|
Марганец и его соединения
Таблица Mn.12. К выбору энтальпии образования Mn(OH)2(к) (кДж×моль‑1, T = 298.15).
| Источник |
Метод |
DrH° |
DfH°(MnCl2, к) |
| III закон |
II закон |
III закон |
| 1. Растворимость. Реакция Mn(ОН)2(к) = Mn+2(aq)+2OH-(aq)1) |
| [41FOX/SWI] |
Растворитель: HCl(М=.0015-.02), 298.15К, 9 измерений, ‑RlnK°p=245.0±4.0 |
18.6±2.2 |
- |
‑698.8±2.3 |
| -”- |
Растворитель: H2O, 298.15К, 9 измерений, ‑RlnK°p=240.0±1.02) |
17.1±1.8 |
- |
‑697.3±1.9 |
| [42NAE] |
Растворители: H2O+NaCl и H2O+КCl, m1/2=0.107-1.5, 298.15К, 12 измерений, ‑RlnK°p=243.6, погрешность не приведена |
18.2±1.8 |
- |
‑698.4±1.9 |
| 2. Равновесие: Mn(ОН)2(к)=MnО(к)+H2О(г) |
| [37SIM] |
Статический, 140 и 150°С, 2 измерения |
76±6 |
- |
-703±6 |
| [63БЕР/КОВ] |
Термогравиметрия, 429-463 K, 5 точек, информация с графика |
76±6 |
‑850±15 |
-703±6 |
| [59KLI/ROY] |
Гидротермальный, 344-438°С,15 точек3), |
65±8 |
‑700±30 |
-692±8 |
1) В вычислениях принято:
S°(Mn+2, aq, 298.15 K) = -62.31±4.6 кДж×моль‑1 [74МЕД/БЕР].
DfH°(Mn+2, aq, 298.15 K) = -220.16±0.62 кДж×моль‑1 [74МЕД/БЕР].
S°(OH-1, aq, 298.15 K) = -10.71±0.20 кДж×моль‑1 . Данное издание.
DfH°(OH-1, aq, 298.15 K) = -230.025±0.045 кДж×моль‑1 . Данное издание.
S°(Mn(OH)2, c, 298.15 K) = 99±4 кДж×моль‑1 . Данное издание.
2) В предположении полной диссоциации.
3) Подробности эксперимента см. в тексте по MnОOH(к).
Расчеты выполнены с коэффициентами фугитивности воды из [78МЕЛ].
|
