ChemNet
 

Никель и его соединения

Дигидроксид никеля

Ni(OH)2(г). Термодинамические свойства газообразного дигидроксида никеля в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. Ni(OH)2.

Молекулярныепостоянные, использованныедлярасчета термодинамическихфункцийNi(OH)2, приведенывтабл. Ni.9. СтруктурамолекулыNi(OH)2экспериментальнонеисследовалась. В справочникедляэтоймолекулыприняталинейнаясимметричная структурасимметрииD¥h на основании линейности молекул NiF2, NiOHи по аналогии с молекулой Fe(OH)2.Моментинерциирассчитанпо оцененным значениям геометрических параметров r(Ni-O) = 1.77 ± 0.05 Å(каквNiOH), r(O‑H) = 0.96 ± 0.02Å (характеристическое значение). Погрешностьмомента инерциисоставляет 1·10-39г·см2. Величины частот валентных симметричных и асимметричных колебаний связей Ni-Oпринятыравными и рекомендованы по работе Парка и др. [88PAR/HAU], в которой изучен фотолиз продуктов соконденсации атомов Ni с водой в матрице из аргона. Значение деформационной частоты колебания O-Ni-Oперенесено из NiF2, а частот колебаний фрагмента Ni-O-H – из молекулы NiOH.Погрешностипринятыхзначений составляют 30 см‑1 для n1, n2, 50 см‑1 для n3 и 100 см‑1 для n4.

Сведения о возбужденных электронных состояниях Ni(ОН)2 в литературе отсутствуют. Статистический вес основного электронного состояния, энергии и статистические веса возбужденных электронных состояний приняты для Ni(ОН)2 такими же, как для изоэлектронной молекулы NiF2.Погрешностипринятыхзначений энергийвозбужденныхсостояний составляют 40 – 3000 см‑1.

ТермодинамическиефункцииNi(0H)2(г) вычисленывприближении "жесткийротатор - гармоническийосциллятор" поуравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) сучетом 7 возбужденныхэлектронныхсостояний. Погрешностирассчитанныхтермодинамическихфункцийопределяются отсутствием экспериментальных данных по молекулярным постоянным Ni(0H)2(3, 4, 4 и 4 Дж×К‑1×моль‑1), а такжеиспользованиемприближенногометода расчета. ОнисоставляютвзначенияхFº(T)при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 4, 8, 11 и 13 Дж×К‑1×моль‑1.

РанеетаблицатермодинамическихфункцийNi(OH)2(г) не рассчитывалась.

Константа равновесия реакции Ni(OH)2(г) = Ni(г) + 2O(г) + 2H(г) вычислена по значению DrH°(0) = 1597.621 ± 20.1 кДж×моль‑1, соответствующему принятой энтальпии образования:

DfH°(Ni(OH)2, г, 0) = -250 ± 20 кДж×моль‑1 .

Значение принято на основании результатов измерений Белтона и Джордана [67BEL/JOR] (метод переноса, Ni(к, ж) + 2Н2О(г) = Ni(OН)2(г) + H2(г), 1448-1695К, 12 измерений, DrH°(0) = 263 ± 30 (II закон термодинамики) и 228 ± 14 (III закон) кДж×моль‑1). Погрешность принятого значения связана главным образом с неточностью термодинамических функций Ni(OH)2 .

Принятому значению соответствует величина:

DfH°(Ni(OH)2, г, 298.15) = -254.546 ± 20 кДж×моль‑1 .

Авторы

Осина Е.Л. j_osina@mail.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru


Версия для печати


Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору