Дихлорид никеля

Дихлорид никеля

Список литературы

Дихлорид никеля NiCl2(к,ж)

Список литературы

Дихлорид никеля NiCl₂(к,ж)

NiCl₂(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого дихлорида никеля в стандартном состоянии при температурах 100 – 2000 K приведены в табл. NiCl_{2_}с.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Ni.1. В справочнике за стандартное состояние NiCl₂(к) в интервале 0 – 1304 K принята гексагональная модификация (структурный тип CdCl₂) [63FER/BRA].

При T ≤ 298.15 K расчет термодинамических функций NiCl₂(к) выполнен по данным Кострюковой [75KOC], измерившей теплоемкость в интервале 2 – 30 K, а выше 30 K использованы результаты Бьюзи и Джиока [52BUS/GIA] (14 – 336 K; содержание никеля и хлора в образце составляло 45.29 и 54.715 % при теоретическом – 45.284 и 54.716 % соответственно; погрешность измерений составляла 5 % при 15 K, 1 % при 20 K и 0.1 % выше 65 K). На кривой теплоемкости обнаружена аномалия при 52.35 K, соответствующая точке Нееля. Расхождения между этими двумя сериями данных в общем интервале температур составляют 5.5 % при 15 K, 0.3 % при 25 K и 0.06 % при 30 K. Менее надежные измерения теплоемкости [36ТРА/ШУБ] (13 – 129 K) и [68КОС/ЗАР] (1.8 – 16 K) не учитывались. В работе [36ТРА/ШУБ] на кривой теплоемкости отмечены два небольших, но резких максимума при 49.55 и 57 – 58 K и слабый – при 60 – 61 K; дать объяснение двум последним аномалиям, зависящим от предыстории образца, авторы затрудняются. Погрешности принятых значений Sº(298.15 K) и Hº(298.15 K) - Hº(0), приведенных в табл. Ni.1, оцениваются в 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.04 кДж×моль^‑1соответственно.

При T > 298.15 K для теплоемкости NiCl₂(к) принято уравнение, полученное обработкой данных по энтальпии в работе Кафлина [51COU] (376 – 1281 K; использован образец, описанный в [52BUS/GIA]). После пересчета результатов [51COU] с поправкой на температурную шкалу МПТШ-68 их погрешность была оценена в 0.3 %. Значения средней теплоемкости, полученные Крестовниковым и Каретниковым [36КРЕ/КАР] (573 – 1073 K; характеристика образца не приведена) в среднем на 6 % выше данных [51COU] и поэтому не учитывались. Аномалия теплоемкости, отмеченная в [36КРЕ/КАР] при ˜873 K, не нашла подтверждения в работе [51COU].

Температура плавления (1304 ± 4 K) принята по данным [51COU] с поправкой на температурную шкалу МПТШ-68. В работе [69ЦЕМ/НЕМ] получено значение 1298 K. Энтальпия плавления (77.9 ± 0.8 кДж×моль^‑1) рассчитана по принятым уравнениям для энтальпии кристаллического и жидкого NiCl₂(к). Теплоемкость NiCl₂(ж) (100 ± 5 Дж×K^‑1×моль^‑1) принята на основании измерений энтальпии, выполненных Кафлиным [51COU] в интервале 1304 – 1336 K (6 измерений).

Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 1000 и 2000 K оцениваются в 0.2, 0.8 и 3 Дж×K^‑1×моль^‑1соответственно.

Расхождения между термодинамическими функциями NiCl₂(к, ж) приведены в табл. NiCl₂_c и в справочниках [77BAR/KNA] (T ≤ 1260 K), [84PAN] (T ≤ 1400 K) и [85CHA/DAV] (T ≤ 1800 K), составляют менее 0.5 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Φº(Τ).

Значение энтальпии образования кристаллического дихлорида никеля принимается равным

D_fH°(NiCl₂, к, 298.15K) = -304.8 ± 0.2 кДж×моль^‑1.

Оно основано на результатах измерений,приведенных в табл. Ni.15. Большинство результатов получено при исследовании равновесий различных реакций с участием NiCl₂(к).Погрешности рассчитанных по этим данным значений D_rH°(298.15K) включают ошибку воспроизводимости и погрешности, связанные с неточностью термодинамических функций веществ (числа в скобках характеризуют воспроизводимость).При вычислении погрешностей значений D_fH°(NiCl₂, к, 298.15K) дополнительно учитывались погрешности использованных в расчетах термохимических величин. Лишь несколько работ выполнено с использованием калориметрических методов. Наиболее точные данные были получены прямым методом в работе Лавута и др. [84LAV/TIM] и в работе Ефимова и др. [88ЕФИ/ЕВД] с помощью метода бром-бромидной калориметрии.Эти работы выполнены с наибольшей тщательностью, при использовании высокочистых исходных веществ,достаточно надежных методик измерений и прецизионной аппаратуры. Принятое значение энтальпии образования NiCl₂(к) является средним взвешенным из результатов работ [84LAV/TIM, 88ЕФИ/ЕВД].

Оно подтверждается данными работы [53BUS/GIA], являющейся лучшей из исследований равновесий реакций с участием NiCl₂(к). Результаты остальных работ (см. табл. Ni.14) по различным причинам представляются существенно менее надежными. В ряде случаев наблюдается значительное расхождение значений D_rH°(298.15K), рассчитанных по II и III законам термодинамики; в особенности это относится к работам [26JEL/RUD, 56СМИ/ТИХ, 66PAO/HUA]. В некоторых исследованиях ([26JEL/ULO, 26JEL/RUD] и др.) к равновесию подходили только с одной стороны. В тексте работы [56СМИ/ТИХ] имелся ряд численных несоответствий; отдельные авторы [24CRU, 37SAN, 76GEE/SHE] не приводят подробных сведений о деталях измерений, а работа [65EGA] оказалась для нас недоступной. Результат [1886THO] представляет, по-видимому, только исторический интерес, т.к. в прошлом столетии методика и техника калориметрических измерений были недостаточно совершенными.

Имеется также ряд работ, в которых измерялась энтальпия растворения NiCl₂(к) в воде с образованием растворов различных концентраций. Однако, эти данные не могут привести к получению независимых значений D_fH°(NiCl₂, к, 298.15K), поскольку они использовались при выборе принимаемого в настоящем издании значения D_fH°(Ni⁺², р-р, ÂH₂O.298.15K), основанного на принятой величине энтальпии образования NiCl₂(к).

Давление пара в реакции NiCl₂(к,ж) = NiCl₂(г) вычислено с использованием принятого значения

D_sH°(NiCl₂, к, 0) = 224 ± 5 кДж×моль^‑1.

Значение основано на представленных в таблице Ni.16 результатах обработки данных по давлению пара над NiCl₂(к). Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 4 - 6 кДж×моль^‑1для температур 800 - 1100 K.

Принято среднее значение по всем 8 типам измерений.

Орлов [71ОРЛ] изучал скорость переноса NiO(к) парами хлора. Для реакции NiO(к) + Cl₂(г) = NiCl₂(г) + 0.5O₂(г) получено 10 значений константы равновесия для Т = 1052 - 1248 К. Этим результатам соответствуют значения D_rH°(0) = 151 ± 6 и D_sH°(NiCl₂, к, 0) = 217 ± 6 кДж×моль^‑1 при обработке по III закону термодинамики и 105 ± 14 и 171 ± 14 кДж×моль^‑1 при обработке по II закону.

Аристова Н. М. bergman@yandex.ru

Гусаров А. В. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1304	.	000
1304	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000

43	.	760
64	.	940
71	.	670
71	.	805
76	.	363
78	.	330
79	.	496
80	.	474
81	.	521
82	.	759
84	.	253
86	.	038
88	.	137
90	.	564
90	.	668
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000

12	.	228
32	.	394
49	.	735
50	.	034
64	.	935
77	.	718
88	.	866
98	.	728
107	.	568
115	.	578
122	.	906
129	.	670
135	.	959
141	.	847
142	.	074
142	.	074
151	.	508
160	.	517
168	.	817
176	.	508
183	.	672
190	.	375
196	.	670

32	.	378
70	.	749
98	.	100
98	.	544
119	.	930
137	.	206
151	.	596
163	.	924
174	.	736
184	.	408
193	.	202
201	.	313
208	.	887
216	.	036
216	.	314
276	.	053
283	.	157
290	.	056
296	.	510
302	.	573
308	.	288
313	.	695
318	.	824

2	.	015
7	.	671
14	.	420
14	.	553
21	.	998
29	.	744
37	.	638
45	.	637
53	.	735
61	.	947
70	.	296
78	.	808
87	.	514
96	.	446
96	.	809
174	.	709
184	.	309
194	.	309
204	.	309
214	.	309
224	.	309
234	.	309
244	.	309

-107	.	8961
-48	.	8452
-29	.	4744
-29	.	2318
-19	.	4849
-13	.	6779
-9	.	8342
-7	.	1074
-5	.	0758
-3	.	5061
-2	.	2589
-1	.	2460
-	.	4088
	.	2930
	.	3187
	.	3187
	.	6732
	.	9866
1	.	2540
1	.	4838
1	.	6828
1	.	8560
2	.	0075

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1304	.	000
1304	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000

M = 129.606
DH° (0)  =  -305.253 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -304.800 кДж × моль^-1
S°_яд  =  39.242 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 321.99156954 + 89.341 lnx - 0.0056515 x^-2 + 1.51895242834 x^-1 - 110.015 x + 300.75 x²
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 1304.00 K)

F°(T) = 379.768268711 + 100 lnx - 4.4309 x^-1
(x = T ×10^-4; 1304.00 < T < 2000.00 K)

18.06.07

Таблица Ni.1 Принятые значения термодинамических величин для никеля и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях

Вещество	Состояние	H^o (298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C^o_p(T)^a			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж·моль^-1	Дж·К^-1·моль^-1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж·моль^-1
Ni	кII, куб.	4.786	29.87	25.99	5.156	137.823	0.339^b	298.15-631	631	0
	кI, куб.	-	-	-	-1446.492	1465.068	-2225.30	631-670	670	0
	кI, куб.	-	-	-	-21.414	9.678	-13.144	670-1728	1728	17.5
	ж	-	-	-	42.8	-	-	1768-5000	-	-
NiO	кII, гекс.	6.736	37.89	44.3	-2.261	124.831	-8.358	298.15-523	523	0
	кII гекс.	-	-	-	-25922.952	60125.143	-14350.659^b	523-560	560	0
	кI, куб.	-	-	-	47.919	7.823	-	560-2228	2228	42
	ж	-	-	-	67	-	-	2228-4000	-	-
NiOOH	к, гекс.	9.7	55	70	73.457	27.582	10.383	298.15-1000	-	-
Ni(OH)₂	к, гекс.	12.55	79.9	81.7	88.040	23.394	11.836	298.15-1000	-	-
NiF₂	к, тетр.	11.42	73.6	64.06	64.667	15.905	4.755	298.15-1653	1653	69
	ж	-	-	-	100	-	-	1653-3000	-	-
NiCl₂	к, гекс.	14.42	98.1	71.67	89.341	-22.003	11.303^b	298.15-1304	1304	77.9
	ж	-	-	-	100	-	-	1304-2000	-	-
NiBr₂	к, гекс.	16.68	122.36	75.40	73.518	12.907	1.748	298.15-1236	1236	56
	ж	-	-	-	105	-	-	1236-2000	-	-
NiI₂	к, гекс.	18.04	138.7	77.40	77.600	9.411	2.672	298.15-1073	1073	48
	ж	-	-	-	105	-	-	1073-2000	-	-
NiS	кII, гекс.(b)	8.576	52.95	47.079	46.002	17.138	3.513	298.15-660	660	6.666
	кI, гекс.(a)	-	-	-	-577.978	1905.120	-270.0-	660-1000	1000	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	-15.700	89.500		1000-1250	1250	30
	ж	-	-	-	70	-	-	1250-4000	-	-
b- NiS	кII, гекс.(b)	10.590	60.96	49.759	46.676	19.981	2.555	298.15-660	660	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	-577.978	1905.120	-270.0	660-1000	1000	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	-15.700	89.500		1000-1250	1250	30
NiS₂	кI, куб.	12.73	81.7	68.1	86.125	-14.554	12.166	298.15-400	400	0
	кI, куб.	-	-	-	64.521	20.447	-	400-1295	1295	44
	ж	-	-	-	90	-	-	1295-2000	-	-
Ni₃S₂	кII, гекс.	21.5	133.2	118.23	41.854	416.465	0.171^b	298.15-833.9	833.9	55.9
	кI	-	-	-	41.315	104.04	-441.751	833.9-1064	1064	18.5
	ж	-	-	-	253.604	-54.003	-	1064-1400	1400	0
	ж	-	-	-	178	-	-	1400-4000	-	-

^a C^o_p(T)=a + bT - cT^-2 + dT² + eT³(в J×K^-1×mol^-1) Ni: ^b d×10⁶=-299.748, e×10⁹=255.418 NiO: ^b d×10⁶=-39129.243 NiCl₂: ^b d×10⁶=18.045 NiS: b-NiS: Ni₃S₂: ^b d×10⁶=-652.388, e×10⁹=392.103

Таблица Ni.14. К выбору энтальпий атомизации NiHal₃(г). Приведены величины D_atH°(MeHal₃) / D_atH°(MeHal₂) (Т = 0 К, Me = Fe, Co, Ni; Hal = F, Cl, Br, I; вскобках - оценки).

	F	Cl	Br	I
Fe	1.372	1.278	(1.26)	1.239
Co	1.279	1.232	(1.220)	(1.200)
Ni	(1.200)	(1.200)	(1.175)	(1.150)

Таблица Ni.15. К выбору энтальпии образования NiCl₂(к) (кДж×моль^‑1, T = 298.15).

Источник	Метод	D_rH°	D_fH°(NiCl₂,к)
Источник	Метод	III закон	II закон	III закон
1.Равновесие	NiCl₂(к)+H₂(г)=Ni(к)+2HCl(г)
[21BER/CRU]	Статический, 583-718K, 4 точки	123.8±2.1	-322.1±7.6	-308.4±2.1
[24CRU]	То же, 718К, 1 точка	123.0	-	-307.6
[26JEL/ULO]	Перенос, 573-723К, 3 точки	124.7±4.3	-318±180	-309.3±4.3
[37SAN]	Статический, 661-792К ⁽¹⁾	122.5±0.6	-310.0	-307.1±0.6
(см.[53SAN])
[53BUS/GIA]	То же, 630-738К, 15 точек	120.3±0.3	-305.5±0.6	-304.9±0.4
[54ЩУК/ТОЛ]	Перенос, 573-823К, 7 точек	120.9±1.2	-295.9±1.5	-305.5±1.2

2.Другие	равновесия
[26JEL/RUD]	Перенос, 673-923К, 6 точек	139.9±8.0	-340±25	-309.6±4.0
	2NiCl₂(к)+O₂(г)=2NiO(к)+2Cl₂(г),
[56СМИ/ТИХ]	То же, 673-923К, 6 точек	133.9±4.3	-323.0±3.3	-306.6±2.2
[66PAO/HUA]	То же, 666-928K, 12точек	127.4±3.3	-293.6±5.0	-303.4±1.8
[65EGA]	ЭДС, 673-723, 2 точки		-291.8	-306.8±1.5
(цит.по	Ni(к)+Cl₂(г)=NiCl₂(к),
[85CHA/DAV])
[76GEE/SHE]	ЭДС, 470-750К ⁽¹⁾,	-5.0±0.3	-307.0	-306.1±0.4
(цит.по	Co(к)+NiCl₂(к)=CoCl₂(к)+Ni(к),
[85CHA/DAV])
-“-	ЭДС, 530-800К ⁽¹⁾	-34.9±1.3	-310.1	-306.0±1.4
	Fe(к)+NiCl₂(к)=FeCl₂(к)+Ni(к),

3.Калориметрия
[1886THO]	Растворение Ni(к) и NiCl₂(к)	16.7		-316.2
	в HCl, суммарная реакция:
	Ni(к)+2HCl(aq)=NiCl₂(к)+H₂(г)
[84LAV/TIM]	Сожжение никеля в хлоре	-304.8±0.2		-304.8±0.2
	298.15K, 6 опытов
	Ni(к)+Cl₂(г)=NiCl₂(к),
[88ЕФИ/ЕВД]	Растворение в KBr₃, 298.15K,	218.4±0.4		-304.6±0.5
	суммарная реакция: NiCl₂(к)+
	+2KBr(к)=Ni(к)+Br₂(ж)+2KCl(к)

¹⁾ Данные представлены в виде уравнения.

Таблица Ni.16. К выбору энтальпии сублимации NiCl₂(к) (кДж×моль^‑1, T = 0 K).

Источник	Метод	D_sH°(NiCl₂, к)
Источник	Метод	II закон	III закон
[25MAI]	Статический,	226±8	223.4±0.4
	1047-1260K, 18 точек
[55SCH/BAY]	Перенос,	230±15	225.3±0.4
	973-1056K, 10 точек
[68MCC/THO]	Эффузионный,	228	224.0±1.1
	823- 881K, уравнение
[68MCC/THO]	Торзионный,	232	223.7±1.2
	823- 881K, уравнение
[70БАЕ/ЛУК]	Статический,	235	222.3±1.8
	973-1223K, уравнение
[71RAO/DAD]	Перенос,	227±24	223.0±0.7
	1030-1116K, 7 точек
[76РАТ/НОВ]	Эффузионный,	223	225.6±1.1
	750- 900K, уравнение
[95HIL]	Торзионный,	228±2	224.2±0.2
	707- 771K,(10-1)точк
Измерений:8	Среднее (95%):	229±3	224±1

В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия).

[1886THO]	Thomsen J. - Thermochemische Untersuchungen.Leipzig: Verlag von J.A.Barth, 1882-1886, 1886
[21BER/CRU]	Berger E., Crut G. - C. r. Acad. sci., 1921, 173, p.977-979
[24CRU]	Crut J. - Bull. Soc. Chim. France, 1924, 35, p.729-735
[25MAI]	Maier C.G. - 'U.S.Bureau of Mines. Techn. Paper.', No.360 Washington: Dep. Interior., 1925
[26JEL/RUD]	Jellinek K., Rudat A. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1926, 155, S.73-83
[26JEL/ULO]	Jellinek K., Uloth R. - Z. phys. Chem., 1926, 119, S.161-200
[36КРЕ/КАР]	Крестовников А.Н., Каретников Г.А. - Ж. общ. химии, 1936, 6, с.955
[36ТРА/ШУБ]	Трапезникова О.Н., Шубников Л.В., Милютин Г.А. - Ж. эксперим. и теор. физ., 1936, 6, с.421-432
[37SAN]	Sano K. - J. Chem. Soc. Japan. Industr. Chem. Sec., 1937, 58, p.370-384
[51COU]	Coughlin J.P. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, p.5314-5315
[52BUS/GIA]	Busey R.H., Giauque W.F. - J. Amer. Chem. Soc., 1952, 74, p. 4443-4446
[53BUS/GIA]	Busey R.H., Giauque W.F. - J. Amer. Chem. Soc., 1953, 75, No. 3, p.1791-1794
[53SAN]	Sano K. - Sci Repts. Tohoku Univ., I, 1953, 37, No.1, p.1-8
[54ЩУК/ТОЛ]	Щукарев С.А., Толмачева Т.А., Оранская М.А. - Ж. общ. химии, 1954, 24, No.12, p.2093-2109
[55SCH/BAY]	Schafer H., Bayer L., Breil G., Erzel K., Krehl K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1955, 276, No.5-6, S.300-309
[56СМИ/ТИХ]	Смирнов В.И., Тихонов А.И. - Изв. АН СССР. Отд. техн. наук, 1956, No.9, с.48-54
[63FER/BRA]	Ferrari A., Braibanti A., Bigliardi G. - Acta Crystallogr., 1963, 16, No.8, p.846-847
[65EGA]	Egan J.J. - U. S. AEC Reports, 1965, No.BNL-9343, p.1
[66PAO/HUA]	Pao C., Huang C., Wei C., Ch'en H. - Acta metallurg. sinica, 1966, 9, No.1, p.13-17
[68MCC/THO]	McCreary J.R., Thorn R.J. - J. Chem. Phys., 1968, 48, No.7, p. 3290-3297
[68КОС/ЗАР]	Кострюкова М.О., Зарубина .А.О - Письма в редакцию ЖЭТФ, 1968, 7, No.1, с.16-20
[69ЦЕМ/НЕМ]	Цемехман Л.Ш., Немойтин М.А., Вайсбурд С.Е. - Ж. прикл. химии, 1969, 42, No.6, с.1402-1404
[70БАЕ/ЛУК]	Баев А.К., Лукашев В.П., Орехова С.Е. - Общая и прикл. химия. Республ. межвуз. науч. и науч-техн. Сб., 1970, No.3, p. 86-96
[71RAO/DAD]	Rao B.S., Dadape V.V. - High Temp. Sci., 1971, 3, p.1-9
[71ОРЛ]	Орлов А.К. - 'Деп.ВИНИТИ.', No.2970-71 Москва: ВИНИТИ, 1971
[75KOC]	Кострюкова М.О. - Ж. эксперим. и теор. физ., 1975, 69, No.5, с.1853-1856
[76GEE/SHE]	Gee R., Shelton R.A.J. - Trans. Inst. Min. and Met., C, 1976, 85, p.208
[76РАТ/НОВ]	Ратьковский И.А., Новикова Л.Н., Орехова С.Е., Крисько Л.Я., Новиков Г.И. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1976, 19, No.3, с.407-411
[77BAR/KNA]	Barin I., Knacke O., Kubaschewski O. - 'Thermochemical properties of inorganic substances.Supplement.', Berlin et al.: Springer-Verlag, 1977, p.1-861
[84LAV/TIM]	Lavut E.G., Timofeyev B.I., Yuldasheva V.M. - J. Chem. Thermodyn., 1984, 16, No.2, p.101-104
[84PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of halides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines Bull.674, Washington, 1984.', Washington, 1984, No.674, p.1-826
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[88ЕФИ/ЕВД]	Ефимов М.Е., Евдокимова В.Г., Медведев В.А., Цирельников В.А. - Ж. физ. химии, 1988, 62, No.7, с.1961-1963
[95HIL]	Hildenbrand D.L. - J. Chem. Phys., 1995, 103, No.7, p.2634

Класс точности
4-E

Дихлорид никеля NiCl₂(к,ж)

Таблица 2036

NICL2[]C,L=NICL2 D_rH° = 224.000 кДж × моль^-1