NiBr(г). Термодинамические свойства газообразного бромида никеля в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. NiBr.
В табл. Ni.7 представлены молекулярные постоянные 58Ni79Br, использованные для расчета термодинамических функций.
Колебательная структура электронного спектра NiBrизучалась многократно [79DAR/SHA, 80GOP/JOS, 81GOP/JOS3, 85GOP/JOS, 87RED/NAR]. Однако, только исследование спектра NiBr с использованием методов лазерной спектроскопии [2002LEU/WAN] позволило проанализировать несколько электронных переходов и определить тип комбинирующих состояний: [12.6]2S+ - X2P3/2,[12.6]2S+ - A2D5/2, [13.0]2P3/2 - X2P3/2 и [13.0]2P3/2 - A2D5/2. Доказано, что основным состоянием является X2P3/2, а энергия первого возбужденного A2D5/2 составляет 37 см‑1. Исследован микроволновой спектр в основном и A2D5/2 состояниях [2004YAM/OKA].
Теоретический расчет низко лежащих состояний моногалогенидов никеля [2006ZOU/LIU] хорошо согласуется с экспериментальными результатами. Согласно расчету, молекулы NiX имеют 5 низко лежащих Ω-состояний, принадлежащих суперконфигурации Ni+(3d9)X-, которые можно рассматривать как компоненты расщепления терма 3d9(2D). Согласно расчету [2006ZOU/LIU] состояния Ni+(3d9)Br- расположены до 2500 см‑1; выше, в области энергий от 8700 до 36000 см‑1, лежат состояния суперконфигурации Ni+(3d84s)Br-. К этой суперконфигурации отнесены наблюдавшиеся возбужденные состояния молекулы. Состояния, принадлежащие другим суперконфигурациям, таким как Ni+(3d74s2)Br- и Ni+(3d84p)Br-, по оценке [2006ZOU/LIU] лежат выше 6 эВ.
В расчете термодинамических функций были учтены основное состояние X2P3/2, первое возбужденное A2D5/2 и три рассчитанных в [2006ZOU/LIU]Ω-состояния (2P1/2, 2D3/2, и 2S) с энергией ниже 2500 см‑1. Энергии состояний выше 2500 см‑1 приняты по данным расчета [2006ZOU/LIU], причем статистические веса возбужденных состояний сгруппированы при фиксированных энергиях. На уровнях энергии выше энергии диссоциации, рассчитанный по данным [2006ZOU/LIU] статистический вес уменьшался вдвое, в предположении, что только половина состояний является устойчивой. Погрешность в энергиях оцененных состояний принимается равной 10%.
В низколежащих состояниях колебательные уровни с v ¹ 0 не наблюдались. Молекулярные постоянные в основном состоянии оценены на основании B0 и D0 [2002LEU/WAN] и соотношений, связывающих колебательные и вращательные постоянные. Постоянная wе = 322.8 ± 10 см‑1 рассчитана по соотношению Кратцера (1.68), постоянная a - по соотношению Пекериса (1.69), постоянная wеxe - из условия схождения колебательных уровней к пределу диссоциации (1.67). Постоянные wе в состояниях A2D5/2 и X2P3/2 (wе = 331 и 311 см‑1, соответственно) были также оценены в [2004YAM/OKA], исходя из вращательных постоянных невозмущенных состояний, найденных из анализа возмущений во вращательной структуре состояний A2D5/2 и X2P3/2 (J > 32.5). Однако, данных недостаточно для полного учета электронно-вращательного взаимодействия в комплексе состояний терма 3d9(2D), и полученные ими величины не могут рассматриваться как более надежные. Все перечисленные значения, в действительности, очень близки к полученным из измерений кантов полос (постоянные в состояниях X1 и X2 равны, соответственно wе=310 и 322 см‑1 [80GOP/JOS, 81GOP/JOS, 85GOP/JOS]).
Термодинамические функции NiBr(г) были вычислены по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10) и (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом девяти возбужденных состояний (Ω-компоненты дублетных состояний с Λ≠0 рассматривались как отдельные состояния случая с Гунда) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Колебательно- вращательная статистическая сумма состояния X2P3/2 и ее производные вычислялись по уравнениям (1.73) - (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по вращательным уровням энергии с помощью уравнения типа (1.82). В расчетах учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находилось из условий (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X2P3/2 вычислялись по уравнениям (1.65), (1.62). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по уравнениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной смеси изотопов атомов никеля и брома на основании молекулярных постоянных для 58Ni79Br, приведенных к таблице Ni.7. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Ni.8.
Погрешности рассчитанных термодинамических функций при 298.15 K обусловлены неточностью молекулярных постоянных в основном состоянии; при более высоких температурах они связаны с погрешностью в энергиях оцененных возбужденных состояний. Погрешности в Fo(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются равными 0.2, 0.3, 0.45 и 0.8 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Ранее термодинамические функции NiBr(г) были рассчитаны в работе [76MAH/PAN] до 2000 K с использованием оцененных молекулярных постоянных в основном состоянии и уровней Ni+ в качестве энергий возбужденных состояний NiBr, и в работе [86ХАР/ГЕР] до 8000 K в предположении, что основным состоянием является 4S с постоянными we=297, wexe=3.35 см‑1, re=2.37 Ǻ. Расхождения между данными таблицы NiBr и таблицы [76MAH/PAN] существенны при температуре 298.15 K и с ростом температуры уменьшаются. В значениях Fo(T) при 298.15 K они составляют –4 Дж×K‑1×моль‑1, а при 2000 K - 0.5 Дж×K‑1×моль‑1. Очевидно, они обусловлены, главным образом, завышенным статистическим весом основного состояния (pX=10) в [76MAH/PAN].
Константа равновесия реакции NiBr(г) = Ni(г) + Br(г) вычислена по значению
D°0(NiBr) = 338 ± 20 кДж×моль‑1 = 28300 ± 1700 см-1.
Значение получено авторами данного материала [2007ГУС/ИОР] путем квантово-механических вычислений методом CCSD(T) с использованием базисов для атомов Ni и Br, включающих по 80 атомных функции. При проведении этих вычислений использована разработанная авторами идеология групп сцепления, дающая возможность выполнять априорные оценки погрешностей величин. Аналогичные вычисления для молекул NiF и NiCl привели к значениям 436 ± 20 и 376 ± 20 кДж×моль‑1 сравнительно с принятыми значениями 436 ± 6 и 370 ± 10 кДж×моль‑1 . Среднее значение между величинами, принятыми для молекул NiCl и NiI, составляет 328 кДж×моль‑1 .
Принятой энергии диссоциации соответствуют значения:
DfH°(NiBr, г, 0) = 201.894 ± 20 кДж×моль‑1.
DfH°(NiBr, г, 298.15) = 195.004 ± 20 кДж×моль‑1.
Авторы:
Шенявская Е.А., Куликов А.Н. aleksej-kulikov@km.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.06.07
Таблица Ni.7. Молекулярные постоянные NiH, NiF, NiCl, NiBr, и NiI.
Примечания: все постоянные ниже даны в см-1. NiHa Оцененные электронные состояния
бD0, β·105 = 2.73 NiFa Оцененные электронные состояния
б рассчитано, исходя из DG1/2 = 644 см‑1 по соотношению 1.67; в постоянные для уровня v = 0 ; гDG1/2; д β = 0.094. 10-6 см‑1 NiCla Оцененные электронные состояния
б вычислено из B0 = 0.181503836 см‑1 [2002O'B/HOM] и принятого значения a, в вычислено по соотношению Пекериса; гD0, Ho·1013 = -1.23 [2002O'B/HOM]; дпостоянные вычислены по кантам полос[2000HIR/DUF]; епостоянные для уровня v = 0 NiBra Оцененные электронные состояния
б вычислено из B0 и D0 [2002LEU/WAN] по соотношению Кратцера; в вычислено из условия схождения уровней к пределу диссоциации; г вычислено из B0 = 0.104599 и принятого значения a; д вычислено по соотношению Пекериса; е D0; ж оценка (см. текст) NiI a Оцененные электронные состояния
б вычислено из DG1/2 = 276.6744 и условий схождения к пределу диссоциации; в вычислено из B0 = 0.07686 и принятого значения a; г вычислено по соотношению Пекериса; д вычислено по соотношению Кратцера; е постоянная для уровня v = 0; ж оценка (см. текст); зDG1/2; |
Таблица Ni.8. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций NiH, NiF, NiCl, NiBr, и NiI.
Примечание. аэнергии возбужденных состояний приведены в таблице Ni.8 |
[76MAH/PAN] | Mah A.D., Pankratz L.B. - 'U. S. Bur. Mines, Rept. Invest. No 668.', Washington, 1976, No.668, p.1-125 |
[79DAR/SHA] | Darji A.B., Shah N.R. - Curr. Sci. (India), 1979, 48, No.18, p. 809-810 |
[80GOP/JOS] | Gopal R., Joshi M.M. - Pramena, 1980, 15, No.4, p.349-356 |
[81GOP/JOS3] | Gopal R., Joshi M.M. - Curr. Sci. (India), 1981, 20, No.24, p. 1061-1063 |
[81GOP/JOS] | Gopal R., Joshi M.M. - Curr. Sci. (India), 1981, 50 12, p.530 |
[85GOP/JOS] | Gopal R., Joshi M.M. - J. Phys. Ind., 1985, 59B, p.309-312 |
[86ХАР/ГЕР] | Харитонов Ю.Я., Гержа Т.В., Авербух Б.С., Кузнецов С.Л. - Ж. неорг. химии, 1986, 31, No.7, с.1679-1682 |
[87RED/NAR] | Reddy C.V., Narayana A.L., Rao P.T. - Optica pura y aplicada, 1987, 20, No.1, p.69-76 |
[2000HIR/DUF] | Hirao T., Dufour B., Pinchemel B., Bernath P.F. - J. Mol. Spectrosc., 2000, 202, p.53-58. |
[2002LEU/WAN] | Leung J. W.-H., Wang X., Cheung A.S.-C - J. Chem. Phys., 2002, 117, No.8, p.3694-3700 |
[2002O'B/HOM] | O'Brien L.C., Homann K.M., Kellerman T.L., O'Brien J.J. - J. Mol. Spectrosc., 2002, 211, p.93-98. |
[2004YAM/OKA] | Yamazaki E., Okabaydshi T., Tanimoto M. - J. Chem. Phys., 2004, 121, No.1, p.162-168 |
[2006ZOU/LIU] | Zou W, Liu W - J. Chem. Phys., 2006, 124, No.15, p.154312/1-154312/16. |
[2007ГУС/ИОР] | Гусаров А.В., Иориш В.С. - XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia, Suzdal, July 1-6, 2007, Abstracts, 1/S-34. |