1938, 11, No.1, с.61-67
[40SEL/DEW]	Seltz H.B., Dewitt B.J., McDonald H.J. - J. Amer. Chem. Soc., 1940, 62, No.1, p.88-89
[42FRI/WEI]	Fricke R., Weitbrecht G. - Z. Electrochem., 1942, 48, No.2, S. 87-106
[51COU/KIN]	Coughlin J.P., King E.G., Bonnickson K.R. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, p.3891-3893
[54BOY/KIN]	Boyle B.J., King E.G., Conway K.C. - J. Amer. Chem. Soc., 1954, 76, No.14, p.3835-3837
[55TOM/DOM]	Tomlinson J.R., Domash L., Hay R.G., Montgomery C.W. - J. Amer. Chem. Soc., 1955, 77, No.4, p.909-910
[56УРА/БОГ]	Уразов Г.Г., Богацкий Д.П. - Изв. АН СССР. Хим., 1956, No.10, с.1159-1167
[57KIN]	King E.G. - J. Amer. Chem. Soc., 1957, 79, No.10, p.2399
[58HIL/POR]	Hill G.R., Porter B., Gillespie A.S. - J. Electrochem. Soc., 1958, 105, No.7, p.408-412
[58KIN/CHR]	King E.G., Christensen A.V. - J. Amer. Chem. Soc., 1958, 80, No.8, p.1800-1801
[58PET/MAN]	Peters H., Mann G. - Naturwissenschaften, 1958, 45, S.209
[61HAH/MUA]	Hahn W.C., Muan A. - J. Phys. Chem. Solids, 1961, 19, No.3/4, p.338
[62EFI]	Efimenko J. - Dissert. Abstr., 1962, 23, p.1940
[63BUR/ABB]	Burdese A., Abbatista F., Domiani S.R. - Metallurgia Ital., 1963, 55, No.11, p.557-559
[64BAR]	Barbi G.B. - J. Phys. Chem., 1964, 68, No.5, p.1025-1029
[64TAY/SCH]	Taylor R.W., Schmalzried H. - J. Phys. Chem., 1964, 68, No.9, p.2444-2449
[65TRE/SCH]	Tretjakow J.D., Schmalzried H. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1965, 69, No.5, S.396-402
[65VIS]	Visnyovsky L. - Kohasz. Lapok, 1965, 98, No.6, p.250-256
[67ANT/WAR]	Antill J.E., Warburton J.B. - J. Electrochem. Soc., 1967, 114, No.12, p.1215-1221
[67PAT/BOR]	Patterson Y.W., Borgen E.G., Rapp R.A. - J. Electrochem. Soc., 1967, 114, No.7, p.752-758
[67RIZ/BID]	Rizro F.E., Bidwell L.R., Frank D.F. - Trans. AIME, 1967, 239, No.4, p.593-596
[68CAM/ROE]	Campbell F.E., Roeder P. - Amer. Miner., 1968, 53, No.1-2, p. 257-268
[68CHA/FLE]	Charette G.G., Flengas S.N. - J. Electrochem. Soc., 1968, 115, No.8, p.796-804
[68COU/FOE]	Coutures J.-P., Foex M. - C. r. Acad. sci. C, C, 1968, 267, p. 1577
[68KOD/KUS]	Kodera K., Kusunoki I., Shimuzu S. - Bull. Chem. Soc. Jap., 1968, 41, No.5, p.1039-1045
[69GRA/MAR]	Gravelle P.C., Marty G., Teichner S.J. - Bull. Soc. Chim. France, 1969, No.5, p.1525-1534
[69MOR/SAT]	Moriyama J., Sato N., Acao H., Kozuka Z. - Mem. Fac. Eng. Kyoto Univ., 1969, 31, No.2, p.253-267
[70FIS/PAT]	Fischer W.A., Pateisky G. - Arch. Eisenhuttenw., B, 1970, 41, No.7, S.661-673
[70HUE/SAT]	Huebner J.S., Sato M. - Amer. Miner., 1970, 55, p.934-952
[70NAV/MUA]	Navrotsky A., Muan A. - J. Inorg. and Nuclear Chem., 1970, 32, No.11, p.3471-3484
[71БАБ/ТИХ]	Бабушкин В.Н., Тихонов А.И., Смирнов В.И. - Изв. вузов. Цв. мет., 1971, No.6, с.39-40
[72МЕД/БЕР]	Медведев В.А., Бергман Г.А., Васильев В.П. и др. - 'Термические константы веществ. Справочник в 10 выпусках. Выпуск 6.', Москва: ВИНИТИ, 1972, Ч.1 и 2
[73BAR/KNA]	Barin I., Knacke O. - 'Thermochemical properties of inorganic substances.', Berlin et al.: Springer-Verlag, 1973, p.1-921
[73NEG/KON]	Negovetic I., Konstantinovic J. - Solid State Commun., 1973, 13, No.3, p.249-252
[73RAU/GUE]	Rau H., Guedes De Carvalho J.F.R. - J. Chem. Thermodyn., 1973, 5, No.3, p.387-391
[73ЩЕД/ТЕЛ2]	Щедрин В.М., Телегин А.A., Куликов Ннн Н.С., Васькин В.Нн. - 'Деп.ВИНИТИ.', No.7201-73 Москва: ВИНИТИ, 1973
[74GER/MAI]	Germann K.H., Maier K., Strauss E. - Solid State Commun., 1974, 14, No.12, p.1309-1311
[74WHI]	White H.W. - J. Chem. Phys., 1974, 61, No.11, p.4907-4909
[76BER]	Berglund S. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1976, 80, No.9, p.862-866
[78IWA/FUJ]	Iwase M., Fujimura K., Mori T. - Trans. Jap. Inst. Metals., 1978, 19, No.7, p.377-384
[79DUB/NAU]	Dubose J.B., Naugle D.G. - J. Chem. Phys., 1979, 70, No.9, p. 4232-4237
[79KEM/KAT]	Kemori N., Katayama I., Kozuka Z. - J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, No.3, p.215-228
[79MYE/GUN]	Myers J., Gunter W.D. - Amer. Miner., 1979, 64, No.1-2, p. 224-228
[80SCH/KUS]	Schwab R.G., Kustner D. - Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Abhandlungen, 1980, 140, No.2, S.111-142
[80TRA/BRU]	Tran T., Brungs M.P. - Phys. and Chem. of Glasses, 1980, 21, No.5, p.184-188
[80ВОЛ/НЕУ]	Волков А.Н., Неуймин А.Д. - Завод. лаб., 1980, 46, No.10, с. 916-917
[81JAC/ROS]	Jacobsson E., Rosen E. - Scand. J. Metall., 1981, 10, No.1, p. 39-43
[82PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of elements and oxides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines, Bull. No.672.', Washington, 1982, No.672, p.1-509
[83ЛЕВ/НАР]	Левицкий В.А., Нарчук П.Б., Ковба М.Л., Сколис Ю.Я. - Ж. физ. химии, 1983, 57, No.1, с.16-22
[84COM/PRA]	Comert H., Pratt J.N. - J. Chem. Thermodyn., 1984, 16, No.12, p.1145-1148
[84PEJ]	Pejrud L. - Acta Chem. Scand., A, 1984, 38, No.3, p.241-246
[84RAY/PET]	Ray D.K., Petot-Ervas G., Farhi R., Petot C. - Solid State Commun., 1984, 52, No.2, p.207-211
[86HOL/O'N]	Holmes R.D., O'Neill H.St.C., Arculus R.J. - Geochim. Cosmochim. Acta., 1986, 50, No.11, p.2439-2452
[86OIS/NIS]	Oishi T., Nishi S., Ono K. - Trans. Jap. Inst. Metals., 1986, 27, No.4, p.288-292
[87O'N]	O'Neill H.St.C. - Amer. Miner., 1987, 72, p.67-75
[88VEN/SUN]	Venugopal V., Sundaresh V., Prasad R., Sood D.D. - 'Sov. India Atom Energy Comis.', No.N 1436, 1988, p.50-54
[89РУД/ВОВ]	Рудный У.Б., Вовк О.М., Каппе Э.Л., Кайбичева Е.А., Сидоров Л. Н. - Изв. АН СССР. Мет., 1989, No.4, с.55-60

Класс точности
5-D

Оксид никеля NiO(к,ж)

Таблица 2026

NIO[]C,L=NI+O D_rH° = 906.050 кДж × моль^-1