MnF2(г). Термодинамические свойства газообразного дифторида марганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. MnF2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций MnF2, приведены в табл. Mn.6. Исследования электронограмм паров [83ГИР/СУБ, 85СУБ/ГИР, 86ГЕР/СУБ, 90SPI/GER], отклонения молекулярного пучка паров в неоднородном электрическом поле [64BUC/STA], ИК спектров паров, изолированных в матрицах инертных газов [69HAS/HAU2], а также квантовомеханические расчеты [65ЧАР/ДЯТ, 99SCH/STO, 98WAN/SCH, 2004SHA/CHE, 2005NIE/ALL] показали, что в основном электронном состоянии X6Sg молекула MnF2 линейна (группа симметрии D¥h). Момент инерции рассчитан на основании межъядерного расстояния rg(Mn-F) = I.813 ± 0.005 Å, принятого по данным работы Гиричева и др. [83ГИР/СУБ]. Значение rg(Mn-F) = I.811 ± 0.004 Å, полученное в более поздних работах [85СУБ/ГИР, 86ГЕР/СУБ, 90SPI/GER], хорошо согласуется с принятым. Погрешность момента инерции составляет 0.2·10-39 г·см2.
Основные частоты колебаний n2 и n3 MnF2 приняты по данным Хейсти и др. [69НАS/HAU2], которые исследовали ИК спектр MnF2 в матрице из Ne и выполнили оценку величины частоты n3 для газовой фазы, приведенную в табл.Mn.6. Величина частоты n1, не наблюдавшейся экспериментально, рассчитана по уравнениям поля валентных сил на основании принятого значения n3 и в предположении, что fr / frr = 15, как это имеет место в линейной молекуле FeCl2. Это значение хорошо согласуется с оценкой, выполненной в работах Гершикова и др. [86ГЕР/СУБ, 90SPI/GER] (585 см‑1), Вогт [2001VOG] (581 см‑1) и теоретических расчетах [99SCH/STO, 2004SHA/CHE] (592 - 634 см‑1). Погрешности принятых частот колебаний n1, n2 и n3 составляют 60, 5 и 20 см‑1.
|
|
Возбужденные электронные состояния MnF2(г) экспериментально не исследовались. Изучение электронных спектров молекул MnCl2, изолированных в аргоновой матрице [68DEK/GRU], а также результаты теоретического расчета DFT методом [2004SHA/CHE] позволяют предположить, что самое низкое возбужденное электронное состояние MnF2 4Fg имеет высокую энергию около 19000 см‑1.
Термодинамические функции MnF2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) без учета возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются в основном приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 1, 3, 4 и 6 Дж×К‑1×моль‑1. Погрешности из-за неточности принятых значений молекулярных постоянных не превышают 1 Дж×К‑1×моль‑1. Учет возбужденного состояния 4Fg приводит к разности в Φº(Т), величина которой возрастает от 0.01 Дж×К‑1×моль‑1 при 4000 К до 0.35 Дж×К‑1×моль‑1 при 6000 К.
Ранее таблицы термодинамических функций MnF2(г) рассчитывались в справочнике [76ГАЛ] до 5000 К, а также в работах Иголкиной и др. [82ИГО/РУД] до 1500 К, Элерта и Хсиа [72EHL/HSI] до 1200 К и Брюэра и др. [63BRE/SOM] (H°(298 К – H°(0) и Φ´(Т) до 1500 К). Расхождения значений Φº(Т), приведенных в табл. MnF2 и в расчетах [76ГАЛ, 82ИГО/РУД, 72EHL/HSI], не превышают соответственно 8, 15 и 1.5 Дж×К‑1×моль‑1 и объясняются отличиями значений n1 и I (в этих работах величина r(Mn-F) оценивалась). Расхождения с расчетом Брюэра [63BRE/SOM] достигают 10 Дж×К‑1×моль‑1, что связано с использованием в этом расчете оцененных значений всех молекулярных постоянных и приближенным учетом вклада электронных состояний, энергии которых принимались теми же, что и у свободного иона Mn+2.
Константа равновесия реакции MnF2(г) = Mn(г) + 2F(г) вычислена по значению DrH°(0°K) = 993.998 ± 16.4 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации кристаллического дифторида марганца. Этим величинам также соответствуют значения:
DfH°(MnF2, г, 0 K) = ‑556.147 ± 16.3 кДж×моль‑1 и
DfH°(MnF2, г, 298.15K) = ‑557.086 ± 16.3 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
8.12.08
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. -"Thermodynamic properties of gaseous metal dihalides." Chem. Rev.,1963,63, p.111-121 |
[64BUC/STA] | Buchler A.,Stauffer J.L.,Klemperer W. -"Geometry of the transition-metal dihalides:the fluorides of Mn,Co,Ni,Cu and Zn." J. Chem. Phys., 1964, 40, No.12,p.3471-3474 |
[65ЧАР/ДЯТ] | Чаркин О.П., Дяткина М.Е. -"Энергии валентных состояний атомов переходных металлов в газообразных молекулах галогенидов МХk. I. Дигалогениды МХ2." Ж. структур. химии,1965,6,No.4,с.579-590 |
[68DEK/GRU] | De Kock C.W.,Gruen D.M. -"Charge-transfer spectra of matrix-isolated 3d transitionmetal dichlorides." J. Chem. Phys.,1968,49,No.10,p.4521-4526 |
[69HAS/HAU2] | Hastie J.W.,Hauge R.,Margrave J.L. -"Vibrational frequencies and valence force constants of first-row transition metal difluorides." J. Chem. Soc. (D) (Chem. Commun.),1969,No.24,p.1452-1453 |
[69НАS/HAU2] | Hastie J.W.,Hauge R.,Margrave J.L. -"Vibrational frequencies and valence force constants of first-row transition metal difluorides." J. Chem. Soc. (D) (Chem. Commun.),1969,No.24,p.1452-1453 |
[72EHL/HSI] | Ehlert T.C.,Hsia M. -"Mass spectrometric and thermochemical studies of the manganese fluorides." J. Fluorine Chem., 1972, 2, No.1, p.33-51 |
[76ГАЛ] | 'Основные свойства неорганических фторидов.' Ред.: Галкин Н.П., Москва: Атомиздат,1976,с.264-383 |
[82ИГО/РУД] | Иголкина Н.А., Рудный Е.Б., Болталина О.В. -"Термодинамические функции некоторых отрицательных ионов и нейтральных фторидов металлов первой переходной группы." 'Деп.' , No.3271-82, Москва: ВИНИТИ,1982 |
[83ГИР/СУБ] | Гиричев Г.В.,Субботина Н.Ю.,Гиричева Н.И. -"Электронографическое исследование строения молекулы дифторида марганца." Ж. структур. химии,1983,24,No.2,с. 158-159 |
[85СУБ/ГИР] | Субботина Н.Ю., Гиричев Г.В., Краснов К.С., Остропиков В.В. - "Строение, электронографические исследования межядерных расстояний, амплитуды колебаний." Изв. вузов. Химия и хим. технол.,1985,28,No.8,с.47-50 |
[86ГЕР/СУБ] | Гершиков А.Г., Субботина Н.Ю., Гиричев Г.В. -"Полужесткая модель деформационно-вращательного гамильтониана в электронографическом анализе трехатомных молекул.II. Дифториды марганца,железа,кобальта и никеля." Ж. структур. химии,1986,27,No.5,с.36-41 |
[90SPI/GER] | Spiridonov V.P.,Gershikov A.G.,Lyutsarev V.S. -"Electron diffraction alalysis of XY2 and XY3 molecules with larges amplitude motion: Part 2. Survey of experimental studies." J. Mol. Structure, 1990, 221, p.79-94 |
[98WAN/SCH] | Wang S.G.,Schwarz H.E. -"Density functional study of first row transition metal dihalides." J. Chem. Phys.,1998,109, No.17,p.7252-7262 |
[99SCH/STO] | Schloz G.,Stoesser R. -"Molecular structures, vibrational frequencies and isotopic hyperfine coupling constants of FeF3 and MnF2:an ab initio molecular orbital study." J. Mol. Struct. Theochem.,1999,488,p.195-206 |
[2001VOG] | Vogt N. -"Equilibrium bond lengths, force constants and vibrational frequencies of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2 from least-squares analysis of gas-phase electron diffraction data." J. Mol. Structure,2001,570,p.189-195 |
[2004SHA/CHE] | Shao Y.,Chen D.H.,Wang S.G. -"Density functional study of MnX2(X=F,Cl,Br,I)." J. Mol. Struct. Theochem.,2004,671,p. 147-152 |
[2005NIE/ALL] | Nielsen I.M.B.,Allendorf M.D. -"High-level ab initio thermochemical data for halides of chromium, manganese, and iron." J. Phys. Chem. A,2005,109,No.5,p.928-933 |