NiF2(г). Термодинамические свойства газообразного дифторида никеля в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. NiF2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций NiF2, приведены в табл. Ni.9. Исследования отклонения молекулярного пучка неоднородным электрическим полем [64BUC/STA],спектров молекул NiF2, изолированных в матрицах инертных газов [65MIL/JAC, 88БУХ/ГЕР], а также электронографические исследования [84ГИР/СУБ, 86ГЕР/СУБ, 90SPI/GER] показали, что NiF2 линейная молекула в основном электронном состоянии Х3Sg‑ и принадлежит к точечной группе D¥h. Нелинейная структура (ÐF-Ni-F = 152 - 167o) для NiF2была предположена в спектральных работах [69HAS/HAU, 69HAS/HAU2, 74VAN/DEK] на основании измерения изотопических сдвигов, которые малочувствительны к определению угла при значениях, близких к 180°. Момент инерции, приведенный в табл. Ni.9, рассчитан на основании межъядерного расстояния r(Ni‑F) = I.729 ± 0.004 Å, принятого по данным работ [86ГЕР/СУБ, 90SPI/GER]. Погрешность момента инерции составляет 0.1·10‑39 г·см2. Значения основных частот колебаний n1 и n2 (табл. Ni.9) получены Бухмариной и др.[88БУХ/ГЕР] в неоновой матрице. Для частоты n3 принята величина, оцененная Хейсти и др. [69НАS/HAU] для газовой фазы. Погрешности принятых частот колебаний составляют 15 см‑1 для n1и n2 и 5 см‑1 для n3.
Пренебрегая влиянием природы лиганда, можно ожидать, что электронный спектр NiF2 должен быть близок к электронному спектру NiCl2. В связи с этим тип основного электронного состояния, энергии и статистические веса возбужденных состояний NiF2 приняты по соответствующим величинам низколежащих возбужденных состояний NiCl2. При этом учитывалось, что при переходе от дихлоридов к дифторидам наблюдается смещение полос в длинноволновую область [88ЕЖО]. Погрешности принятых значений энергий возбужденных состояний составляют 40 - 3000 см‑1.
Термодинамические функции NiF2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 7 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (1.2, 1.3, 1.4 и 1.2 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 2, 3, 5 и 6 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций NiF2(г) рассчитывались в справочнике Галкина [76ГАЛ](до 5000 К), а также в работах [63BRE/SOM, 76MAH/PAN, 82ИГО/РУД] (до 1500 K). Расхождения в значениях Φº(T), приведенных в табл. NiF2 и в работах [76ГАЛ, 63BRE/SOM], достаточно велики. В случае расчета Бревера и др. [63BRE/SOM] они составляют 23 Дж×К‑1×моль‑1, не меняются с ростом температуры и объясняются тем, что авторы приняли в расчете оцененные и существенно более низкие частоты колебаний и отличные от данных табл. Ni.9 значения энергий возбужденных состояний. Расхождения с таблицами справочника Галкина [76ГАЛ]уменьшаются от 19 при Т = 298.15 К до 12 Дж×К‑1×моль‑1 при Т = 5000 К. Авторы рассчитали термодинамические функции NiF2 по молекулярным постоянным, близким к принятым в [63BRE/SOM], но для частоты n3использовали экспериментальное значение (780 см-1), для основного состояния приняли состояние 3P и возбужденные состояния не учитывали. Расхождения с данными [82ИГО/РУД] составляют 12, 5 и 2 Дж×К‑1×моль‑1. при 298.15, 1000 и 1500 К. Авторы [82ИГО/РУД] рекомендовали для NiF2 угловую структуру и не учитывали электронный вклад возбужденных состояний. Расхождения с данными [76MAH/PAN] не превышают 10 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях Φ¢(T). Молекулярные постоянные, по которым проведен расчет термодинамических функций, авторами не приведен.
Константа равновесия реакции NiF2(г) = Ni(г) + 2F(г) вычислена по значению DrH°(0) = 924.720 ± 5.7 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации NiF2(к).
Принятым величинам также соответствуют значения:
DfH°(NiF2, г, 0) = -348.209 ± 5.4 кДж×моль‑1.
DfH°(NiF2, г, 298.15) = -348.068 ± 5.4 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.06.07
ТаблицаNi.9. Значениямолекулярныхпостоянных, атакжеsи px, принятыедлярасчетатермодинамическихфункцийNiOH, Ni(OH)2, NiF2,NiCl2, NiBr2, NiI2, NiF3, NiCl3, NiBr3, NiI3, Ni2F4,Ni2Cl4, Ni2Br4, Ni2I4.
Примечания. а Приведено значение I×1039 г×см. б Энергии возбужденных состояний (в см‑1) и их мультиплетность: NiOH: 750(2), 1000(2), 2500(4), 5000(6), 10000(12), 15000(13), 20000(13) Ni(OH)2: 200(2), 2500(6), 8000(6), 12000(6), 15000(2), 17000(6), 20000(2) NiF2: 200(2), 2500(6), 8000(6), 12000(6), 15000(2), 17000(6), 20000(2) NiF3: 7000(8) NiCl2: 150(2), 2000(6), 6000(6), 9000(6), 11700(2), 13000(6), 15000(2), 16000(1), 18000(3) NiCl3: 5000(8) NiBr2: 140(2), 1800(6), 5500(6), 8000(6), 10750(2), 12000(6), 13500(2), 14500(1), 16000(3), 19000(5) NiBr3: 5000(8) NiI2: 130(2), 1600(6), 5000(6), 7000(6), 9500(2), 11000(6), 12000(2), 13000(1), 15000(3), 17000(5) NiI3: 5000(8) в Частоты колебаний (в см‑1): Ni2F4: вn6 = 170, n7 = 200, n8 = 60, n9 = 480, n10 = 170, n11 = 670, n12 = 400 Ni2Cl4: вn6 = 100, n7 = 120, n8 = 35, n9 = 300, n10 = 100, n11 = 450, n12 = 300 Ni2Br4: вn6 = 80, n7 = 95, n8 = 25, n9 = 250, n10 = 80, n11 = 350, n12 = 250 Ni2I4: вn6 = 70, n7 = 85, n8 = 20, n9 = 200, n10 = 70, n11 = 300, n12 = 200 |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. - Chem. Rev., 1963, 63, p.111-121 |
[64BUC/STA] | Buchler A., Stauffer J.L., Klemperer W. - J. Chem. Phys., 1964, 40, No.12, p.3471-3474 |
[65MIL/JAC] | Milligan D.E., Jacox M.E., Mckinley J.B. - J. Chem. Phys., 1965, 42, No.3, p.902-905 |
[69HAS/HAU2] | Hastie J.W., Hauge R., Margrave J.L. - J. Chem. Soc. (D) (Chem. Commun.), 1969, No.24, p.1452-1453 |
[69HAS/HAU] | Hastie J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. - High Temp. Sci., 1969, 1, No.1, p.76-85 |
[69НАS/HAU] | Hastie J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. - High Temp. Sci., 1969, 1, No.1, p.76-85 |
[74VAN/DEK] | Van Leirsburg D.A., De Kock C.W. - J. Chem. Phys., 1974, 78, No.2, p.134-142 |
[76MAH/PAN] | Mah A.D., Pankratz L.B. - 'U. S. Bur. Mines, Rept. Invest. No 668.', Washington, 1976, No.668, p.1-125 |
[76ГАЛ] | 'Основные свойства неорганических фторидов.' Editors:Галкин Н.П., Москва: Атомиздат, 1976, с.264-383 |
[82ИГО/РУД] | Иголкина Н.А., Рудный Е.Б., Болталина О.В. - 'Деп.', No. 3271-82.М. Москва: ВИНИТИ, 1982 |
[84ГИР/СУБ] | Гиричев Г.В., Субботина Н.Ю., Краснов К.С., Остропиков В.В. - Ж. структур. химии, 1984, 25, No.3, с.170-172 |
[86ГЕР/СУБ] | Гершиков А.Г., Субботина Н.Ю., Гиричев Г.В. - Ж. структур. химии, 1986, 27, No.5, с.36-41 |
[88БУХ/ГЕР] | Бухмарина В.Н., Герасимов А.Ю., Предтеченский Ю.Б., Шклярик В. Г. - Оптика и спектроскопия, 1988, 65, No.4, с.876-881 |
[88ЕЖО] | Ежов Ю.С. - Ж. структур. химии, 1988, 29, No.5, с.158-159 |
[90SPI/GER] | Spiridonov V.P., Gershikov A.G., Lyutsarev V.S. - J. Mol. Structure, 1990, 221, p.79-94 |