MnOH(г).Термодинамические свойства газообразного гидроксида марганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. MnOH.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций MnOH приведены в табл. Mn.6. В литературе нет экспериментальных или расчетных данных о структуре и спектрах молекулы MnOH. По аналогии с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов (прежде всего CaOH) для молекулы MnOH в основном электронном состоянии., также как и для гидроксидов других переходных металлов, принята линейная структура (точечная группа симметрии С¥v). Момент инерции рассчитан по оцененным значениям геометрических параметров: r(Mn-O) = 1.80 ± 0.05 Å и r(O-H) = 0.96 ± 0.02 Å. Величина r(Mn-O) принята на основании экспериментальных данных для MnF2, MnO, MOH, MF и MF2 (M = Ca, Sr, Cu). Для величины r(O-H) принято характеристическое значение. Погрешность момента инерции составляет 4·10-40 г·см2.
Значение валентной частоты связи Mn-O (n1) оценено по частоте колебаний в молекуле MnF на основании сравнения с экспериментальными величинами частот в молекулах NiF и NiOH.. Величина деформационной частоты Mn-O-Н (n2) оценена сравнением с соответствующими частотами колебаний гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов. Для величины валентной частоты связи ОН (n3) принято характеристическое значение. Погрешности принятых значений частот колебаний составляют 70 для n1 , 50 для n2 и 100 см‑1 для n3.
Сведения о возбужденных электронных состояниях MnOH в литературе отсутствуют. Электронные состояния MnOH(г) приняты такими же, как в изоэлектронной молекуле MnF. Первое возбужденное электронное состояние имеет высокую энергию (28000 см-1) и не учитывалось при расчете термодинамических функций.
Термодинамические функции MnOH(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) без учета возбужденных электронных состояний.
Погрешности рассчитанных термодинамических функций обусловлены как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (1.2, 2.1, 2.5 2.6 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета, и составляют 1, 3, 5 и 6 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях Fº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К.
Ранее таблицы термодинамических функций MnOH(г) не рассчитывались
Термохимические величины для MnOH(г).
Константа равновесия MnOH(г) = Mn(г) + O(г) + H(г) вычислена с использованием принятой величины:
DatH°(MnOH, г, 0 K) = 735 ± 13 кДж×моль‑1.
Принятое значение получено на основании масс-спектрометрических измерений константы равновесия газовой реакции MnOH = Mn + OH, выполненных в работе [94HIL/LAU]. Всего в работе было получено 4 значения константы равновесия для интервала температур 1934 ‑ 1999 К. Обработка этих данных с использованием 3 закона термодинамики приводит к значению DrH°(0 K) = 311 ± 13 кДж×моль‑1. Обработка с использованием 2 закона термодинамики приводит к существенно менее точному значению DrH°(0 K) = 562 ± 600 кДж×моль‑1. Комбинация величины 311 ± 13 кДж×моль‑1 с принятой в данном издании энергией диссоциации OН дает принятое выше значение для MnOН. Неопределенность принятого значения примерно в одинаковой степени (по 7 ‑ 8 кДж×моль‑1) связана с: (1) воспроизводимостью результатов в работе [94HIL/LAU], (2) неточностью термодинамических функций MnOН и (3) неточностью сечений ионизации, использованных при обработке результатов измерений. В работе [59PAD/SUG] (фотометрия пламени) приведено значение DrH°(0 K) = 305 ± 13 кДж×моль‑1. Это значение разумно согласуется с полоченным нами по данным [94HIL/LAU], хотя непрямой характер измерений в [59PAD/SUG] не позволяет использовать его для выбора рекомендации. В работе [85БЕР/ГУР] приводится значение DfH°(MnOН, г, 0) = 20 ± ?? кДж×моль‑1 без обоснования выбора. Видимо, это значение основано на результате работы [59PAD/SUG].
Принятому значению соответствуют величины:
DfH°(MnOН, г, 0) = 11.131 ± 13.2 кДж×моль‑1.
DfH°(MnOН, г, 298.15) = 8.428 ± 13.2 кДж×моль‑1.
Авторы:
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
9.04.09
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
[59PAD/SUG] | Padley P.F.,Sugden T.M. - Trans. Faraday Soc.,1959,55,No.12,p.2054-2061 |
[85БЕР/ГУР] | Бергман Г.А.,Гурвич Л.В.,Ефимов М.Е.,Ефимова А.Г.,Иориш В.С.,Леонидов В.Я.,Люцарева Н.С.,Медведев В.А.,Назаренко И. И.,Толмач П.И.,Хандамирова H.Э.,Шенявская Е.А.,Юнгман В.С. -"Термодинамические свойства марганца и его соединений."?Деп.ВИНИТИ.?, №8845-85.Москва:ВИНИТИ,1985 |
[94HIL/LAU] | Hildenbrand D.L., Lau K.H. -"Thermochemistry of gaseous manganese oxides and hydroxides." J. Chem. Phys., 1994,100, No.11,p.8377-8380 |