MnCl2(г). Термодинамические свойства газообразного дихлорида марганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. MnCl2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций MnCl2, приведены в табл. Mn.6. Исследования электронограмм паров [75HAR/TRE, 91HAR/SUB], отклонения молекулярного пучка паров в неоднородном электрическом поле [64BUC/STA], инфракрасного [62LER/JAM] и фотоэлектронного [79BER/STR, 80LEE/POT] спектров пара, инфракрасного [68THO/CAR, 69JAC/MIL, 71HAS/HAU], электронного [68DEK/GRU] и ЭПР [82BAU/VAN] спектров паров, изолированных в матрицах, а также квантовомеханические расчеты [65ЧАР/ДЯТ, 80LEE/POT, 98WAN/SCH, 2004SHA/CHE, 2005NIE/ALL] показали, что в основном электронном состоянии X6Sg молекула MnCl2 линейна (группа симметрии D¥h). Момент инерции рассчитан на основании межъядерного расстояния rg(Mn-Cl) = 2.205 ± 0.005 Å, измеренного Харгиттай и др. [75HAR/TRE]. В более поздней работе [91HAR/SUB] получено близкое значение rg(Mn-Cl) = 2.202 ± 0.004 Å. Погрешность момента инерции составляет 0.3·10-39 г·см2.
Принятое значение частоты n3 получено в ИК спектре газообразного MnCl2 Лероем и др. [62LER/JAM]. В Ar матрице к ней отнесена полоса при 476.8 см‑1 [68THO/CAR, 69JAC/MIL], в Ne матрице при 484.5 см‑1 [71HAS/HAU]. Рекомендованная величина n2 измерена Томпсоном и Карлсоном [68THO/CAR] в Ar матрице. Это значение согласуется с данными, полученными в работе [91HAR/SUB] (88 см‑1) и в расчетах [98WAN/SCH, 2004SHA/CHE, 2005NIE/ALL] (73, 67 и 70 см‑1 соответственно). Величина частоты n1, не наблюдавшейся экспериментально, рассчитана по уравнениям поля валентных сил на основании принятого значения n3 и в предположении, что fr / frr = 15, как это имеет место в линейной молекуле FeCl2. Близкие значения получены в работе Харгиттай и др. [91HAR/SUB] (340 см‑1) и в расчетах [98WAN/SCH, 2004SHA/CHE, 2005NIE/ALL] (337, 339 и 324 см‑1 соответственно). Погрешности принятых частот колебаний n1, n2 и n3 составляют 30, 5 и 5 см‑1.
|
|
Электронный спектр MnCl2 экспериментально исследовали ДеКок и Груэн в аргоновой матрице [68DEK/GRU] в области 4000 - 50000 см‑1. В спектре наблюдались лишь три полосы 43900, 45700 и 50000 см‑1, которые были отнесены к переходам, связанным с переносом заряда. Результаты теоретического расчета DFT методом [2004SHA/CHE] показали, что самое низкое возбужденное электронное состояние MnCl2 4Fg имеет энергию 20500 см‑1.
Термодинамические функции MnCl2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) без учета возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются в основном приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 2, 4, 5 и 6.5 Дж×К‑1×моль‑1. Погрешности из-за неточности принятых значений молекулярных постоянных не превышают 1.3 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций MnCl2(г) (H°(298 К – H°(0) и Φ´(Т) при 298.15, 1000 и 1500 К) вычисляли Брюэр и др. [63BRE/SOM]. Расхождения в значениях Φº(Т), приведенных в табл. MnCl2 и в расчете [63BRE/SOM], составляют 7 - 9 Дж×К‑1×моль‑1. Они объясняются использованием в расчете [63BRE/SOM] значений ряда молекулярных постоянных, отличающихся от приведенных в табл. Mn.6 (особенно n2 и r(Mn-Cl)), и учетом вклада электронных состояний, энергии которых принимались теми же, что и у свободного иона. Mn+2.
Константа равновесия реакции MnCl2(г) = Mn(г) + 2Cl(г) вычислена по значению DrH°(0°K) = 784.539 ± 3.7 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации кристаллического дихлорида марганца. Этим величинам также соответствуют значения:
DfH°(MnCl2, г, 0 K) = ‑261.996 ±3.2 кДж×моль‑1 и
DfH°(MnCl2, г, 298.15K) = ‑261.804 ± 3.2 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
9.12.08
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
[62LER/JAM] | Leroi G.E.,James T.C.,Hougen J.T.,Klemperer W. -"Infrared spectra of gaseous transition-metal dihalides." J. Chem. Phys.,1962,36,No.6,p.2879-2883 |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. -"Thermodynamic properties of gaseous metal dihalides." Chem. Rev.,1963,63, p.111-121 |
[64BUC/STA] | Buchler A.,Stauffer J.L.,Klemperer W. -"Geometry of the transition-metal dihalides:the fluorides of Mn,Co,Ni,Cu and Zn." J. Chem. Phys., 1964, 40, No.12,p.3471-3474 |
[65ЧАР/ДЯТ] | Чаркин О.П., Дяткина М.Е. -"Энергии валентных состояний атомов переходных металлов в газообразных молекулах галогенидов МХk. I. Дигалогениды МХ2." Ж. структур. химии,1965,6,No.4,с.579-590 |
[68DEK/GRU] | De Kock C.W.,Gruen D.M. -"Charge-transfer spectra of matrix-isolated 3d transitionmetal dichlorides." J. Chem. Phys.,1968,49,No.10,p.4521-4526 |
[68THO/CAR] | Thompson K.R.,Carlson K.D. -"Bending Frequencies and New Dimer Modes in the Far-Infrared Spectra of Transition-Metal Dihalides." J. Chem. Phys.,1968,49,No.10, p.4379-4384 |
[69JAC/MIL] | Jacox M.E.,Milligan D.E. -"Matrix-isolation study of the infrared and ultraviolet spectra of several first-series transition-metal dichlorides." J. Chem. Phys.,1969,51,No.9, p.4143-4155 |
[71HAS/HAU] | Hastie J.W.,Hauge R.H.,Margrave J.L. -"Infrared spectra and geometries for the dichlorides of Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe and Ni." High Temp. Sci.,1971,3,No.3,p.257-274 |
[75HAR/TRE] | Hargittai I.,Tremmel J.,Schultz G. -"High temperature electron diffraction study of the molecular structure of manganese (II) chloride." J. Mol. Structure,1975,26,No.1,p. 116-119 |
[79BER/STR] | Berkowitz J.,Streets D.G.,Garritz A. -"PES of high temperature vapors.8.Transition metal dihalides." J. Chem. Phys.,1979,70,No.3,p.1305-1311 |
[80LEE/POT] | Lee E.F.,Potts A.W.,Doran M.,Hillier I.H.,Delaney J.J., Hawksworth R.W.,Guest M.F. -"Photoelectron spectra and electronic structure of the trasition metal dichlorides MCl2(M=Cr,Mn,Fe,Co,Ni)." J. Chem. Soc. Faraday Trans., II, 1980,76,p.506-519 |
[82BAU/VAN] | Baumann C.A.,Van Zee R.J. Weltner W.(Jr.) -"High-spin molecules: electron spin resonance of manganese halides and sulfide at 4 K." J. Phys. Chem.,1982,86,No.26,p.5084-5093 |
[91HAR/SUB] | Hargittai M.,Subbotina N.Yu.,Kolonits M.,Gershikov A.G. -"Molecular structure of first-row transition metal dihalides from combined electron diffraction and vibrational spectroscopic analysis." J. Chem. Phys., 1991, 94,No.11,p.7278-7286 |
[98WAN/SCH] | Wang S.G.,Schwarz H.E. -"Density functional study of first row transition metal dihalides." J. Chem. Phys.,1998,109, No.17,p.7252-7262 |
[2004SHA/CHE] | Shao Y.,Chen D.H.,Wang S.G. -"Density functional study of MnX2(X=F,Cl,Br,I)." J. Mol. Struct. Theochem.,2004,671,p. 147-152 |
[2005NIE/ALL] | Nielsen I.M.B.,Allendorf M.D. -"High-level ab initio thermochemical data for halides of chromium, manganese, and iron." J. Phys. Chem. A,2005,109,No.5,p.928-933 |