ChemNet
 

Железо и его соединения

Таблица Fe.39. К выбору энтальпии образования FeS2(к, пирит) (кДж×моль‑1; T = 298.15 К )

Источник

Метод

DrH°

DfH°(FeS2, пирит)

III закон

II закон

III закон

1. Равновесиe 2.334FeS2(к)=2.667Fe0.875S(к)+S2(г)

[17ALL/LOM]

Точка росы, 848-953К, 10 точек

275.2±3.6

-219±19

-171.0±3.2

[25БАЙ]

Перенос, 968К, 1 точка

268.5

-

-186.2

[29RAE]

Метод термического анализа,

268.5±1.7

-212±18

-168.2±3.0

 

863-959K, 8 точек

     

[30D'O]

Статический, 821-949К, 12 точек

268.2±1.7

-160.5±12

-168.0±3.0

[30RUD]

Статический, 873-962К, 7 точек

272.9±2.3

-186±14

-170.0±3.0

[32JUZ/BIL]

Статический, 902-942К, 5 точек

270.1±1.9

-188.5±10

-168.8±3.0

[54ROS]

Точка росы, 869-1031К, 23 точки

276.7±2.1

-194.5±13

-171.7±3.0

[59BOG/ROS]

Статический, 773-825К, уравнение

273.1±1.4

-174.8

-170.1±2.9

[62DIC/SHI]

Точка росы, 920-951К, 5 точек

273.1±3.3

-238±23

-170.1±3.2

[67ИСА/УГР]

Перенос, 873-948К, 8 точек

271.5±3.0

-179.9±30

-169.4±3.1

[73SCH]

ЭДС, 597-711К, 4 точки

274.1±1.8

-171.2±19

-170.6±3.4

 

(учтены измерения с наиболее

     
 

богатыми серой смесями)

     

[74УГА/АНО]

Статический, 923-1016К

263.4±7.9

-119

-166.0±4.4

[89FER/PIA]

Торзионный, 695-774К, (25-1) точка

286.9±1.1

-169.9±5.5

-176.0±2.9

         

2. Равновесие 1.166FeS2(к)+H2(г)=1.333Fe0.875S(к)+H2S(г)

[53ISH/SUD]

Перенос, 564-661К, 4 точки

75.0±3.0

-166.8±23

-190.3±3.9

         

3. Равновесие

Fe(к)+S2(г)=FeS2(к),

     

[64TOU/BAR]

Статический (по появлению

300.8±3.0

-171.2±3.0

-172.2±3.0

 

зародышей сульфидной фазы)

     
 

598-1016К, 18 точек

     

[76RAU]

То же, интегрирование данных

-

-

-167.4±4.0

 

по летучести серы в интервале

     
 

составов от Fe до FeS2, 820-1257K

     
         

4. Калориметрические измерения

[1897CAV]

Сжигание FeS2(к) в кислороде,

-2334±18

-187±6

 

3FeS2(к)+8О2(г)=Fe3O4(к)+6SO2(г)

   

[13MIX]

Сжигание FeS2(к) в Na2O2,

-

-149

 

3FeS2(к)+16Na2O2=

     
 

Fe3O4(к)+6SO2(г)+16Na2O(к)

     

[25БАЙ]

Сжигание FeS2(к) в кислороде,

-2448

-149

 

3 измерения

     

[40LEF/GEO]

То же

-2346

-183

[42ЛИП/УСК]

То же, 3 опыта

-2364±18

-177±6

[66МОР/СТО2]

Взаимодействие FeS2(к) с цинком

-215.9±5.9

-190.1±6.6(1)

 

FeS2(к)+2Zn(к)=

     
 

2ZnS(к,вюрцит)+Fe(к)

     

[84ГОР/БУЛ]

ДСК, 4FeS2(к)+11O2(г)=

-480±12

-886.6

 

2Fe2O3(к)+8SO2(г)

     

[88СЕМ/KLE]

Высокотемпературная

     
 

микрокалориметрия

     
 

FeS2(к)+Fe(к)=2FeS(к), 3 измерения

-33.5±2.1

-169.1±3.7

(1)Результат пересчитан с использованием принятого в данном издании значения:

DfH°(ZnS, к, вюрцит, 298.15К) = -203.0±1.5 кДж×моль‑1.


Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору