Гидрид железа

FeH(г). Термодинамические свойства газообразного гидрида железа в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. FeH.

Молекулярные постоянные FeH, использованные для расчета термодинамичеcких функций, приведены табл. Fe 11.

Вспектрах FeH и FeD былиидентифицированыпереходы: F4D - X4D [76MCC/CON, 76CAR/MCC, 83BAL/LIN, 83BAL/LIN2, 87PHI/DAV], E4P - X4D and E4P-A4P[2004BAL/WAL], g6F - a6D [76MCC/CON, 94CAR/BRO2, 2001WIL/BRO], g6F - b6P [99HUL/BAR, 99WIL/BRO], g6F - X4D [93CAR/STE, 94CAR/BRO], e6P - a6D [72CAR/MCC, 76MCC/CON, 76CAR/MCC, 90FLE/CAR, 2001WIL/BRO], e6P - X4D [99HUL/BAR], e6P - b6P [99HUL/BAR], e6P - c6Σ [98GOO/HUL]. Все уровни, за исключением v = 0 основного состояния, возмущены. В спектрах флуоресценции также наблюдались отдельные компоненты мультиплетных переходов, предположительно отнесенные какg6F11/2 - C4F9/2 и e6P - C4F9/2 [2001WIL/COO, 2001WIL/BRO2] и e6P - B4Σ?[99HUL/BAR].

Исследован ИК-спектр гидридов железа [79DEN/VAN, 95CHE/AND]. Полосы, приписываемые FeH и FeD авторами [79DEN/VAN], резко отличаются от данных в газовой фазе. Позже [95CHE/AND] они были отнесены к молекулам FeH2 и FeD2. Полосы, отнесенные авторами [95CHE/AND] к молекулам FeH и FeD (1767 и 1268 см‑1, соответственно) хорошо согласуются с колебательными постоянными основного X4D состояния, причем матричный сдвиг мал (8.3 см‑1) по сравнению с другими гидридами переходных металлов.

Исследования ИК- [93TOW/BRO] и далекого ИК - спектров [88BEA/EVE] радикала FeH методом лазерного магнитного резонанса подтверждает тип основного X4D состояния.

Анализ фотоэлектронного спектра FeH- [83STE/FEI] позволил определить относительное положение низколежащих состояний FeH, которые могут быть отнесены в настоящее время как X4D, a6D, c6S и F4D состояния.

Молекула FeH была предметом многих теоретических исследований [83WAL/BAU, 87DOL/WED, 88BAU/LAN, 90SOD/LLU, 90LAN/BAU]. Однако, только расчеты [88BAU/LAN и 90SOD/LLU] приводят к основному 4D состоянию. Расчет [90LAN/BAU] посвящен исследованию квартетных и секстетных состояний FeH ниже 24000 см-1. Интервалы между состояниями одной мультиплетности прекрасно согласуются с экспериментально известными. Это позволяет использовать буквенные обозначения состояний, принятые в этой работе и пересчитать энергии возбужденных состояний с использованием экспериментальной величины интервала между состояниями a6D9/2 и X4D7/2. Экспериментальные и теоретические данные об электронных состояниях недостаточны для расчета термодинамических функций в столь широком интервале температур. Поэтому эти данные были дополнены оценками, которые основываются на предположениях, что все состояния с энергиями до 40000 см-1 возникают из сверхконфигураций d7, d64s, и d64p, которые порождают квартетные, секстетные и дублетные состояния. Ненаблюдавшиеся секстетные и квартетные состояния с энергиями до 24000 см‑1 и нижний предел для состояний сверхконфигурации d64p были взяты из расчета [90LAN/BAU]. Предполагается, что дублетные состояния лежат выше 15000 см‑1. Статистические веса не наблюдавшихся и нерассмотренных в теоретических работах состояний были рассчитаны при фиксированных энергиях в предположении, что плотность состояний равномерно растет от нижних пределов до энергии  D0(FeH) + I0P(Fe) " 80000 см‑1. Погрешности оцениваются в 10%.

Молекулярные постоянные в основномX4D и F4D состояниях были найдены Филлипсом и др.[87PHI/DAV] из анализа вращательной структуры семи полос F4D - X4D (v’ £ 2, v” £ 2). Мультиплетное расщепление в основном состоянии было определено из измерения сателлитных подполос. Вращательные постоянные хорошо описывают ИК [93TOW/BRO] и далекие ИК спектры [88BEA/EVE]. Анализ [87PHI/DAV] обнаружил сильные вращательные возмущения на уровнях v = 1 и 2 основного состояния. Зависимости Bv и Dv от v аномальны. Принятые вращательные постоянные были вычислены из значения B0 и колебательных постоянных [87PHI/DAV] по соотношениям Кратцера и Пекериса.

Энергии подсостояний a6D и молекулярные постоянные были получены из вращательного анализа g6F - a6D и g6F - X4D переходов Картером и др. [93CAR/STE, 94CAR/BRO] иизанализа e6P - a6D [2001WIL/BRO]. Энергия состояния c6S взята из работы [98GOO/HUL]. Молекулярные постоянные в состоянии b6P получены на основании анализа полос e6P - b6P [99HUL/BAR].

Термодинамические функции FeH(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных вычислялись по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом двадцати шести возбужденных состояний (компоненты X4D,A4P и a6D состояний рассматривались как синглетные состояния с L ¹ 0) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X) и ее производные для основного X4D7/2 состояния были рассчитаны по уравнениям (1.70) - (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по значениям J с использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v определялось по соотношению (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X4D7/2 состояния были вычислены по уравнениям (1.65), (1.62). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов железа, из молекулярных постоянных для 56Fe1H, приведенных в табл. Fe.11. Значения Ykl, коэффициентов ai в уравнениях описывающих предельную кривую диссоциации, а также vmax и Jlim даны в табл. Fe.12.

Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях FeH(г) во всем интервале температур связаны, главным образом, с неопределенностью энергий низколежащих состояний и приближенным методом расчета. Погрешности в Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.04, 0.2, 0.3 и 0.6 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно. Электронная составляющая статистической суммы молекулы FeH вплоть до 10000 K была ранее рассчитана в работе [77TAR]: молекулярные постоянные были взяты из неверных теоретических расчетов. Термодинамические функции FeH(г) ранее были вычислены в работе [81ХАР/КРА] до 1000 K в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" без учета возбужденных состояний в предположении, что основное состояние 6D. Вклад низко лежащих состояний в значения термодинамических функций значительный, поэтому нет необходимости сравнивать наши расчеты.

Константа равновесия реакции FeH(г) = Fe(г) + H(г) вычислена на основании принятой энергии диссоциации: D°0(FeH) = 180 ± 20 кДж×моль‑1 = 15000 ± 1700 см-1.Cаланс и др. [85SAL/LAN] изучали масс-спектрометрическим методом взаимодействие Fe- с рядом водородсодержащих соединений и, в предположении, что протекают только экзотермические реакции, получили значение D°0(Fe--H+) = 1420 ± 15 кДж×моль‑1, которому соответствует D°0(FeH) = 124 ± 15 кДж×моль‑1. Толберт и Бьючем [86TOL/BEA] в аналогичных измерениях с Fe+ получили значение D°0(FeH) = 187 ± 30 кДж×моль‑1. Шультц и др. [88SCH/ELK] также масс-спектрометрическим методом определяли пороги реакций взаимодействия Fe+c рядом алканов. Наряду с другими величинами в работе были получены значения D°0(FeH) = 151 ± 11, D°0(Fe+-H) = 208 ± 6 и I(FeH) = 742 ± 10 кДж×моль‑1. Две последних величины соответствуют значению D°0(FeH) = 191 ± 13 кДж×моль‑1. Кант и Муун [81KAN/MOO] на основании масс-спектрометрического изучения равновесия FeH(г) = Fe(г) + 0.5H2(г) получили соотношение D°0(FeH) £ 180 кДж×моль‑1. Abinitio вычисления Лангхоффа и Баушлихера [90LAN/BAU] приводят к значению D°0(FeH) = 187 ± 8 кДж×моль‑1. Линейная экстраполяция колебательных уровней с использованием постоянных [87PHI/DAV] в предположении, что состояние X4D диссоциирует на Fe(5D) и H(2S), а А4D - на Fe(5F) и H(2S), приводит к значениям D°0(FeH), равным 301 и 202 кДж×моль‑1, соответственно. При выборе величины не учтено неверное значение 301 кДж×моль‑1 (линейная экстраполяция уровней состояния X4D) и значение 124 ± 15 кДж×моль‑1 из [85SAL/LAN], являющееся, по существу, нижним пределом. Принято среднее по остальным величинам.

Принятой энергии диссоциации соответствует значение:

DfH°(FeH, г, 0) = 447.691 ± 20 кДж×моль‑1.

Авторы

Шенявская Е.А. eshen@orc.ru

Гусаров А.В,  a-gusarov@yandex.ru

Класс точности
4-F

Гидрид железа FeH(г)

 Таблица 2738
FEH=FE+H      DrH°  =  180.000 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000
32.995
35.321
36.704
36.727
37.781
38.657
39.534
40.446
41.359
42.222
42.992
43.644
44.173
44.582
44.885
45.098
45.237
45.317
45.350
45.346
45.310
45.248
45.162
45.056
44.929
44.783
44.617
44.433
44.230
44.011
43.775
43.525
43.262
42.987
42.703
42.411
42.113
41.812
41.509
41.205
40.903
40.605
40.310
40.022
39.741
39.468
39.203
38.949
38.704
38.470
38.248
38.036
37.836
37.648
37.471
37.306
37.152
37.009
36.877
36.756
36.645
144.500
165.014
177.776
177.979
187.573
195.236
201.641
207.161
212.025
216.384
220.341
223.970
227.325
230.448
233.369
236.115
238.705
241.157
243.485
245.701
247.814
249.834
251.768
253.623
255.406
257.121
258.772
260.365
261.903
263.390
264.828
266.220
267.569
268.877
270.147
271.380
272.578
273.743
274.876
275.980
277.054
278.101
279.122
280.118
281.089
282.038
282.964
283.869
284.754
285.619
286.465
287.292
288.103
288.896
289.674
290.435
291.182
291.914
292.632
293.336
294.027
172.423
196.167
210.537
210.765
221.482
230.008
237.133
243.295
248.756
253.678
258.167
262.296
266.117
269.670
272.986
276.090
279.005
281.751
284.342
286.794
289.119
291.328
293.431
295.437
297.352
299.183
300.936
302.617
304.229
305.777
307.265
308.697
310.074
311.401
312.681
313.914
315.105
316.255
317.366
318.440
319.479
320.486
321.461
322.406
323.323
324.213
325.077
325.918
326.735
327.531
328.305
329.061
329.797
330.516
331.218
331.904
332.575
333.232
333.874
334.503
335.120
2.792
6.231
9.768
9.836
13.564
17.386
21.295
25.294
29.385
33.564
37.826
42.159
46.550
50.989
55.463
59.963
64.481
69.009
73.543
78.078
82.611
87.139
91.659
96.170
100.670
105.156
109.626
114.078
118.512
122.924
127.313
131.678
136.018
140.330
144.615
148.871
153.097
157.293
161.459
165.595
169.701
173.776
177.822
181.838
185.826
189.787
193.720
197.628
201.510
205.369
209.204
213.019
216.812
220.586
224.342
228.081
231.804
235.512
239.206
242.888
246.558
-90.8705
-43.4087
-27.6984
-27.5004
-19.5032
-14.6823
-11.4560
-9.1446
-7.4073
-6.0542
-4.9709
-4.0844
-3.3459
-2.7214
-2.1866
-1.7235
-1.3188
-.9621
-.6454
-.3623
-.1078
   .1224
   .3315
   .5224
   .6973
   .8583
1.0070
1.1447
1.2727
1.3920
1.5035
1.6080
1.7062
1.7986
1.8858
1.9683
2.0465
2.1207
2.1912
2.2585
2.3227
2.3840
2.4427
2.4991
2.5531
2.6051
2.6552
2.7034
2.7500
2.7950
2.8385
2.8807
2.9216
2.9612
2.9998
3.0372
3.0737
3.1092
3.1438
3.1775
3.2104
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000

M = 56.8549
DH° (0)  =  447.691 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  448.719 кДж × моль-1
S°яд  =  8.742 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  296.969360352 + 35.1700057983 lnx - 0.000183428259334 x-2 + 0.111093848944 x-1 + 25.0411949158 x + 104.79335022 x2 - 290.37286377 x3
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   1500.00 K)

F°(T)  =  308.657897949 + 43.0061035156 lnx - 0.014968438074 x-2 + 1.00419473648 x-1 + 24.9876976013 x - 34.8446121216 x2 + 15.080286026 x3
(x = T ×10-4;   1500.00  <  T <   6000.00 K)

31.10.06

Таблица Fe.11. Молекулярные постоянные FeH, FeF, FeCl, FeBr и FeI.

                   

Молекула

Состояние

Te

we

wexe

Be

a1×103

De×107

  

re
     

см‑1

      

Å
                   

56Fe1H

X4D7/2а

0б

1826.86

31.96

6.57в

170г

3300д

  

1.610
 

A4P5/2е

890

              
 

a6D9/2ж

1837

1620з

  

5.016и

      

1.842и
 

С4F

3700

1785з

  

5.1816и

  

-692и

  

1.813и
 

b6P+ B4S

4000

              
 

C6S

4865

              
 

E4P

7210

              
 

F4D

10470к

1498.58

37.14

5.92405

157.99л

2359м

  

1.6954
 

D6P7/2

22275

              
 

e6F11/2

21910н

              

56Fe19F

X6D9/2а

0б

663.2

3.38

0.3704

2.721

4.6

  

1.7914
 

A6P

4660

              
 

B6S

4859

595.0в

  

0.37397г

  

5.0г

  

1.7829г
 

A4D

5000д

684.16в

  

0.3930

2.8

    

1.7392
 

D6Pд

30286.4

688.32

3.8

0.3855

2.83

4.8

  

1.756
 

E6Fж

30964.5

695.6

3.6

0.3964е

      

1.732е

56Fe35Cl

X6D9/2а

0б

407.7

1.6

0.1657в

0.8г

1.1д

  

2.1744
 

B6P, C6Sе

2500

              
 

A4D, b4Fе

5000

              
 

C4D

7000

              
 

D6Pж

28019.5

427.8

1.2

0.1718и

      

2.1355и
 

E6F з

29256.5

433.9

1.8

0.1738и

      

2.1232и

56Fe79Br

X6D9/2a

0б

304.3

0.85

0.095в

0.4г

0.4д

  

2.33е
 

D6P

27056.8

              

56Fe127I

X6D9/2a

0б

255в

0.85г

0.068д

0.28е

0.19ж

  

2.52в

Примечание. Все постоянные даны в см‑1.

FeH: аОцененные электронные состояния

Ti

7000

19000

20950

21300

22400

25000

30000

35000

40000

pi

4

26

12

14

24

18

100

110

120

бМультиплетные интервалы между компонентами 5/2 - 7/2, 3/2 - 5/2, и 1/2 - 3/2 равны 191, 235, и 269, соответственно; в рассчитано из B0 = 6.48482 и принятого значения a; экспериментальные значения B1 = 6.27316 иB2 = 5.91997 отклоняются от нормального ходаBv; грассчитано по уравнению(1.69); драссчитано по уравнению (1.68); экспериментальные значения D0 = 8.48 10-5, D1 = -34.08×10-5; D2 = -162.36×10-5; H = -2.65×10-7; еэнергии компонент 3/2, 1/2, и -1/2, равны 1042, 1157, 1280, соответственно; жэнергии компонент 7/2, 5/2, 3/2, 1/2, и -1/2, равны 2078, 2267, 2445, 2604 и 2728, соответственно; ззначение DG1/2; ипостоянные для уровня v = 0; кСреднее из Te компонент относительно X5D4;лa2 = -0.01483; мприведено значение D0;D1 = 44.32×10-5; D2 = 44.41×10-5; H0 = -2.02×10-7; нприведено T0

FeF: aОцененные электронные состояния

 

11

12

13

14

15

16

17

Ti

11000

15000

20000

25000

30000

35000

40000

pi

13

22

10

12

45

70

70

б энергии компонент 7/2….-1/2: 156, 313, 469, 625, 781; взначение DG1/2;гоценка см. текст; дA = -180.3; жA = -37.382; ддля уровня v = 0;.

FeCl: аОцененные электронные состояния

Ti

10000

15000

20000

25000

30000

35000

40000

P

12

7

7

14

29

46

80

бA= -75; ирассчитано из B0 = 0.1653 и принятого значения a; грассчитано по соотношению(1.69); драссчитано по соотношению (1.68); е оценка жA ~ -123; зA ~ -32; ипостоянная для уровня v = 0;.

FeBr: аОцененные электронные состояния

Ti

1500

4000

6000

9000

15000

20000

25000

30000

35000

40000

pi

18

16

8

12

8

10

16

68

63

90

бA = -75; врассчитано по соотношению (1.38); грассчитано по соотношению (1.69); драссчитано по соотношению (1.68); еоценка.

FeI: аОцененные электронные состояния

Ti

1000

3000

5000

8000

15000

20000

25000

30000

35000

40000

pi

18

16

8

12

8

14

30

62

88

100

бA= -75; воценка; грассчитано по соотношению (1.67); драссчитано по соотношению (1.38); ерассчитано по соотношению (1.69); жрассчитано по соотношению (1.68).

Таблица Fe.9. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций FeH, FeF, FeCl, FeBr, и FeI.

 

FeH

FeF

FeCl

FeBr

FeI

Коэффициенты

          
 

X4D7/2a

X6D9/2a

X6D9/2a

X6D9/2a

X6D9/2a
           

Te×10-4

0

0

0

0

0

Y10×10-3

1.836073

0.663406

0.4064162

0.302830

0.255139

Y20

-41.27525

-3.413937

-1.464491

-0.605038

-0.850929

Y30×103

3699.623

3.707453

  

-2.730406

  

Y40×104

-5554.030

0.0868831

      

Y50×103

17.49618

        

Y01

6.569704

0.370580

0.1636688

0.094601

0.068074

Y11×102

-16.99885

-0.279167

-0.1087160

-0.039749

-0.028046

Y21×106

  

2.686474

      

Y02×106

-329.9703

-0.480383

-0.1043534

-0.039665

-0.019042

Y03×1011

277.8655

-0.06489287

-0.008404751

-0.000681

-0.001213

(a0 = De)×10-4

1.590816

        

A2×103

1.129658

        

A3×107

-3.083352

        

A4×1011

3.134182

        

vmax

16

156

138

131

149

Jlim

69

432

575

676

710

Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Fe.11.

Список литературы

[72CAR/MCC] Carrol P.K., McCormack P. - Astrophys. J., 1972, 177, p. L33-L36
[76CAR/MCC] Carrol P.K., McCormack P., O'connor S. - Astrophys. J., 1976, 298, No.3, p.903-913
[76MCC/CON] Mc Cormack P., O'Connor S. - Astronomy and Astrophys. Suppl.Ser., 1976, 26, (3), 373-380
[77TAR] Tarafdar S.P. - J. Quant. Spectrosc. and Radiat. Transfer, 1977, 17, No.4, p.537-542
[79DEN/VAN] Dendramis A., Van Zee R.J., Weltner W. - Astrophys. J., 1979, 231, p.632-636
[81KAN/MOO] Kant A., Moon K.A. - High Temp. Sci., 1981, 14, No.1, p.23-31
[81ХАР/КРА] Харитонов Ю.Я., Кравцова Г.В. - Ж. неорг. химии, 1981, 26, No. 5, с.1198-1201
[83BAL/LIN2] Balfour W.J., Lindgren B., O'connor S. - Phys. Scripta, 1983, 28, p.551-560
[83BAL/LIN] Balfour W.J., Lindgren B., O'connor S. - Chem. Phys. Lett., 1983, 96, No.2, p.251-252
[83STE/FEI] Stevens A.E., Feigerle C.S., Lineberger W.C. - J. Chem. Phys., 1983, 78, No.9, p.5420-5431
[83WAL/BAU] Walch S.P., Bauschlicher C.W. - J. Chem. Phys., 1983, 78, No. 7, p.4597-4605
[85SAL/LAN] Sallans L., Lane K.R., Squire R.R., Freiser B.S. - J. Amer. Chem. Soc., 1985, 107, p.4379-4385
[86TOL/BEA] Tolbert M.A., Beauchamp J.L. - J. Phys. Chem., 1986, 90, p. 5015-5022
[87DOL/WED] Dolg M., Wedig U., Stoll H., Preuss H. - J. Chem. Phys., 1987, 86, No.4, p.2123-2131
[87PHI/DAV] Phillips J.G., Davis S.P., Lindgren B., Balfour W.J. - Astrophys. J., Suppl. Ser., 1987, 65, p.721-778
[88BAU/LAN] Bauschlicher C.W., Langhoff S.R. - Chem. Phys. Lett., 1988, 145, No.3, p.205-210
[88BEA/EVE] Beaton S.P., Evenson K.M., Nelis T., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1988, 89, p.4446
[88SCH/ELK] Schultr R.H., Elkind J.L., Armentrout P.B. - J. Amer. Chem. Soc., 1988, 110, p.411-423
[90FLE/CAR] Fletcher D.A., Carter R.T., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1990, 93, No.12, p.9192-9193
[90LAN/BAU] Langhoff S.R., Bauschlicher C.W. - J. Mol. Spectrosc., 1990, 141, p.243-257
[90SOD/LLU] Sodupe M., Lluch J.M., Oliva A. - J. Chem. Phys., 1990, 92, No. 4, p.2478-2480
[93CAR/STE] Carter R.T., Steimle T.C., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1993, 99, No.5, p.3166-3173
[93TOW/BRO] Towle J.P., Brown J.M., Klaus L., Bachem E., Urban W. - Mol. Phys., 1993, 79, No.4, p.835-845
[94CAR/BRO2] Carter R.T., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1994, 101(4), 2699-2709
[94CAR/BRO] Carter R.T., Brown J.M. - J. Mol. Spectrosc., 1994, 166, No.1, p.249-250
[95CHE/AND] Chertihin G.V., Andrews L. - J. Phys. Chem., 1995, 99, No.32, p.12131-12134
[98GOO/HUL] Goodridge D.M., Hullah D.F., Brown J.M. - J. Chem. Phys., 1998, 108, No.2, p.428-435
[99HUL/BAR] Hullah D.F., Barrow R.F., Brown J.M. - Mol. Phys., 1999, 97, (1/2), 93-103
[99WIL/BRO] Wilson C., Brown J.M. - J. Mol. Spectrosc., 1999, 197(2), 188-198
[2001WIL/BRO2] Wilson C., Brown J. M. - J. Mol. Spectroscopy 2001, 209(2), 192-197
[2001WIL/BRO] Wilson C., Brown J. M. - Mol. Phys., 2001, 99 (18) 1549-1561
[2001WIL/COO] Wilson C., Cook H.M., Brown J.M.- J. Chem. Phys., 115(13), 5943-5955
[2004BAL/WAL] Balfour W. J., Brown J. M., Wallace L. - J. Chem. Phys. 2004, 121(16), 7735-7742