Дисульфид железа (пирит)

Дисульфид железа (пирит)

Список литературы

Дисульфид железа (пирит) FeS2(к;пирит)

Список литературы

Дисульфид железа (пирит) FeS₂(к;пирит)

FeS₂(к; пирит). Термодинамические свойства кристаллического дисульфида железа в стандартном состоянии при температурах 100 – 1500 K приведены в табл. FeS₂_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Fe.1. В справочнике за стандартное состояние FeS₂ (к, пирит) в интервале 0 – 1500 K принята кубическая модификация [64STR/AMS].

При T ≤ 298.15 K термодинамические функции пирита вычислены по результатам измерений теплоемкости в работе Гронволя и Веструма [62GRO/WES] ( 5-350 K; содержание железа и серы в образце составляло 46.53 и 53.45 % соответственно; примеси: Mn и Si по 0.008%, Ni – 0.0075%). Погрешность измерений составляла 5 % при 5 K, 1 % при 10 K и 0.1 % выше 25 K. С принятыми значениями хорошо согласуются данные Андерсона [37AND] (55 – 297 K). Результаты измерения теплоемкости в работе [76OGA] (10 – 350 K), представленные в графическом виде, не учитывались. Погрешности принятых значений S°(298.15 K) и H°(298.15 K) – H°(0), приведенных в табл.FeS₂_c, оцениваются в 0.2 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.03 кДж×моль^‑1 соответственно.

При T > 298.15 K для теплоемкости пирита принято уравнение, выведенное по результатам измерений энтальпии в работе Кафлина [50COU] (404 – 980 K; содержание железа в образце – 46.51 %) и теплоемкости в работах Гронволя и Веструма [76GRO/WES] (300 – 780 K; использован образец, описанный в [62GRO/WES], погрешность измерений составляла 0.3 %) и Мроу и Нааса [79MRA/NAA] (100 – 800 K; на образце [62GRO/WES]). При совместной обработке погрешность данных оценивалась в 1, 0.3 и 1 % соответственно. При 310 K пирит обнаруживает небольшую аномалию теплоемкости с ΔS = 0.08 Дж×K^‑1×моль^‑1 , обусловленную, как считают авторы [62GRO/WES], присутствием примеси Fe₃S₄.

Пирит плавится инконгруэнтно, диссоциируя при этом на пирротин Fe_1-_xS и пары серы. По данным [64STR/AMS] разложение пирита в вакууме начинается ниже 793 K, однако в работе [71FRA] наблюдалось инконгруэнтное плавление при температуре 973 K.

Погрешности вычисленных значений Φ°(T) при 298.15 и 1500 K оцениваются в 0.1 и 0.9 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями FeS₂(к, пирит), приведенными в табл.FeS₂_c и справочниках [77BAR/KNA] (T ≤ 1016 K) и [85CHA/DAV] (T ≤ 1400 K), не превышают 0.2 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Φ°(T).

Константа равновесия реакции FeS₂(к, пирит) = Fe(г) + 2S(г) вычислена с использованием значения D_rH°(0) = 1126.828 ± 4.5 кДж×моль^‑1, соответствующего принятому в данном издании значению энтальпии образования пирита

D_fH°(FeS₂, к, пирит, 298.15К) = -169 ± 4кДж×моль^‑1.

Принятое значение основано на результатах измерений, приведенных в табл. Fe.39. Все работы разделены на 4 группы. Наибольшее число работ (13) посвящено исследованию равновесия реакции 2.334FeS(к) = 2.667Fe_0.875S(к) + S₂(г) (раздел 1). Из них к недостаточно надежным результатам приводят данные [17ALL/LOM], [29RAE], [62DIC/SHI], [74УГА/АНО] и [25БАЙ] (только одно измерение или значительное расхождение значений рассчитанных по II и III законам термодинамики). Результаты этих пяти работ в дальнейших расчетах не используются. Не использован также выпадающий результат работы [89FER/PIA]. Среднее по остальным 7 работам составляет 169.0 ± 4.0 кДж×моль^‑1 (с учетом неточности в энтальпии образования Fe_0.875S(к)).

Результаты работы [53ISH/SUD] (раздел 2) также показывают существенное расхождение значений рассчитанных методами II и III законов термодинамики и также не учитывались.

Результаты [64TOU/BAR, 76RAU] (раздел 3) относятся к такому типу равновесий, при котором сосуществуют фазы Fe(к) и FeS₂(к); на диаграмме состояний системы Fe - S такой области нет. По-видимому, в обеих работах мы имеем дело не с результатами экспериментов, а с некоторой их обработкой. Среднее по этим двум работам составляет 169.8 кДж×моль^‑1.

Из калориметрических исследований (раздел 4) можно выделить результат [88CEM/KLE]. Данные остальных работ, в которых определялась энергия сгорания пирита, существенно менее надежны; этот способ таит в себе возможности появления значительных ошибок, поскольку:

1)сжигание в кислороде не приводит к полному окислению пирита;

2) в продуктах опытов может находиться не только несгоревший FeS₂, но и FeS;

3) окисление серы идет частично до SO₂, частично до SO₃.

В работе [66МОР/СТО2] использовался более надежный метод, однако, его применение для определения энтальпий образования Fe_0.875S(к) и FeS(к) привело к завышенным по абсолютной величине результатам (см. разделы, посвященные выбору энтальпий образования пирротита и троилита).

Принятое значение базируется, главным образом, на результате работы [88СЕМ/KLE], с которым хорошо согласуются остальные отобранные результаты, представляющиеся менее надежными.

Авторы

Аристова Н. М. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В., Леонидов В.Я. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000

18	.	710
49	.	040
62	.	170
62	.	345
68	.	785
72	.	241
74	.	523
76	.	250
77	.	682
78	.	942
80	.	095
81	.	179
82	.	215
83	.	217
84	.	195
85	.	156

1	.	814
10	.	103
20	.	624
20	.	822
31	.	387
41	.	181
50	.	127
58	.	298
65	.	791
72	.	700
79	.	106
85	.	077
90	.	668
95	.	926
100	.	891
105	.	594

7	.	084
30	.	543
52	.	930
53	.	315
72	.	247
87	.	999
101	.	384
113	.	006
123	.	284
132	.	507
140	.	885
148	.	570
155	.	679
162	.	299
168	.	502
174	.	344

	.	527
4	.	088
9	.	632
9	.	748
16	.	344
23	.	409
30	.	754
38	.	296
45	.	994
53	.	827
61	.	779
69	.	843
78	.	013
86	.	285
94	.	656
103	.	124

-568	.	9631
-272	.	7970
-175	.	0799
-173	.	8510
-124	.	3271
-94	.	6031
-74	.	7898
-60	.	6444
-50	.	0432
-41	.	8057
-35	.	2233
-29	.	8446
-25	.	3687
-21	.	5872
-18	.	3513
-15	.	5517

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000

M = 119.967
DH° (0)  =  -165.302 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -169.000 кДж × моль^-1
S°_яд  =  6.787 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 225.753120725 + 72.387 lnx - 0.005714 x^-2 + 1.61765539094 x^-1 + 44.255 x
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 1500.00 K)

31.10.06

Таблица Fe.1. Принятые значения термодинамических величин для железа и его соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество	Состояние	H^o(298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C_p°(T)^а			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑11
Fe	кIII, куб.(a)	4.507	27.32	25.10	-6.749	137.193	-4.419^b	298.15-800	-	-
	кIII,.куб.(a)	-	-	-	-38217.381	87681.159	-29019.68^c	800-1042	1042	0
	кIII^/, куб.(b)	-	-	-	-33783.834	39609.510	-73231.715	1042-1184	1184	0.9
	кII, куб.(g)	-	-	-	24.267	8.284	-	1184-1665	1665	0.84
	кI, куб.(d)	-	-	-	24.393	10.042	-	1665-1809	1809	13.8
	ж	-	-	-	46	-	-	1809-5000	-	-
Fe_0.947O	к, куб	9.46	57.58	48.12	57.490	-9.762	6.463^b	298.15-1700	-	-
FeO	к, куб.	9.7	60.8	49.45	58.510	-8.712	6.463^b	298.15-1650	1650	31
	ж	-	-	-	68.2	-	-	298.15-4000	-	-
a-Fe₂O₃	кI, гекс.(a)	15.56	87.4	103.76	-14.059	591.386	-2.841^b	298.15-955	955	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	6593.647	-10494.07	5229.50^c	955-1050	1050	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	150.878	-18.252	2.481^d	955-1050	1050	0
	ж	-	-	-	165	-	-	1812-3000	-	-
g-Fe₂O₃	к, куб.	16.38	91.8	108.4	113.637	43.835	16.273	298.15-1000	-	-
Fe₃O₄	кI^/, куб.	24.995	147.7	150.8	-115.989	1395.34	-15.275^b	298.15-848	848	0
	кI, куб.	-	-	-	3816.270	-6138.288	2729.83^c	848-1000	1000	0
	кI, куб.	-	-	-	290.797	-121.922	59.882^d	1000-1870	1870	138
	ж	-	-	-	230	-	-	1870-3000	-	-
FeOOH	к, ромб.(a)	10.82	60.4	74.48	80.195	28.505	12.635	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₂	к, гекс.	14.0	93	97	95.106	28.480	5.864	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₃	к, куб.	18.0	105	117	162.500	11.860	43.590	298.15-1000	-	-
FeF₂	к, тетр.	12.76	87	68.12	61.306	37.739	3.945	298.15-1223	1223	50
	ж	-	-	-	100	-	-	1223-4000	-	-
FeF₃	кII, гекс.	17.7	112	91.4	-322.823	977.771	-109.073	298.15-367	367	0
	кII, гекс.	-	-	-	103.656	20.978	23.913	367-640	640	0.58
	кI, куб.	-	-	-	95	25	-	640-1200	1200-	60000-
	ж				130			1200-2000
FeCl₂	к, гекс.	16.1	118.06	76.60	89.666	-16.643	8.442^b	298.15-950	950	42.8
	ж	-	-	-	102	-	-	950-3000	-	-
FeCl₃	к, гекс.	19.44	147.8	96.94	625.843	-1768.501	136.195^b	298.15-580.7	580.7	40
	ж	-	-	-	130	-	-	580.7-3000	-	-
FeOCl	К, ромб.	12.94	82.55	70.50	68.784	26.010	5.368	298.15-1000	-	-
FeBr₂	кII, гекс.	18.1	140.7	79.75	72.394	24.672	-	298.15-650	650	0.4
	кI, куб.	-	-	-	72.394	24.672	-	650-964	964	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
FeBr₃	к, гекс.	21.8	173	100	92.615	24.771	-	298.15-1000	-	-
FeI₂	кI^/, гекс.	19.3	157	83.7	82.991	2.378	-	298.15-650	650	0.6
	кI, гекс.	-	-	-	97	-	-	650-867	867	39
	ж	-	-	-	105	-	-	867-2000	-	-
FeI₃	cr	23.3	194	105	97.615	24.771	-	298.15-1000	-	-

Fe_0.875S	к, монокл.	9.22	60.73	49.82	-207.784	1436.440	-27.680^b	298.15-589	589	1.75
	кI, гекс.	-	-	-	41.976	13.064	-33.021	589-1000	1000	0
	кI, гекс.	-	-	-	46.069	9.502	-27.709	1000-1400	-	-
Fe_0.90S	кIII, гекс.	9.54	63.17	51.23	131.101	-330.434	18.195^b	298.15-495	495	0.12
	кII, гекс.	-	-	-	-852.342	7028.253	0^c	495-534	534	0
	кI, гекс.	-	-	-	11509.560	-31230.610	4219.240^d	534-591	591	0
	кI, гекс.	-	-	-	692.068	-1421.025	300.690^e	591-740	740	0
	кI, гекс.	-	-	-	40.862	13.854	-36.288	740-1400	-	-
FeS	кIII, гекс.(a)	9.35	60.31	50.54	-6316.835	40234.80	-630.350^b	298.15-420	420	3.83
	кII, гекс.(b)	-	-	-	83	-	-	420-440	440	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	260.444	-910.713	-34.890^c	440-590	590	0.29
	кI, гекс.(g)	-	-	-	9.419	41.192	-98.163	590-900	900	0
	кI, гекс.(g)	-	-	-	32.533	19.161	-71.547	900-1463	1463	32.34
	ж	-	-	-	63.5	-	-	1463-3000	-	-
FeS₂	к, куб. (пирит)	9.632	52.93	62.17	72.387	8.851	11.428	298.15-1500	-	-

FeS₂	к, ромб.	9.74	53.9	62.43	72.512	8.991	11.345	298.15-1500	-	-
	(марказит)
Fe₃C	к, ромб.	17.69	104.6	106.3	103.866	-62.594	0^b	298.15-485	-	-
	(цементит)
	к, ромб.	-	-	-	92.717	25.038	-20.911	485-1500	1500	46.0
	(цементит)
	ж	-	-	-	135	-	-	1500-3000	-	-
^aC_p°(T)=a+bT-cT^-2+dT² +eT³ (in J×K^-1×mol^-1) Fe: ^bd×10⁶=-190.586, e×10⁹=109.992 ^c d×10^-6=-75319.531, e×10⁹=23009.113 Fe_0.947O: ^b d×10⁶=9.120 FeO: ^b d ×10⁶=9.120 a-Fe₂O₃:^b d×10⁶=-824.867, e×10⁹=438.688 ^c d×10⁶=4573.230 ^d d×10⁶=10.014 Fe₃O₄: ^b d×10⁶=2301.340, e×10⁹=1439.780 ^c d×10⁶=2800.800 ^d d×10⁶=42.912 FeCl₂: ^b d×10⁶=15.676 FeCl₃: ^b d×10⁶=1705.290 Fe_0.875S: ^b d×10⁶=-2918.920, e×10⁹=2175.710 Fe_0.90S: ^b d×10⁶=440.030 ^c d×10⁶=-17916.190, e×10⁹=15098.030 ^d d×10⁶=23610.920 ^e d×10⁶=862.203 FeS: ^b d×10⁶=-95198.600, e×10⁹=80170 ^c d×10⁶=1011.550 Fe₃C: ^b d×10⁶=237.323

Таблица Fe.39. К выбору энтальпии образования FeS₂(к, пирит) (кДж×моль^‑1; T = 298.15 К )

Источник	Метод	D_rH°	D_fH°(FeS₂, пирит)
Источник	Метод	III закон	II закон	III закон
1. Равновесиe 2.334FeS₂(к)=2.667Fe_0.875S(к)+S₂(г)
[17ALL/LOM]	Точка росы, 848-953К, 10 точек	275.2±3.6	-219±19	-171.0±3.2
[25БАЙ]	Перенос, 968К, 1 точка	268.5	-	-186.2
[29RAE]	Метод термического анализа,	268.5±1.7	-212±18	-168.2±3.0
	863-959K, 8 точек
[30D'O]	Статический, 821-949К, 12 точек	268.2±1.7	-160.5±12	-168.0±3.0
[30RUD]	Статический, 873-962К, 7 точек	272.9±2.3	-186±14	-170.0±3.0
[32JUZ/BIL]	Статический, 902-942К, 5 точек	270.1±1.9	-188.5±10	-168.8±3.0
[54ROS]	Точка росы, 869-1031К, 23 точки	276.7±2.1	-194.5±13	-171.7±3.0
[59BOG/ROS]	Статический, 773-825К, уравнение	273.1±1.4	-174.8	-170.1±2.9
[62DIC/SHI]	Точка росы, 920-951К, 5 точек	273.1±3.3	-238±23	-170.1±3.2
[67ИСА/УГР]	Перенос, 873-948К, 8 точек	271.5±3.0	-179.9±30	-169.4±3.1
[73SCH]	ЭДС, 597-711К, 4 точки	274.1±1.8	-171.2±19	-170.6±3.4
	(учтены измерения с наиболее
	богатыми серой смесями)
[74УГА/АНО]	Статический, 923-1016К	263.4±7.9	-119	-166.0±4.4
[89FER/PIA]	Торзионный, 695-774К, (25-1) точка	286.9±1.1	-169.9±5.5	-176.0±2.9

2. Равновесие 1.166FeS₂(к)+H₂(г)=1.333Fe_0.875S(к)+H₂S(г)
[53ISH/SUD]	Перенос, 564-661К, 4 точки	75.0±3.0	-166.8±23	-190.3±3.9

3. Равновесие	Fe(к)+S₂(г)=FeS₂(к),
[64TOU/BAR]	Статический (по появлению	300.8±3.0	-171.2±3.0	-172.2±3.0
	зародышей сульфидной фазы)
	598-1016К, 18 точек
[76RAU]	То же, интегрирование данных	-	-	-167.4±4.0
	по летучести серы в интервале
	составов от Fe до FeS₂, 820-1257K

4. Калориметрические измерения
[1897CAV]	Сжигание FeS₂(к) в кислороде,	-2334±18	-187±6
	3FeS₂(к)+8О₂(г)=Fe₃O₄(к)+6SO₂(г)
[13MIX]	Сжигание FeS₂(к) в Na₂O₂,	-	-149
	3FeS₂(к)+16Na₂O₂=
	Fe₃O₄(к)+6SO₂(г)+16Na₂O(к)
[25БАЙ]	Сжигание FeS₂(к) в кислороде,	-2448	-149
	3 измерения
[40LEF/GEO]	То же	-2346	-183
[42ЛИП/УСК]	То же, 3 опыта	-2364±18	-177±6
[66МОР/СТО2]	Взаимодействие FeS₂(к) с цинком	-215.9±5.9	-190.1±6.6⁽¹⁾
	FeS₂(к)+2Zn(к)=
	2ZnS(к,вюрцит)+Fe(к)
[84ГОР/БУЛ]	ДСК, 4FeS2(к)+11O2(г)=	-480±12	-886.6
	2Fe2O3(к)+8SO2(г)
[88СЕМ/KLE]	Высокотемпературная
	микрокалориметрия
	FeS₂(к)+Fe(к)=2FeS(к), 3 измерения	-33.5±2.1	-169.1±3.7

⁽¹⁾Результат пересчитан с использованием принятого в данном издании значения:

D_fH°(ZnS, к, вюрцит, 298.15К) = -203.0±1.5 кДж×моль^‑1.

[1897CAV]	Cavazzi A. - Rend. R. Acad. reale. Bologna, 1897, 8, p.205
[13MIX]	Mixter W.G. - Amer. J. Sci, 1913, 36, No.4, p.55
[17ALL/LOM]	Allen E.T., Lombard R.H. - Amer. J. Sci, 4, 1917, 43, p.175-195
[25БАЙ]	Байков А.А. - Ж. русск. математ. общ-ва, 1925, с.147-196
[29RAE]	Raeder M.G. - Kgl. Norske Videnskabs. Forh., 1929, 2, No.43, S.151-154
[30D'O]	D'or L. - C. r. Acad. sci., 1930, 190, No.22, p.1296-1298
[30RUD]	Rudder F. - Bull. Soc. Chim. France, 4, 1930, 47, p.1225-1254
[32JUZ/BIL]	Juza R., Biltz W., Meisel K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1932, 205, No.3, S.273-286
[37AND]	Anderson C.T. - J. Amer. Chem. Soc., 1937, 59, p.486-487
[40LEF/GEO]	Lefebvre H., Georgiadis C. - Bull. Soc. Chim. France, 1940, 7, p.365-366
[42ЛИП/УСК]	Липин С.В., Усков В.С., Клокман В.Р. - Ж. прикл. химии, 1942, 15, No.6, с.411-421
[50COU]	Coughlin J.P. - J. Amer. Chem. Soc., 1950, 72, p.5445-5447
[53ISH/SUD]	Ishihara T., Sudo K. - Sci Repts. Tohoku Univ., A, 1953, 5, No. 6, p.561-572
[54ROS]	Rosengvist T. - J. Iron and Steel Inst. Japan, 1954, 176, No. 1, p.37-57
[59BOG/ROS]	Bog S., Rosengvist T. - Trans. Faraday Soc., 1959, 55, No.9, p. 1565-1569
[62DIC/SHI]	Dickson F.W., Shields L.D., Kennedy G.C. - Econ. Geol., 1962, 57, No.7, p.1021-1030
[62GRO/WES]	Gronvold F., Westrum E.F. - Inorg. Chem., 1962, 1, No.1, p. 36-48
[64STR/AMS]	Straumanis M.E., Amstutz G.C., Chan S. - Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Abhandlungen, 1964, 101, No.2, S.127-141
[64TOU/BAR]	Toulmin P., Barton P.B. - Geochim. Cosmochim. Acta., 1964, 28, No.5, p.641-671
[66МОР/СТО2]	Морозова М.П., Столярова Т.А. - Вестн. Ленинград. ун-та, 1966, No.16, с.146-148
[67ИСА/УГР]	Исакова Р.А., Угрюмова Л.Е., Челохсаев Л.С., Потанина Н.А. - Тр. Ин-та металлургии и обогащения АН Каз.ССР, 1967, 26, с. 49-56
[71FRA]	Franz E.D. - Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Monatshefte, 1971, No.10, p.436-440
[73SCH]	Schneeberg E.P. - Econ. Geol., 1973, 68, No.4, p.507-517
[74УГА/АНО]	Угай Я.А., Анохин В.З., Прокин А.Н., Пшестанчик В.Р. - Изв. АН СССР. Неорган. материалы., 1974, 10, No.2, с.250-253
[76GRO/WES]	Gronvold F., Westrum E.F. - J. Chem. Thermodyn., 1976, 8, No. 11, p.1039-1048
[76OGA]	Ogawa S. - J. Phys. Soc. Japan, 1976, 41, No.2, p.462-469
[76RAU]	Rau H. - J. Phys. Chem. Solids, 1976, 37, p.425-429
[77BAR/KNA]	Barin I., Knacke O., Kubaschewski O. - 'Thermochemical properties of inorganic substances.Supplement.', Berlin et al.: Springer-Verlag, 1977, p.1-861
[79MRA/NAA]	Mraw S.C., Naas D.F. - J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, No.6, p. 567-584
[84ГОР/БУЛ]	Гордиенко П.С., Буланов С.Б. - 'Термический анализ и фазовые равновесия. Пермь.', Пермь, 1984, с.32-38
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[88CEM/KLE]	Cemic L., Kleppa O.J. - Phys. and Chem. Miner., 1988, 16, No. 2, p.172-179
[88СЕМ/KLE]	Cemic L., Kleppa O.J. - Phys. and Chem. Miner., 1988, 16, No. 2, p.172-179
[89FER/PIA]	Ferro D., Piacente V., Scardada P. - J. Chem. Thermodyn., 1989, 21, No.5, p.483-494

Класс точности
3-E

Дисульфид железа (пирит) FeS₂(к;пирит)

Таблица 2100

FES2[]C=FE+2S D_rH° = 1126.828 кДж × моль^-1