FeS(г). Термодинамические свойства сульфида железа в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. FeS.
Молекулярные постоянные FeS, использованные для расчета термодинамичеcких функций, приведены в табл. Fe.4.
Электронный спектр FeS в газовой фазе не известен. Некоторые полосы в ИК и видимой области в спектре изолированных в низкотемпературной матрице сульфидов железа [75DEV/FRA] были приписаны молекуле FeS. Исследован фотоэлектронный спектр аниона FeS-[2003ZHA/KIR], в спектре, помимо основного состояния, наблюдались 6 возбужденных состояний FeS. Исследован микроволновой спектр [2004TAK/YAM]. Авторы выделили 5 серий переходов, связанных с v = 0 и две серии, связанных с v = 1 основного состояния X5D. Кроме того, они нашли 5 серий переходов, которые отнесли к 7Σ или 5Σ состоянию. Основное состояние возмущено.
Теоретические исследования [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] посвящены основному X5D состоянию FeS. Неудачный расчет электронной структуры представлен в [75HIN/DOB], согласно расчету первое возбужденное состояние 7Σ имеет энергию 20600 см‑1.
Колебательная постоянная вX5D состоянии we = 530 ± 15 см‑1 оценена на основании частоты 520 ± 30, найденной в фотоэлектронном спектре и частоты 540 см‑1, измеренной в спектре низкотемпературной матрицы [75DEV/FRA]. Вращательные постоянные Be и De рассчитаны по данным микроволнового спектра для компоненты Ω = 4 [2004TAK/YAM]. С рассчитанным значением Be прекрасно согласуется оценка re = 2.03 ± 0.05 Å, полученная по полуэмпирическому соотношению rMS = 0.237 + 1.116 × rMO, предложенного Барроу и Казенсом [71BAR/COU]. Расчеты [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] дают близкие значения постоянных we и re. В работе [2004TAK/YAM] сделана попытка определить мультиплетное расщепление основного состояния подгонкой данных к известной формуле 5D состояния; из-за возмущений в расчете учитывались для v = 0 только компоненты Ω = 4, 3, 1, а для v = 1 компоненты Ω = 4, 3. Полученные результаты (A(v=0) = -44,697 и A(v=1) = -74,888) вызывают сомнения, поэтому в настоящей работе мы оцениваем мультиплетное расщепление основного состояния примерно таким же, как у молекулы FeO.
Исследование фотоэлектронного спектра [2003ZHA/KIR] FeS- дает информацию о 6 возбужденных состояниях. С интерпретацией авторов трудно согласиться: спектр очень похож на фотоэлектронный спектр FeO, как по положению состояний, так и по их колебательной структуре. Интенсивный одиночный пик 5440 см‑1 авторы приписывают первому возбужденному состоянию 7Σ (энергия этого состояния у FeO равна 1140 см‑1, оно и вызывает возмущение в основном состоянии и имеет развитую колебательную структуру). Этот пик, по всей вероятности, относится к состоянию 5Σ (энергия этого состояния у FeO равна 4090 см‑1, колебательная структура не развита). Пики при 8900, 10500 и 11500 см‑1 соответствуют состояниям FeOy3Δ, 5Φ и 5Π с энергиями 8350, 10700 и 10900 см‑1 с хорошо развитой колебательной структурой, а область, где наблюдались пики 21700 и 23700 см‑1, в фотоэлектронном спектре FeO не исследовалась. На основании аналогии молекул FeS и FeO, была проведена оценка ненаблюдавшихся электронных состояний так же, как у молекулы FeO, при этом принималось, что верхний предел для всех конфигураций имеет энергию D0(FeS) + I0(Fe) " 90500 см‑1.
Термодинамические функции FeS(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных вычислялись по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом шестнадцати возбужденных состояний (компоненты основного X5D состояния рассматривались как синглетные состояния с L ¹ 0) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X) и ее производные для основного X5D4 состояния были рассчитаны по уравнениям (1.73) - (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по значениям Jс использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v определялось по соотношению (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X5D4 состояния были вычислены по уравнениям (1.65), (1.62). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов железа и серы, из молекулярных постоянных для 56Fe32S, приведенных в табл. Fe.4. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Fe.5.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях FeS(г) во всем интервале температур обусловлены, главным образом, неточностью энергий возбужденных состояний. Погрешности в Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.3, 1, 0.8 и 0.7 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Ранее термодинамические функции FeS(г) были рассчитаны в таблицах JANAF [85CHA/DAV] до 6000 K с учетом возбужденных состояний, энергии которых принимались идентичными уровням Fe2+ иона в предположении, что в основном состоянии pX = 9 (без мультиплетного расщепления), Be = 0.198 и we = 550 см‑1. Расхождения данных таблицы FeS и данными [85CHA/DAV] в значениях Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K составляют -9.3, -2.9, 1.9 и 5.2 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно. Очевидно, расхождения обусловлены завышенным статистическим весом основного состояния в [85CHA/DAV].
Константа равновесия реакции FeS(г) = Fe(г) + S(г) вычислена по значению
D°0(FeS) = 320 ± 15 кДж×моль‑1 = 26800 ± 1300 см‑1 .
Значение основано на масс-спектрометрических измерениях Дроварта и др., (равновесие FeS(г) + Mn(г) = MnS(г) + Fe(г), DrH°(0) = 44.4 ± 10.5 кДж×моль‑1 (III закон), более подробная информация в работе отсутствует [67DRO/PAT]) и на принятом в этой же работе значении D°0(MnS) = 274.9 ± 10.5 кДж×моль‑1. По результатам исследования равновесия Fe(г) + S2(г) = FeS(г) + S(г) (Маркварт и Берковитц, масс-спектромeтрия, 1300 и 1330К, 2 измерения [63MAR/BER]) получено значение D°0(FeS) £ 306 ± 25 кДж×моль‑1.
Принятой энергии диссоциации соответствует значение:
DfH°(FeS, г, 0) = 366.591 ± 15.1 кДж×моль‑1.
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@orc.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
23.11.06
Таблица Fe.4. Молекулярные постоянные Fe2, FeO, и FeS.
Примечания. Все постоянные даны в см‑1. Fe2: аA = 150. FeO: аОцененные электронные состояния
бweye = 5.55×10-4 ; вa2 = -4.8×10-7; гb1 = 1.51×10-9; дDG1/2; еT0; жусредненное положение компонент над X5D4; зсреднее значение DG1/2 для всех компонент; исреднее значение B0 для компонент квинтета и соответствующее значение r0 FeS: аОцененные электронные состояния
бэнергии компонент мультиплета 3, 2, 1, 0 приняты равными 180, 370, 560, 760, соответственно, т.е. близкими к энергиям компонент FeO; воценка, см. текст; грассчитано по соотношению (1.67). |
Таблица Fe.5. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций Fe2, FeO и FeS.
Примечание. аЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Fe.4 |
[63MAR/BER] | Marquart J.R., Berkowitz J. - J. Chem. Phys., 1963, 39, No.2, p.283-285 |
[67DRO/PAT] | Drowart J., Pattoret A., Smoes S. - Proc. Brit. Ceram. Soc., 1967, No.8, p.67-89 |
[71BAR/COU] | Barrow R.F., Cousine C. - Adv. High Temp. Chem., 1971, 4, p. 161-170 |
[75DEV/FRA] | Devore T.C., Franzen H.F. - High Temp. Sci., 1975, 7, No.3, p. 220-235 |
[75HIN/DOB] | Hinchcliffe A., Dobson J.C. - Theor. Chim. Acta, 1975, 39, p. 211-216 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[95BAU/MAI] | Bauschlicher C.W.Jr., Maitre Ph. - Theor. Chim. Acta, 1995, 90, No.2/3, p.189-203 |
[2000BRI/ROT] | Bridgeman A.J., Rothery J. - J.Chem Soc., Dalton Trans., 2000, p. 211-218 |
[2003ZHA/KIR] | Zhai, H-J, Kiran B., Wang L-S. J. Phys. Chem. A (2003), 107(16), 2821-2828 |
[2004TAK/YAM] | Takano S., Yamamoto S., Saito S. J. Mol. Spectrosc. (2004), 224(2), 137-144 |