|
Железо и его соединения
Таблица Fе.14. К выбору энтальпии образования Fe(OH)2(к) (кДж×моль‑1; T = 298.15K).
| Источник |
Метод |
|
DrH° |
DfH° |
| [1886THO] |
Калориметрия: |
|
|
|
| |
Реакция 1 |
|
-116.5±5 |
-563.2 |
| |
Реакция 2 |
|
-50.2±5 |
-570.4 |
| |
Реакция 3 |
|
-114.2±5 |
-584.6 |
| [43FRI/RIH] |
То же. Реакция 3 |
|
-124.7±2.7 |
-574.1±3.1 |
| [32RAN/FRA] |
ЭДС, Равновесие 4 |
|
-187.9±2.3 |
-564.0±2.3 |
| [63БЕР/KOB] |
ДТА, Равновесие 5 |
(II) |
308±24 |
-635±8 |
| |
422-465K. 5 точек |
(III) |
201.9±5.1 |
-599.8±2.0 |
| [33KRI/AWS] |
ЭДС, Равновесие 6 |
(III) |
17 |
-567 |
| |
Приведено DrG°(298.15K)=82.7 |
|
|
|
| [50ARD] |
То же, DrG°(298.15K)=77.7 |
(III) |
12 |
-562 |
| [51QUI] |
То же, DrG°(298.15K)=84.4 |
(III) |
19 |
-569 |
| [53LEU/KOL] |
То же, DrG°(298.15K)=86.2 ± 1.1 |
(III) |
20.5±2.1 |
-570.9±2.3 |
| [78JOH/BAU] |
То же, DrG°(298.15K)=82.1 ± 1.0 |
(III) |
16.4±2.1 |
-566.8±2.3 |
| [88BOH] |
То же, DrG°(298.15K)=83.4 ± 0.6 |
(III) |
17.7±1.9 |
-568.1±2.1 |
Реакция 1: FeCl2(к)+H2SO4(p-p,200H2O)+2KOH(p-p,100H2O)=
2HCl(p-p,
100H2O)+K2SO4 (p-p,200H2O)+Fe(OH)2(к)
Реакция 2: FeSO4(p-p,200H2O)+Ba(OH)2(p-p,200H2O)=BaSO4(к)+Fe(OH)2(к)
Реакция 3: Fe(OH)2(к)+0.25O2(г)=0.5Fe2O3(к)+H2O(ж)
Равновесие 4:
Fe(к)+HgO(к)+Н2O(ж)=Fe(OH)2(к)+Hg(ж)
Равновесие 5:
3Fe(OH)2(к)=Fe3O4(к)+2Н2О(г)+Н2(г)
Равновесие 6:
Fe(OH)2(к)=Fe+2(aq)+2O-(aq)
|
