MnO2(г). Термодинамические свойства газообразного диоксида марганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. MnO2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Mn.6.
Первые данные о структуре и частотах колебаний диоксида марганца появились в результате исследований фотоэлектронного спектра [77FER/AND] и колебательного спектра в матрице [80СЕР/МАЛ]. Позже эти данные были существенно уточнены при повторном исследовании колебательного спектра в аргоновой матрице [97CHE/AND] и фотоэлектронного спектра [2000GUT/RAO]. В работах [97CHE/AND] и [2000GUT/RAO] были выполнены также квантовомеханические расчеты по методам B3LYP и BPW91 с различными базисами (6-311G* и 6-311+G*). Было достоверно показано, что основным состоянием молекулы MnO2 является состояние 4В1, в котором она имеет угловую конфигурацию с углом ÐOMnO = (130 ± 5)o и межъядерным расстоянием r(Mn-O) = (1.585 ± 0.005) Å [97CHE/AND]. В первом возбужденном состоянии (А2В1) молекула также имеет угловую конфигурацию с параметрами: Те= (5000 ± 800) см-1, ÐOMnO = (131 ± 5)o и межъядерным расстоянием r(Mn-O) = (1.580 ± 0.015) Å [97CHE/AND, 2000GUT/RAO]. Во втором возбужденном состоянии (В4В1) молекула имеет циклическую структуру с параметрами: Те= (17000 ± 1500) см-1, ÐOMnO = (45 ± 5)o и межъядерным расстоянием r(Mn-O) = (1.84 ± 0.05) Å [97CHE/AND]. Симметрия геометрической конфигурации во всех состояниях – C2v (s=2). Погрешность рассчитанных значений произведений моментов инерции равна ±10·10-117 г3·cм6 для основного состояния, ±12·10-117 г3·cм6- для первого возбужденного и ±20·10-117 г3·cм6 для второго возбужденного состояний
Фундаментальные частоты MnO2 (см. табл. Mn.6) оценены по следующей методике. В основу оценок положены экспериментальные частоты ИК спектра MnO2 и результаты расчета частот методом B3LYP/6-311+G*, поскольку они наиболее близки к экспериментальным значениям. Учитывалось также значение частоты n1 = 800(40) см-1, полученное в [2000GUT/RAO]. Решением обратной колебательной задачи для теоретических частот находилась система постоянных полного валентного силового поля (fr/fi ,где fi= frr, fa, fra.). По отношениям квадратов экспериментальных и теоретических частот n3 и n1 вычислялся средний коэффициент нормировки валентной силовой постоянной. (fr(э)/fr(т) = 0.86(5)). После нормировки теоретического силового поля рассчитывались рекомендуемые значения частот по нормированным силовым постоянным и геометрическим параметрам, рассчитанным методом B3LYP/6-311+G* [97CHE/AND]. Погрешность такой оценки составляет 5% (для частот. >500 см-1) - 10% от значения частоты. Эта же методика была применена и для оценки частот возбужденных состояний.
Статистический вес основного состояния MnO2, X4B1, равен 4. Энергии и статистические веса возбужденных электронных состояний MnO2 принимаются по результатам теоретических расчетов [97CHE/AND, 2000GUT/RAO] (см. выше).
Термодинамические функции MnO2(г) вычислялись по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.130) и (1.168) - (1.170) в приближении «жесткий ротатор – гармонический осциллятор», c учетом возбужденных электронных состояний. Внутримолекулярные вклады рассчитаны в приближении «жесткий ротатор - гармонический осциллятор» по уравнениям. (1.122) - (1.124) (колебательная составляющая), (1.128), (1.130) (вращательная составляющая для основного состояния и для возбужденных состояний). Погрешность в рассчитанных значениях термодинамических функций определяется в основном неточностью принятых величин молекулярных постоянных. Расчетная суммарная погрешность составляет 0.9, 1.9, 3.1 и 3.8 Дж×К‑1×моль‑1 для Fo(T) при Т = 298.15, 1000,3000 и 6000 K, соответственно.
Термодинамические функции MnO2(г) были рассчитаны ранее нами [85] (Φ°(T) при Т = 298.15, 500, 1000 и 1500 K, а также H (298.15 K)-H (0)) для угловой конфигурации MnO2, используя данные [80СЕР/МАЛ] и энергий возбужденных электронных состояний (на основе теории поля лигандов). Различие в значениях Φ°(1500 K), рассчитанных ранее [85], с приведенными в табл. MnO2 составляет около 6 Дж×К‑1×моль‑1.
Константа равновесия MnO2(г) = Mn(г) + 2O(г) вычислена с использованием принятой величины:
DatH°(MnO2, г, 0) = 810 ± 20 кДж×моль‑1.
Принятое значение получено на основании масс-спектрометрических измерений константы равновесия газовой реакции Mn + MnO2 = 2MnO, выполненных в работе [94HIL/LAU]. Всего в работе было получено 6 значений константы равновесия для интервала температур 1858 ‑ 1999 К. Обработка этих данных с использованием 3 закона термодинамики приводит к значению DrH°(0 K) = 61 ± 8 кДж×моль‑1. Обработка с использованием 2 закона термодинамики приводит к существенно менее точному значению DrH°(0 K) = 138 ± 30 кДж×моль‑1. Комбинация величины 61 ± 8 кДж×моль‑1 с принятой в данном издании энергией диссоциации MnO дает принятое выше значение для MnO2. Основным источником неопределенности принятого значения является неточность в использованном значении энергии диссоциации MnO (± 20 кДж×моль‑1 для двух молекул).
Принятому значению соответствуют величины:
DfH°(MnO2, г, 0) = -33.109 ± 20.1 кДж×моль‑1.
DfH°(MnO2, г, 298.15) = -35.189 ± 20.1 кДж×моль‑1.
Авторы:
Ежов Ю.С. ezhovyus@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
17.12.08
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
[80СЕР/МАЛ] | Серебренников Л.В.,Мальцев А.А. -"ИК-спектры продуктов реакций Mn,Cr,V c O2 и N2O в матрице из Аr." Вестн. МГУ. Сер. Химия.,2,1980,21,No.2,с.148-151 |
[94HIL/LAU] | Hildenbrand D.L., Lau K.H. -"Thermochemistry of gaseous manganese oxides and hydroxides." J. Chem. Phys., 1994,100, No.11,p.8377-8380 |
[97CHE/AND] | Chertihin G.V.,Andrews L. -"Reactions of laser-ablated Zn and Cd atoms with O2: Infrared spectra of ZnO, OZnO, CdO and OCdO in solid argon." J. Chem. Phys.,1997,106 106,No. 9,p.3457-3465 |
[2000GUT/RAO] | Gutsev G.L.,Rao B.K.,Jena P. - "Experimental and theoretical study of the photoelectron spectra of MnOx-(x=1-3) clusters." J. Chem. Phys., 2000, 113, No.4,p. 1473-1483 |