Mn2Cl4(г). Термодинамические свойства газообразного тетрахлорида димарганца в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. Mn2Cl4.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций Mn2Cl4 приведены в табл. Mn.6. Структура молекулы Mn2Cl4 не исследовалась. По аналогии с молекулой Mn2I4 для молекулы Mn2Cl4 принята плоская мостиковая структура симметрии D2h. Произведение главных моментов инерции Mn2Cl4 вычислено на основании структурных параметров: r(Mn-Clt) = 2.21 ± 0.03 Å, r(Mn-Clb) = 2.41 ± 0.03 Å, ÐClb-Mn-Clb = 95 ± 5o. Значения межъядерного расстояния концевой связи r(Mn-Clt) и ÐClb-Mn-Clb перенесены из молекул MnCl2 и Fe2Cl6 соответственно. Величина r(Mn-Clb) рекомендована больше по величине на 0.2 Å концевой связи, как это наблюдается в ряду молекул Mn2Br4, Fe2Br4, Fe2Cl6, Al2Cl6, Al2Br6, Al2I6 и Ga2Cl6. Погрешность IAIBIC составляет 1·10‑112 г3·cм6.
Ранее частоты n9 - n12 были оценены Томпсоном и Карлсоном [68THO/CAR], но они плохо согласуются с известными частотами димеров M2Cl4, где M = Fe, Co, Ni, Cu, Zn (см. [68THO/CAR, 70FRE/WER]). Учитывая, что частоты димеров M2Cl4 в ряду переходных металлов меняются мало, для частот Mn2Cl4 приняты значения несколько меньшие, чем для Fe2Cl4. Исключением является частота n6. Согласно расчету Фрея и др. [70FRE/WER] в Fe2Cl4 частоты деформационных колебаний внешних углов n6 = 87 см‑1 и n10 = 84 см‑1 почти равны, поэтому и для Mn2Cl4 величины этих частот приняты одинаковыми. Погрешности частот колебаний Mn2Cl4 оценены в 10 – 20% в зависимости от точности частот MnCl2 и Fe2Cl4.
Статистический вес основного состояния принят равным 11, как в Mn2F4. Возбужденные электронные состояния Mn2Cl4 не рассматриваются ввиду отсутствия какой–либо информации.
Термодинамические функции Mn2Cl4(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.130) без учета возбужденных электронных состояний. Погрешности термодинамических функций велики и определяются как неточностью молекулярных постоянных (3 - 4 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют 6, 12, 17 и 20 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К соответственно.
Ранее таблицы термодинамических функций Mn2Cl4(г) рассчитывались в работе [85БЕР/ГУР]. Расхождения значений Φº(T), приведенных в табл. Mn2Cl4 и в расчете [85БЕР/ГУР], увеличиваются с ростом температуры от 6 при 298.15 К до 7 Дж×К‑1×моль‑1 при 6000 К и вызваны в основном отличиями принятых величин частот колебаний (4 - 5 Дж×К‑1×моль‑1), а также значений px (2 Дж×К‑1×моль‑1).
Константа равновесия реакции Mn2Cl4(г) = 2Mn(г) + 4Cl(г) вычислена с использованием значения DrH°(0) = 1735.086 ± 10.8 кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии образования:
DfH°(Mn2Cl4, г, 0 K) = ‑690 ± 10 кДж×моль‑1.
Значение вычислено на основании сведений о составе пара над MnCl2(к), полученных масс-спектрометрическим методом в работе [59SCH/FRI]. По приведенным в работе результатам для равновесия MnCl2(г) + MnCl2(к) = Mn2Cl4(г) получены значения Кр = 1.77Е‑02 (Т = 866 К), DrH°(0 K) = 56 ± 10 кДж×моль‑1 . При вычислениях сечения ионизации мономера и димера принимались равными. В работе [88OPP/KRA] (PVT измерения, 3 точки, Т = 1123 ‑ 1273 К) получены значения DrH°(0 K), равные 35 ± 30 и 49 ± 16 кДж×моль‑1 при обработке по II и III законам термодинамики, соответственно. Принятое значение соответствует величине DrH°(0 K) = 54 ± 10 кДж×моль‑1 .
Принятой энтальпии образования соответствует величина:
DfH°(Mn2Cl4, г, 298.15 К) = -690.137 ± 10 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
11.12.08
Таблица Mn.6. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций MnO2, MnO3, MnOH, MnF2, MnF3, MnF4, Mn2F4, MnO3F, MnCl2, MnCl3, MnCl4, Mn2Cl4, MnO3Cl, MnBr2, MnBr3, MnBr4, Mn2Br4, MnO3Br, MnI2, MnI3, MnI4, Mn2I4, MnO3I.
Примечания. аЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: MnO2(A2B1) 5000(2) MnO2(B4B1) 17000 (4) MnO3(A4A2) 12000(4) MnO3(B4A) 17700(4) MnF3: 16000(10), 17000(5) MnF4: 8000(8), 10000(12), 15000(4), 20000(6) MnO3F: 11000(6), 12625(2), 17000(3), 18128(6), 18196(2), 18464(1), 18500(1), 18912(3) MnCl3: 12000(10), 13000(5) MnCl4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Cl: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnBr3: 12000(10), 13000(5) MnBr4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3Br: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) MnI3: 12000(10), 13000(5) MnI4: 7000(8), 8000(12), 10000(4), 15000(6), 20000(4) MnO3I: 10000(6), 12550(2), 16000(3), 18000(9), 18860(2), 18940(1) б Приведено значение I×1039 г×см2 . сMn2F4: n7 = 200, n8 = 50, n9 = 350, n10 = 130, n11 = 600, n12 = 350 (в см‑1) сMn2Cl4: n7 = 120, n8 = 30, n9 = 230, n10 = 90, n11 = 400, n12 = 230 (в см‑1) сMn2Br4: n7 = 90, n8 = 25, n9 = 225, n10 = 70, n11 = 340, n12 = 225 (в см‑1) сMn2I4: n7 = 75, n8 = 20, n9 = 185, n10 = 60, n11 = 285, n12 = 185 (в см‑1)
|
[59SCH/FRI] | Schoonmaker R.C.,Friedman A.H.,Porter R.F. - J. Chem. Phys.,1959,31,No.6,p.1586-1589 |
[68THO/CAR] | Thompson K.R.,Carlson K.D. -"Bending Frequencies and New Dimer Modes in the Far-Infrared Spectra of Transition-Metal Dihalides." J. Chem. Phys.,1968,49,No.10, p.4379-4384 |
[70FRE/WER] | Frey R.A.,Werder R.D.,Gunthard H.H. -"Far infrared matrix spectra of iron chlorides Fe2Cl6, FeCl3, FeCl2, Fe2Cl4." J. Mol. Spectrosc., 1970, 35, No.2, p.260-284 |
[85БЕР/ГУР] | Бергман Г.А.,Гурвич Л.В.,Ефимов М.Е.,Ефимова А.Г.,Иориш В.С.,Леонидов В.Я.,Люцарева Н.С.,Медведев В.А.,Назаренко И. И.,Толмач П.И.,Хандамирова H.Э.,Шенявская Е.А.,Юнгман В.С. -"Термодинамические свойства марганца и его соединений."?Деп.ВИНИТИ.?, №8845-85.Москва:ВИНИТИ,1985 |
[88OPP/KRA] | Oppermann H.,Krausze R. -"Zum verdampfungsverhalten der manganhalogenide MnCl2, MnBr2 und MnI2." J. Less-Common Metals,1988,137,No.1-2,p.217-229 |