NiBr2(г). Термодинамические свойства газообразного дибромида никеля в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. NiBr2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций NiBr2, приведены в табл. Ni.9. Структурамолекулы NiBr2исследоваласьметодомгазовойэлектронографиивработахХаргиттаяидр. [76HAR/TRE, 91HAR/SUB] и была найдена линейной. Момент инерции рассчитан с межъядерным расстоянием (Ni ‑ Br) = 2.201 ± 0.009 Å, рекомендованным по данным работы Харгиттай и др. [91HAR/SUB]. Принятое значение межъядерного расстояния согласуется с величиной, полученной в более раннем исследовании [76HAR/TRE]. Погрешность момента инерции составляет 1·10-39 г·см2.
Колебательный спектр молекулы NiBr2 исследовался в работе Томпсона и Карлсона в матрице из аргона [68THO/CAR]. Полосы при 69 и 415 см‑1 авторы отнесли к деформационному (n2) и асимметричному валентному колебаниям (n3). Значение частоты симметричного валентного колебания n1 рассчитано из величины частоты n3. Погрешности принятых частот колебаний составляют 25 см‑1 для n1, 10 см‑1 для n2 и 15 см‑1 для n3.
Электронный спектр NiBr2 исследовался в работе [67DEK/GRU] в области 4000 – 20000 см‑1. Отнесение наблюденных полос авторы сделали, выполнив расчеты по теории кристаллического поля. Для основного электронного состояния авторами [67DEK/GRU] было рекомендовано состояние 3Pg. В более поздних работах Эшворта и др. [90ASH/GRI, 96ASH/GRI, 98ASH/BRO] экспериментально доказано 3Sg- основное состояние для молекулы NiCl2, подтвержденное теоретическим расчетом [96BRI]. В связи с этим, тип основного электронного состояния, энергия спин-орбитального расщепления основного состояния, энергии электронных возбужденных состояний молекулы NiBr2 приняты по соответствующим величинам NiCl2, принимая во внимание сдвиг полос в низкочастотную область при переходе от NiCl2 к NiBr2[67DEK/GRU]. Погрешности принятых значений энергий возбужденных состояний оценены в 30, 400, 1000, 1500, 500, 900, 1500, 1500, 2000, 2000 см‑1.
Термодинамические функции NiBr2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 10 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (1.5-2 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 3, 5, 6 и 7 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций NiBr2(г) рассчитывались в работе [63BRE/SOM] (до 1500 K), а также в таблицах [76MAH/PAN]. Расхождения в значениях термодинамических функций, приведенных в табл. NiBr2 и в расчете [63BRE/SOM], велики и убывают от 21 до 19 Дж×К‑1×моль‑1 в Φº(T) в интервале температур 298.15-1500 К. Эти расхождения объясняются очень низким значением частоты деформационного колебания, принятым в работе [63BRE/SOM] (n2), а также разными величинами принятых энергий возбужденных электронных состояний и другим типом основного состояния. В таблицах [76MAH/PAN] термодинамические функции NiBr2 рассчитаны по молекулярным постоянным основного состояния, близким к приведенным в табл. Ni.9, но принят другой тип основного состояния и другие значения энергий возбужденных состояний. Расхождения с расчетом [76MAH/PAN] в значениях Φ¢(Т) не превышают 12 Дж×К‑1×моль‑1.
Константа равновесия реакции NiBr2(г) = Ni(г) + 2Br(г) вычислена по значению DrH°(0) = 640.101 ± 5.4 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации NiBr2(к).
Принятым величинам также соответствуют значения:
DfH°(NiBr2, г, 0) = 17.726 ± 5.0 кДж×моль‑1.
DfH°(NiBr2, г, 298.15) = 4.296 ± 5.0 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.06.07
ТаблицаNi.9. Значениямолекулярныхпостоянных, атакжеsи px, принятыедлярасчетатермодинамическихфункцийNiOH, Ni(OH)2, NiF2,NiCl2, NiBr2, NiI2, NiF3, NiCl3, NiBr3, NiI3, Ni2F4,Ni2Cl4, Ni2Br4, Ni2I4.
Примечания. а Приведено значение I×1039 г×см. б Энергии возбужденных состояний (в см‑1) и их мультиплетность: NiOH: 750(2), 1000(2), 2500(4), 5000(6), 10000(12), 15000(13), 20000(13) Ni(OH)2: 200(2), 2500(6), 8000(6), 12000(6), 15000(2), 17000(6), 20000(2) NiF2: 200(2), 2500(6), 8000(6), 12000(6), 15000(2), 17000(6), 20000(2) NiF3: 7000(8) NiCl2: 150(2), 2000(6), 6000(6), 9000(6), 11700(2), 13000(6), 15000(2), 16000(1), 18000(3) NiCl3: 5000(8) NiBr2: 140(2), 1800(6), 5500(6), 8000(6), 10750(2), 12000(6), 13500(2), 14500(1), 16000(3), 19000(5) NiBr3: 5000(8) NiI2: 130(2), 1600(6), 5000(6), 7000(6), 9500(2), 11000(6), 12000(2), 13000(1), 15000(3), 17000(5) NiI3: 5000(8) в Частоты колебаний (в см‑1): Ni2F4: вn6 = 170, n7 = 200, n8 = 60, n9 = 480, n10 = 170, n11 = 670, n12 = 400 Ni2Cl4: вn6 = 100, n7 = 120, n8 = 35, n9 = 300, n10 = 100, n11 = 450, n12 = 300 Ni2Br4: вn6 = 80, n7 = 95, n8 = 25, n9 = 250, n10 = 80, n11 = 350, n12 = 250 Ni2I4: вn6 = 70, n7 = 85, n8 = 20, n9 = 200, n10 = 70, n11 = 300, n12 = 200 |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. - Chem. Rev., 1963, 63, p.111-121 |
[67DEK/GRU] | De Kock C.W., Gruen D.M. - J. Chem. Phys., 1967, 46, No.3, p. 1096-1105 |
[68THO/CAR] | Thompson K.R., Carlson K.D. - J. Chem. Phys., 1968, 49, No.10, p.4379-4384 |
[76HAR/TRE] | Hargittai I., Tremmel J. - Coord. Chem. Rev., 1976, 18, .p. 257-271 |
[76MAH/PAN] | Mah A.D., Pankratz L.B. - 'U. S. Bur. Mines, Rept. Invest. No 668.', Washington, 1976, No.668, p.1-125 |
[90ASH/GRI] | Ashwort S.H., Grieman F.J., Brown J.M. - Chem. Phys. Lett., 1990, 175, No.6, p.660-666 |
[91HAR/SUB] | Hargittai M., Subbotina N.Yu., Kolonits M., Gershikov A.G. - J. Chem. Phys., 1991, 94, No.11, p.7278-7286 |
[96ASH/GRI] | Ashworth S.H., Grieman F.J., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1996, 104, No.1, p.48-63 |
[96BRI] | Bridgeman A.J. - J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1996, No.13, p. 2601-2607 |
[98ASH/BRO] | Ashwort S.H., Brown J.M., J. Mol. Spectrosc., 1998, v. 191, p. 276-285 |