Дифторид железа

Дифторид железа

Список литературы

Дифторид железа FeF2(к,ж)

Список литературы

Дифторид железа FeF₂(к,ж)

FeF₂(к, ж).Термодинамические свойства кристаллического и жидкого дифторида железа в стандартном состоянии при температурах 100 – 3000 К приведены в табл. FeF₂_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций FeF₂(к, ж), приведены в табл. Fe.1. За стандартное состояние FeF₂(к) в интервале 0 – 1223 К принята тетрагональная модификация (структурный тип рутила, TiO₂) [58BAU].

При Т < 298.15 K термодинамические функции FeF₂(к) вычислены по измерениям теплоемкости, выполненным Каталано и Стаутом [55CAT/STO](11 – 307 K) на образце, содержавшем менее 0.02% примесей металлов. Учитывалось аномальное изменение теплоемкости FeF₂ в области точки Нееля (λ-кривая при 35 – 90 К с острым максимумом теплоемкости при 78.35 ± 0.10 К). Экстраполяция теплоемкости ниже 11 К приводит к значению Sº(11) = 0.08 Дж×K^‑1×моль^‑1 . Погрешности принятых значений Sº(298.15 K) и Hº(298.15 K) - Hº(0) (см. табл. Fe.1.) оценены в 0.2 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.03 кДж×моль^‑1 соответственно. Теплоемкость FeF₂(к) в узких интервалах температур вблизи точки Нееля измерена в работах [80CHI/LUN, 84KIN/BEL]. Результаты этих измерений представлены в виде мелкомасштабных графиков магнитной составляющей теплоемкости и не могли быть использованы. Для точки Нееля в этих работах получены значения 78.39 К и 78.43 К соответственно, которые не противоречат принятому по работе [55CAT/STO] значению.

При Т > 298.15 K измерения теплоемкости FeF₂ в интервале 473 – 673 К провели Машето и Барбери [74MAC/BAR] c помощью проточного дифференциального калориметра (точность ~2%). Уравнение для теплоемкости выведено по значению C_pº(298.15 К) = 68.12 Дж×K^‑1×моль^‑1 из [55CAT/STO] и двум значениям C_pº(473 К) = 77.4 Дж×K^‑1×моль^‑1 и C_pº(673К) = 85.8 Дж×K^‑1×моль^‑1 из [74MAC/BAR]. Это уравнение приводит к значениям теплоемкости, которые примерно на 10% выше оценки теплоемкости FeF₂ в справочнике [85CHA/DAV], однако не противоречат экспериментальным данным по теплоемкости CoF₂, полученным в широком интервале температур (298 – 1400 К).

Температура плавления (1223 ± 5 К) принята по измерениям, проведенным Циклаури и др.[72ЦИК/ИПП] для очень чистого образца FeF₂ методом ДТА в атмосфере очищенного аргона. Измерения [27BIL/RAH] ошибочны и приводят к завышенному значению 1373 К. Энтальпия плавления (50 ± 10 кДж×моль^‑1) оценена, принимая энтропию плавления FeF₂ равной Δ_mS(CoF₂) = 41 Дж×K^‑1×моль^‑1. Теплоемкость расплава FeF₂ оценена по приближенному соотношению Ср = 33.5n Дж×K^‑1×моль^‑1, где n – число атомов в формуле вещества.

Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 1000, 2000 и 3000 К оцениваются в 0.15, 3, 13 и 20 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями FeF₂(к, ж), приведенными в справочниках [85CHA/DAV, 98CHA] (до 3000 К), [84PAN] (до 1800 К) и табл. FeF₂_c. достигают 13 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Φº(T), что объясняется тем, что эти авторы не учитывали результатов работ [74MAC/BAR] и [72ЦИК/ИПП].

В данном издании принято:

D_fH°(FeF₂, к, 298.15K) = -713.0 ± 3.5 кДж×моль^‑1.

Значение основано на данных, приведенных в табл. Fe.18, и является средним из имеющих примерно одинаковую погрешность значений, рассчитанных методом III закона термодинамики по результатам работ [66LOF/MCI], [72БEГ], [73SKE/PAT], [75CHA/KAR], [81SCH/GOK] и [88AZA/SRE]. Погрешность включает характеристику воспроизводимости (0.9 кДж×моль^‑1), вклад за счет неточности используемых в расчетах термодинамических функций (2.5 кДж×моль^‑1) и вклад за счет неточности величины D_fH°(NiF₂, к, 298.15 K) = -657.4 ± 2.0 кДж×моль^‑1. Данные остальных работ представляются менее надежными. Калориметрические измерения [74MAC/BAR], 2FeF₃(к) + Fe(к) = 3FeF₂(к), D_rH°(298.15K) = 159.0 ± 8.4 кДж×моль^‑1, приводят к значению D_fH° (FeF₂, к, 298.15K) = -607.3 ± 3.0 кДж×моль^‑1, явно ошибочному.

Давление пара в реакции FeF₂(к,ж) = FeF₂(г) вычислено с использованием принятого значения:

D_sH°(FeF₂, к, 0) = 270 ± 5 кДж×моль^‑¹.

Значение основано на представленных в табл. Fe.19 результатах обработки данных по давлению пара над FeF₂(к). Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. В случае масс-спектрометрических измерений погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации (RTln(1.5)). Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 4 - 11 кДж×моль^‑¹для температур 1000 - 1400K.

Принятое значение основано на результатах работы [96BAR/BRU] и разумно согласующихся с ними менее точных результатах работ [75JOH, 76ЖУР/АЛИ, 77ЖУР]. Погрешность величины почти полностью определяется неточностью термодинамических функций.

Авторы

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В, Леонидов В.Я. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1223	.	000
1223	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000

33	.	450
56	.	610
68	.	120
68	.	245
73	.	939
78	.	596
82	.	844
86	.	900
87	.	493
88	.	085
88	.	678
89	.	271
89	.	863
90	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000

11	.	340
29	.	100
44	.	203
44	.	465
57	.	849
69	.	602
80	.	067
89	.	522
98	.	158
106	.	094
113	.	423
120	.	226
126	.	574
127	.	975
127	.	975
134	.	960
143	.	369
151	.	133
158	.	344
165	.	074
171	.	384
177	.	322
182	.	929
188	.	241
193	.	286
198	.	090
202	.	675
207	.	060
211	.	261
215	.	294
219	.	171
222	.	904
226	.	503
229	.	977
233	.	335
236	.	584
239	.	732
242	.	783

30	.	850
62	.	020
87	.	000
87	.	422
107	.	874
124	.	884
139	.	594
152	.	671
164	.	313
174	.	652
183	.	964
192	.	444
200	.	237
201	.	944
242	.	827
248	.	933
256	.	344
263	.	243
269	.	697
275	.	759
281	.	475
286	.	882
292	.	011
296	.	890
301	.	542
305	.	987
310	.	243
314	.	325
318	.	247
322	.	021
325	.	658
329	.	167
332	.	557
335	.	836
339	.	011
342	.	089
345	.	074
347	.	973

1	.	951
6	.	584
12	.	760
12	.	887
20	.	010
27	.	641
35	.	716
44	.	204
52	.	924
61	.	703
70	.	541
79	.	439
88	.	395
90	.	464
140	.	464
148	.	164
158	.	164
168	.	164
178	.	164
188	.	164
198	.	164
208	.	164
218	.	164
228	.	164
238	.	164
248	.	164
258	.	164
268	.	164
278	.	164
288	.	164
298	.	164
308	.	164
318	.	164
328	.	164
338	.	164
348	.	164
358	.	164
368	.	164

-132	.	4341
-61	.	4370
-38	.	0738
-37	.	7805
-25	.	9924
-18	.	9547
-14	.	2928
-10	.	9891
-8	.	5340
-6	.	6430
-5	.	1451
-3	.	9321
-2	.	9318
-2	.	7263
-2	.	7263
-2	.	2219
-1	.	6591
-1	.	1805
-	.	7697
-	.	4142
-	.	1043
	.	1674
	.	4072
	.	6197
	.	8090
	.	9782
1	.	1301
1	.	2668
1	.	3903
1	.	5021
1	.	6036
1	.	6960
1	.	7801
1	.	8570
1	.	9274
1	.	9918
2	.	0509
2	.	1051

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1223	.	000
1223	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000

M = 93.8438
DH° (0)  =  -712.429 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -713.000 кДж × моль^-1
S°_яд  =  14.493 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 227.752987686 + 61.37 lnx - 0.0019865 x^-2 + 0.854254820536 x^-1 + 188.15 x
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 700.00 K)

F°(T) = 285.827120578 + 82.751 lnx + 1.5173815 x^-1 + 29.635 x
(x = T ×10^-4; 700.00 < T < 1223.00 K)

F°(T) = 352.954849996 + 100 lnx - 1.8164 x^-1
(x = T ×10^-4; 1223.00 < T < 3500.00 K)

31.10.06

Таблица Fe.1. Принятые значения термодинамических величин для железа и его соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество	Состояние	H^o(298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C_p°(T)^а			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑11
Fe	кIII, куб.(a)	4.507	27.32	25.10	-6.749	137.193	-4.419^b	298.15-800	-	-
	кIII,.куб.(a)	-	-	-	-38217.381	87681.159	-29019.68^c	800-1042	1042	0
	кIII^/, куб.(b)	-	-	-	-33783.834	39609.510	-73231.715	1042-1184	1184	0.9
	кII, куб.(g)	-	-	-	24.267	8.284	-	1184-1665	1665	0.84
	кI, куб.(d)	-	-	-	24.393	10.042	-	1665-1809	1809	13.8
	ж	-	-	-	46	-	-	1809-5000	-	-
Fe_0.947O	к, куб	9.46	57.58	48.12	57.490	-9.762	6.463^b	298.15-1700	-	-
FeO	к, куб.	9.7	60.8	49.45	58.510	-8.712	6.463^b	298.15-1650	1650	31
	ж	-	-	-	68.2	-	-	298.15-4000	-	-
a-Fe₂O₃	кI, гекс.(a)	15.56	87.4	103.76	-14.059	591.386	-2.841^b	298.15-955	955	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	6593.647	-10494.07	5229.50^c	955-1050	1050	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	150.878	-18.252	2.481^d	955-1050	1050	0
	ж	-	-	-	165	-	-	1812-3000	-	-
g-Fe₂O₃	к, куб.	16.38	91.8	108.4	113.637	43.835	16.273	298.15-1000	-	-
Fe₃O₄	кI^/, куб.	24.995	147.7	150.8	-115.989	1395.34	-15.275^b	298.15-848	848	0
	кI, куб.	-	-	-	3816.270	-6138.288	2729.83^c	848-1000	1000	0
	кI, куб.	-	-	-	290.797	-121.922	59.882^d	1000-1870	1870	138
	ж	-	-	-	230	-	-	1870-3000	-	-
FeOOH	к, ромб.(a)	10.82	60.4	74.48	80.195	28.505	12.635	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₂	к, гекс.	14.0	93	97	95.106	28.480	5.864	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₃	к, куб.	18.0	105	117	162.500	11.860	43.590	298.15-1000	-	-
FeF₂	к, тетр.	12.76	87	68.12	61.306	37.739	3.945	298.15-1223	1223	50
	ж	-	-	-	100	-	-	1223-4000	-	-
FeF₃	кII, гекс.	17.7	112	91.4	-322.823	977.771	-109.073	298.15-367	367	0
	кII, гекс.	-	-	-	103.656	20.978	23.913	367-640	640	0.58
	кI, куб.	-	-	-	95	25	-	640-1200	1200-	60000-
	ж				130			1200-2000
FeCl₂	к, гекс.	16.1	118.06	76.60	89.666	-16.643	8.442^b	298.15-950	950	42.8
	ж	-	-	-	102	-	-	950-3000	-	-
FeCl₃	к, гекс.	19.44	147.8	96.94	625.843	-1768.501	136.195^b	298.15-580.7	580.7	40
	ж	-	-	-	130	-	-	580.7-3000	-	-
FeOCl	К, ромб.	12.94	82.55	70.50	68.784	26.010	5.368	298.15-1000	-	-
FeBr₂	кII, гекс.	18.1	140.7	79.75	72.394	24.672	-	298.15-650	650	0.4
	кI, куб.	-	-	-	72.394	24.672	-	650-964	964	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
FeBr₃	к, гекс.	21.8	173	100	92.615	24.771	-	298.15-1000	-	-
FeI₂	кI^/, гекс.	19.3	157	83.7	82.991	2.378	-	298.15-650	650	0.6
	кI, гекс.	-	-	-	97	-	-	650-867	867	39
	ж	-	-	-	105	-	-	867-2000	-	-
FeI₃	cr	23.3	194	105	97.615	24.771	-	298.15-1000	-	-

Fe_0.875S	к, монокл.	9.22	60.73	49.82	-207.784	1436.440	-27.680^b	298.15-589	589	1.75
	кI, гекс.	-	-	-	41.976	13.064	-33.021	589-1000	1000	0
	кI, гекс.	-	-	-	46.069	9.502	-27.709	1000-1400	-	-
Fe_0.90S	кIII, гекс.	9.54	63.17	51.23	131.101	-330.434	18.195^b	298.15-495	495	0.12
	кII, гекс.	-	-	-	-852.342	7028.253	0^c	495-534	534	0
	кI, гекс.	-	-	-	11509.560	-31230.610	4219.240^d	534-591	591	0
	кI, гекс.	-	-	-	692.068	-1421.025	300.690^e	591-740	740	0
	кI, гекс.	-	-	-	40.862	13.854	-36.288	740-1400	-	-
FeS	кIII, гекс.(a)	9.35	60.31	50.54	-6316.835	40234.80	-630.350^b	298.15-420	420	3.83
	кII, гекс.(b)	-	-	-	83	-	-	420-440	440	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	260.444	-910.713	-34.890^c	440-590	590	0.29
	кI, гекс.(g)	-	-	-	9.419	41.192	-98.163	590-900	900	0
	кI, гекс.(g)	-	-	-	32.533	19.161	-71.547	900-1463	1463	32.34
	ж	-	-	-	63.5	-	-	1463-3000	-	-
FeS₂	к, куб. (пирит)	9.632	52.93	62.17	72.387	8.851	11.428	298.15-1500	-	-

FeS₂	к, ромб.	9.74	53.9	62.43	72.512	8.991	11.345	298.15-1500	-	-
	(марказит)
Fe₃C	к, ромб.	17.69	104.6	106.3	103.866	-62.594	0^b	298.15-485	-	-
	(цементит)
	к, ромб.	-	-	-	92.717	25.038	-20.911	485-1500	1500	46.0
	(цементит)
	ж	-	-	-	135	-	-	1500-3000	-	-
^aC_p°(T)=a+bT-cT^-2+dT² +eT³ (in J×K^-1×mol^-1) Fe: ^bd×10⁶=-190.586, e×10⁹=109.992 ^c d×10^-6=-75319.531, e×10⁹=23009.113 Fe_0.947O: ^b d×10⁶=9.120 FeO: ^b d ×10⁶=9.120 a-Fe₂O₃:^b d×10⁶=-824.867, e×10⁹=438.688 ^c d×10⁶=4573.230 ^d d×10⁶=10.014 Fe₃O₄: ^b d×10⁶=2301.340, e×10⁹=1439.780 ^c d×10⁶=2800.800 ^d d×10⁶=42.912 FeCl₂: ^b d×10⁶=15.676 FeCl₃: ^b d×10⁶=1705.290 Fe_0.875S: ^b d×10⁶=-2918.920, e×10⁹=2175.710 Fe_0.90S: ^b d×10⁶=440.030 ^c d×10⁶=-17916.190, e×10⁹=15098.030 ^d d×10⁶=23610.920 ^e d×10⁶=862.203 FeS: ^b d×10⁶=-95198.600, e×10⁹=80170 ^c d×10⁶=1011.550 Fe₃C: ^b d×10⁶=237.323

Таблица Fe.18 К выбору энтальпии образования FeF₂(к) (кДж×моль^‑1; T = 298.15 K).

Источник	Метод	D_rH°	D_fH°(FeF₂, к)
Источник	Метод	III закон	II закон	III закон
1.Равновесие Fe(к)+NiF₂(к)=FeF₂(к)+Ni(к)
[66LOF/MCI]	ЭДС, 873-1003К, уравнение	-55.3±2.7	-716.3	-712.7±3.4
(цит.по [72БEГ])
[67MAR/BON]	ЭДС, 873К, 1 точка	-55.4	-	-712.8
[70ВЕЧ/РОГ]	ЭДС, 885-1000К, уравнение	1.7±4.7	-679.0	-655.7±5.1
[72БEГ]	ЭДС, 866-1051К, уравнение	-57.0±3.4	-718.1	-714.4±3.9
[73SKE/PAT]	ЭДС, 741-1030К, уравнение	-55.3±2.3	-719.6	-712.7±3.0
[75CHA/KAR]	ЭДС, 850-1050К, уравнение	-56.8±3.3	-711.3	-714.2±3.9
[81SCH/GOK]	ЭДС, 897-1099К, 15точек	-55.7±3.3	-715.8±4.1	-713.1±3.9
(также[75SCH])
[88AZA/SRE]	ЭДС, 506-1063К, уравнение	-53.3±2.0	-708.6	-710.7±2.8

2.Равновесие FeF₂(к)+H₂(г)=Fe(к)+2HF(г)
[28JEL/RUD]	Перенос, 773-973К, 3 точки	163.0±12	-669±110	-710±12

3.Равновесие 2FeF₃(к)+H₂(г)=2FeF₂(к)+2HF(г),
Тамже	Перенос, 623-823К, 3 точки	137.7±12	-649±34	-648±6

4.Равновесие 2Al(к)+3FeF₂(к)=2AlF₃(к)+3Fe(к)
[76ХОЛ]	ЭДС, 720-780К, уравнение	-855.6±4.5	-721.7	-721.7±1.8

Таблица Fe.19. К выбору энтальпии сублимации FeF₂(к) (кДж×моль^‑1; T = 0 K).

Источник	Метод	D_sH°(FeF₂, к)
Источник	Метод	II закон	III закон
[65KEN/MAR]	Масс-спектрометрия,	317±7	292.6±4.2
	965-1149K, (15-2)точки
[75JOH]	Точек кипения,	344	264.0±13
	1393-1428K, 2 точки
[76ЖУР/АЛИ]	Масс-спектрометрия,	275	269.3±12
	848-1142K, 2 точки
[77ЖУР]	Масс-спектрометрия,	260	268.4±9
	1038-1093K, 3 точки
[96BAR/BRU]	Торзионный и Эффузионный	278	269.9±1.6
	958-1178K, уравнение
Измерений: 5.	Среднее (95%):	295±40	272.8±13

В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия).

[27BIL/RAH]	Biltz W.Z., Rahlfs E. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1927, 166, p.363
[28JEL/RUD]	Jellinek K., Rudat A. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1928, 175, No.4, S.281-320
[55CAT/STO]	Catalano E., Stout J.W. - J. Chem. Phys., 1955, 23, No.10, p. 1803-1808
[58BAU]	Baur W.H. - Acta Crystallogr., 1958, 11, No.7, p.488-490
[65KEN/MAR]	Kenf R.A., Margrave J.L. - J. Amer. Chem. Soc., 1965, 87, No. 21, p.4754-4756
[66LOF/MCI]	Lofgren N.L., McIver E.J. - 'NASA Accession N66-29527.', No. AERE-R-5169, 1966, p.1-27
[67MAR/BON]	Markin T.L., Bones R.J., Wheeler V.J. - Proc. Brit. Ceram. Soc., 1967, No.8, p.51-57
[70ВЕЧ/РОГ]	Вечер Р.А., Рогач Л.М. - Ж. физ. химии, 1970, 44, No.6, с. 1544-1546
[72БEГ]	Бегшоу А.Н. - Ж. физ. химии, 1972, 46, с.1630-1631
[72ЦИК/ИПП]	Циклаури Ц.Г., Ипполитов Е.Г., Жигарновский Б.М. - Сообщ. АН ГрузССР., 1972, 65, No.1, с.61-64
[73SKE/PAT]	Skelton W.H., Patterson J.W. - J. Less-Common Metals, 1973, 31, No.1, p.47-60
[74MAC/BAR]	Macheteau Y., Barberi P. - Bull. Soc. Chim. France, 1974, No. 1-2, p.34-36
[75CHA/KAR]	Chattopadhyay G., Karkhanavala M.D., Chandrasekharaiah M.S. - J. Electrochem. Soc., 1975, 122, No.3, p.325-327
[75JOH]	Johansen H.G. - 'Ph. D. Thesis.', Trondheim: Univ.of Trondheim Norway, Dept., 1975
[75SCH]	Schaefer S.C. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1975, No. 8096, p.1-14
[76ЖУР/АЛИ]	Журавлева Л.В., Алиханян А.С., Сидоров Л.Н. - 'Деп.ВИНИТИ.', No.459-76 Москва: ВИНИТИ, 1976
[76ХОЛ]	Холохонова Л.И. - 'Автореф. дисс. ... канд.хим.наук.', Москва: МГУ, 1976
[77ЖУР]	Журавлева Л.В. - 'Автореф. дисс. ... канд.хим.наук.', Москва: МГУ, 1977
[80CHI/LUN]	Chirwa M., Lundgren L., Nordbland P., Beckman O. - J. Magn. and Magn. Mater., 1980, 15-18, p.457-458
[81SCH/GOK]	Schaefer S.C., Gokcen N.A. - High Temp. Sci., 1981, 14, No.3, p.153-159
[84KIN/BEL]	King A.R., Belanger D.P., Nordblad P., Yaccarino V. - J. Appl. Phys., 1984, 55, No.6, p.2410-2412
[84PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of halides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines Bull.674, Washington, 1984.', Washington, 1984, No.674, p.1-826
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[88AZA/SRE]	Azad A.M., Sreedharan O.M. - Trans. SAEST, 1988, 23, No.1, p. 45-50
[96BAR/BRU]	Bardi G., Brunetti B., Piacente V. - J. Chem. Eng. Data, 1996, 41, No.1, p.14-20
[98CHA]	Chase M.W. NIST - JANAF Thermochemical Tables. Fourth Edition. J.Phys. Chem. Ref. Data, Monograph N9, vol.1 and 2, 1998. New York, published by the American Chemical Society.

Класс точности
6-E

Дифторид железа FeF₂(к,ж)

Таблица 2084

FEF2[]C,L=FEF2 D_rH° = 270.000 кДж × моль^-1