MnO3(г). Термодинамические свойства газообразного триоксида марганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. MnO3.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Mn.6.
Данные о структуре и частотах колебаний триоксида марганца приведены в работе [2000GUT/RAO] в результате исследований фотоэлектронного спектра и квантовомеханического расчета по методу BPW91/6-311+G*. При исследовании колебательного спектра в аргоновой матрице продуктов реакции испаренного лазером марганца и кислорода [97CHE/AND] были найдены три полосы, отнесенные авторами к молекуле (O2)MnO (1092.1090 и 886.9 см-1). Качественно эти работы согласуются. Кроме того, в работе [2000GUT/RAO] была измерена частота n1 = 840(50) см-1 для основного состояния Х2А1 молекулы MnO3. На основании результатов работ [2000GUT/RAO, 97CHE/AND] принимается, что основным состоянием молекулы MnO3 является состояние Х2А1, в котором она имеет конфигурацию симметрии C3v с углом ÐOMnO = (117.7 ± 5)o и межъядерным расстоянием r(Mn-O) = (1.58 ± 0.01) Å. В первом возбужденном состоянии (А4А2) молекула имеет конфигурацию симметрии C2v с параметрами: Те= (12000 ± 1000) см-1, ÐO1MnO2 = (130.4 ± 5)o и межъядерными расстояниями: r(Mn-O1,2) = (1.590 ± 0.015) Å и r(Mn-O3) = (1.75 ± 0.01) Å. [2000GUT/RAO]. Во втором возбужденном состоянии (В4А”) молекула имеет циклическую оксо-структуру симметрии C2v с параметрами: Те= (17700 ± 1500) см-1, ÐO1MnO2 = (45 ± 5)o, диэдрическим углом O3Mn(O2) равным (134.8 ±5.0)о и межъядерным расстоянием r(Mn-O1,2) = (1.80 ± 0.05) Å и r(Mn-O3) = (1.59 ± 0.01) Å. [97CHE/AND]. Симметрия геометрической конфигурации во всех состояниях – C2v (s=2). Погрешность рассчитанных значений произведений моментов инерции равна ±100·10-117 г3·cм6 для основного состояния, ±30·10-117 г3·cм6- для первого возбужденного и ±200·10-117 г3·cм6 для второго возбужденного состояний.
Фундаментальные частоты MnO3 (см. табл. Mn.8) оценены по следующей методике. В основу оценок положены экспериментальные частоты ИК спектра MnO3, значение частоты n1 = 840(50) см-1 и результаты расчета частот методом BPW91/6-311+G*. Решением обратной колебательной задачи для теоретических частот находилась система постоянных полного валентного силового поля (fr/fi ,где fi= frr, fa, fra., faa). По отношениям квадратов экспериментальных и теоретических частот n4(E) и n1 вычислялся средний коэффициент нормировки валентной силовой постоянной. (fr(э)/fr(т) = 0.82(5)). После нормировки теоретического силового поля рассчитывались рекомендуемые значения частот по нормированным силовым постоянным и геометрическим параметрам, рассчитанным методом BPW91/6-311+G* [2000GUT/RAO]. Погрешность такой оценки составляет 5%(для частот >500 см-1) - 10% от значения частоты. Эта же методика была применена и для оценки частот возбужденных состояний.
Статистический вес основного состояния MnO3, X2A1, равен 2. Энергии и статистические веса возбужденных электронных состояний MnO3 принимаются по результатам теоретических расчетов [2000GUT/RAO] (см. выше).
Термодинамические функции MnO3(г) вычислялись по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.130) и (1.168) - (1.170) в приближении «жесткий ротатор – гармонический осциллятор», c учетом возбужденных электронных состояний. Внутримолекулярные вклады рассчитаны в приближении «жесткий ротатор - гармонический осциллятор» по уравнениям. (1.122) - (1.124) (колебательная составляющая), (1.128), (1.130) (вращательная составляющая для основного состояния и возбужденных состояний). Погрешность в рассчитанных значениях термодинамических функций определяется в основном неточностью принятых величин молекулярных постоянных. Расчетная суммарная погрешность составляет 1.8, 3.8, 6.2 и 8.0 Дж×К‑1×моль‑1 для Fo(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K, соответственно.
Термодинамические функции MnO3(г), рассчитанные другими авторами нам неизвестны.
Термохимические величины для MnO3(г).
Константа равновесия MnO3(г) = Mn(г) + 3O(г) вычислена с использованием принятой величины:
DatH°(MnO3, г, 0 K) = 1160 ± 50 кДж×моль‑1.
Принятое значение получено на основании результатов квантово-механических вычислений, представленных в работе [2000GUT/RAO]. Результаты получены при помощи коммерческого программного комплекса GAUSSIAN94 c использованием метода BPW91 (один из DFT‑вариантов) и базиса 6‑311+G*. Полученные в работе результаты представлены в виде энергий двух реакций:
MnO3=MnO+O2 , De = 4.2 эВ = 405.2 кДж×моль‑1 (1) и
MnO3=MnO2+O , De = 4.9 эВ = 472.8 кДж×моль‑1 (2).
Пересчет с принятыми в данном издании величинами приводит к значениям:
D°0(1) = 399.0 кДж×моль‑1 , т.е. DatH°(MnO3, г, 0 K) = 1266.6 ± 10 кДж×моль‑1 и
D°0(2) = 464.0 кДж×моль‑1 , т.е. DatH°(MnO3, г, 0 K) = 1274.0 ± 20 кДж×моль‑1 .
Для оценки качества этого расчета мы провели сравнение величин, полученных в работе [2000GUT/RAO] для реакций MnO=Mn+O (3), MnO2=Mn+O2 (4) и MnO2=MnO+O (5) c принятыми в данном издании значениями. Во всех трех случаях расчет привел к величинам, существенно бóльшим по сравнению с экспериментом. Различия составили 142, 135 и 49 кДж×моль‑1, соответственно. Среднее значение составило 109 кДж×моль‑1 . Принятое значение получено по приведенным выше величинам с учетов этой поправки. Погрешность оценена.
Принятому значению соответствуют величины:
DfH°(MnO3, г, 0 K) = ‑136.314 ± 50.0 кДж×моль‑1.
DfH°(MnO3, г, 298.15 K) = ‑140.118 ± 50.0 кДж×моль‑1.
Авторы:
Ежов Ю.С. ezhovyus@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
9.04.09
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
Таблица Mn.8. К выбору энтальпии сублимации MnF2(к) (кДж×моль‑1, T = 0 K). Дата расчета: 20.11.2008
В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия).
|
[63BAU/MAR] | Bautista R. G.,Margrave J. L. -" A Langmuir measurement of the sublimation pressure of manganese(II) fluoride." J. Phys. Chem.,1963,63,No.7,p.1564-1565 |
[64KEN/EHL] | Kent R.A.,Ehlert T.C.,Margrave J.L. -"Mass-spectrometric studies at high temperatures. V. The sublimation pressure of manganese (II) fluoride and the dissociation energy of manganese (I) fluoride." J. Amer. Chem. Soc.,1964,86,No.23, p.5090-5093 |
[69HIT/KAN] | Hitchingham W.C.,Kanaan A.S. -"Knudsen measurements of the vapor pressure of manganese (II) fluoride." High. Temp. Mater. Sci.,,1969,1,No.2,p.216-221 |
[78БУР/ЛЯЛ] | Бурылев Б.П.,Лялина Т.Б.Миронов В.Л. -"Взаимодействие расплавленной системы фторид марганца-хлорид марганца с кварцем."'5 Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов.', Днепропетровск,1978, с. 60 |
[97CHE/AND] | Chertihin G.V.,Andrews L. -"Reactions of laser-ablated Zn and Cd atoms with O2: Infrared spectra of ZnO, OZnO, CdO and OCdO in solid argon." J. Chem. Phys.,1997,106 106,No. 9,p.3457-3465 |
[97НИК/РАК2] | Hикитин М.И.,Раков Э.Т.,Цирельников В.И.,Хаустов С.В. -"Определение энтальпий образования ди- и трифторида марганца." Ж. неорг. химии, 1997, 42,No.7,p.1154-1157 |
[97НИК/РАК] | Никитин М.И.,Раков Э.Г.,Цирельников В.И.,Хаустов С.В. -"Определение энтальпии образования газообразного тетрафторида марганца." Журн.неорг.химии,1997,42,No.8,с. 1354-1358 |
[98РАУ/ЧИЛ] | Рау Д.В.,Чилингаров H.С.,Лескив М.С.,Никитин А.В.,Сидоров Л.H.,Петров С.В.,Суховерхов В.Ф.,Орехов Ю.Ф. -"Давление насыщенного пара и энтальпия сублимации ди- и трифторида марганца." Ж. физ. химии,1998,72,No.3,с.425-429 |
[2000GUT/RAO] | Gutsev G.L.,Rao B.K.,Jena P. - "Experimental and theoretical study of the photoelectron spectra of MnOx-(x=1-3) clusters." J. Chem. Phys., 2000, 113, No.4,p. 1473-1483 |