Дихлорид железа

Дихлорид железа

Список литературы

Дихлорид железа FeCl2(к,ж;лоренсит)

Список литературы

Дихлорид железа FeCl₂(к,ж;лоренсит)

FeCl₂(к, ж; лоренсит).Термодинамические свойства кристаллического и жидкого дихлорида железа в стандартном состоянии при температурах 100 – 2500 К приведены в табл. FeCl₂_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций FeCl₂(к, ж), приведены в табл. Fe.1. За стандартное состояние FeCl₂(к) в интервале 0 – 950 К принята гексагональная модификация (структурный тип CdCl₂), минерал лоренсит) [63FER/BRA].

При Т < 298.15 K термодинамические функции FeCl₂(к) вычислены по измерениям теплоемкости, выполненным Мак-Брайд и Веструмом [54MCB/WES] (5 – 298.3 K, 93 точки) и Кострюковой [64КОС] (1.8 – 4 К, 35 точек). Учитывалось аномальное изменение теплоемкости FeCl₂ в области точки Нееля (23.6 ± 0.1 К). Погрешности принятых значений Sº(298.15 K) и Hº(298.15 K) - Hº(0) (см. табл. Fe.1.) оценены в 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.05 кДж×моль^‑1 соответственно. С данными [54MCB/WES] удовлетворительно (в пределах 0.5%) согласуются данные Келли и Мур [43KEL/MOO]. Результаты измерений теплоемкости FeCl₂в работах [35TRA/SHU] (16 – 127 К) и [72LAN/CAR] (4.2 – 50 K) менее надежны и не учитывались.

При Т > 298.15 K для теплоемкости FeCl₂ принято уравнение (см. табл. Fe.1.) выведенное при совместной обработке данных по энтальпии в работе Мур [43MOO] (386 – 937 K, 11 точек) и данных по теплоемкости в работе Эттинга и Грегори [61OET/GRE] (333 – 773 K). В последней работе исследовалось теплоемкость двух образцов FeCl₂ - с упорядоченной структурой (структурный тип CdCl₂, 16 точек) и с неупорядоченной структурой (неупорядоченное расположение слоев ионов хлора, 18 точек). В пределах точности измерений телоемкости данные для этих двух образцов совпадают. Менее надежные данные по энтальпии FeCl₂ [36КРЕ/КАР] (473 – 913 не учитывались.

Температура плавления (950 ± 1 К) принята по термографическим данным в работе Пинха и Хиршона [57PIN/HIR], в которой исследовался весьма чистый и хорошо обезвоженный образец состава 99.95% FeCl2. Результаты измерений в других менее тщательных работах приводят к значениям в интервале 943 – 953 К. Энтальпия плавления (43.0 ± 0.2 кДж×моль^‑1) принята по данным Мур [43MOO]. В этой работе были проведены 4 измерения энтальпии FeCl₂(ж) в интервале 979 – 1080 К и найдено значение теплоемкости 102 Дж×K^‑1×моль^‑1, которое принимается в справочнике при Т > 950 К.

Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 500, 1000, и 2000 К оцениваются в 0.2, 0.4, 1 и 6 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями FeСl₂(к, ж), приведенными в справочниках [85CHA/DAV, 98CHA] (до 2000 К), [84PAN] (до 1300 К) и в табл. FeF₂_c не превышают 0.7 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Φº(T).

В данном издании принято:

D_fH°(FeCl₂, к, 298.15K) = -341.3 ± 0.5 кДж×моль^‑1.

Результаты определений этой величины представлены в табл. Fе.25. Принятое значение основано на прецизионных калориметрических измерениях работ [59KOE/COU, 89ЕВД/ЕФИ]. Результаты работ, включенные в разделы 1 и 2 таблицы, находятся в хорошем согласии с принятым значением. Средние значения энтальпии образования составляют -342.3 ± 1.2 (раздел 1) и -341.5 ± 2.0 кДж×моль^‑1 (раздел 2). Данные, включенные в раздел 3, менее точны. Результат работы [1886THO] не вполне надежен из-за несовершенства аппаратуры и неполной охарактеризованности исходных веществ и продуктов реакций.

Результаты работ [52LI/GRE, 77CER/HEP, 82COB/MUR], в которых измерялись энтальпии растворения FeCl₂(к) в воде, использованы для выбора величины D_fH°(Fe⁺², p-p, 8 H₂O, 298.15K) на основании принятой в данном издании энтальпии образования FeCl₂; при выборе энтальпии образования FeCl₂(к) эти работы не учитывались.

Давление пара в реакции FeCl₂(к,ж) = FeCl₂(г) вычислено с использованием принятого значения:

D_sH°(FeCl₂,к .0) = 196 ± 4 кДж×моль^‑¹.

Значение основано на представленных в табл. Fe.26 результатах обработки данных по давлению пара над FeCl₂(к). Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. В случае масс-спектрометрических измерений погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации (RTln(1.5)). Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 3 - 5 кДж×моль^‑¹для температур 700 - 1100K.

Принятая величина базируется на эффузионных и торзионных измерениях, поскольку в этом случае неточность термодинамических функций сказывается минимальным образом. Погрешность принятого значения оценена на основании разброса величин в отобранных работах и неточности термодинамических функций (примерно по 3 кДж×моль^-1 за счет каждого источника). Остальные представленные в таблице результаты согласуются с принятым значением удовлетворительно. Измерения скорости переноса железа в парах H₂ - HCl ([52SCH/KRE]: Fe(к,ж) + 2HCl(г) = FeCl₂(г) + H₂(г); 1205 - 1373K; 22 измерения) приводят к значению энтальпии сублимации, равному 224 ± 8 кДж×моль^‑1.

АВТОРЫ

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
950	.	000
950	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000

50	.	940
70	.	840
76	.	601
76	.	704
80	.	241
81	.	887
82	.	979
83	.	974
85	.	065
86	.	343
87	.	067
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000
102	.	000

20	.	510
44	.	435
64	.	060
64	.	394
80	.	872
94	.	800
106	.	832
117	.	410
126	.	848
135	.	372
139	.	347
139	.	347
145	.	426
156	.	613
166	.	708
175	.	905
184	.	349
192	.	153
199	.	407
206	.	183
212	.	540
218	.	526
224	.	182
229	.	542
234	.	635
239	.	488
244	.	121
248	.	553
252	.	801
256	.	880
260	.	803
264	.	581
268	.	224

45	.	540
88	.	530
118	.	060
118	.	534
141	.	162
159	.	262
174	.	292
187	.	157
198	.	440
208	.	531
213	.	218
258	.	303
263	.	534
273	.	256
282	.	131
290	.	296
297	.	855
304	.	892
311	.	475
317	.	659
323	.	489
329	.	004
334	.	236
339	.	212
343	.	957
348	.	491
352	.	832
356	.	996
360	.	997
364	.	846
368	.	556
372	.	135
375	.	593

2	.	503
8	.	819
16	.	100
16	.	242
24	.	116
32	.	231
40	.	476
48	.	823
57	.	274
65	.	843
70	.	178
113	.	008
118	.	108
128	.	308
138	.	508
148	.	708
158	.	908
169	.	108
179	.	308
189	.	508
199	.	708
209	.	908
220	.	108
230	.	308
240	.	508
250	.	708
260	.	908
271	.	108
281	.	308
291	.	508
301	.	708
311	.	908
322	.	108

-93	.	4397
-41	.	9384
-25	.	0717
-24	.	8605
-16	.	3805
-11	.	3343
-8	.	0014
-5	.	6446
-3	.	8959
-2	.	5514
-1	.	9905
-1	.	9905
-1	.	6077
-	.	9599
-	.	4351
-	.	0037
	.	3554
	.	6573
	.	9135
1	.	1326
1	.	3211
1	.	4843
1	.	6263
1	.	7504
1	.	8592
1	.	9549
2	.	0394
2	.	1140
2	.	1801
2	.	2388
2	.	2908
2	.	3370
2	.	3780

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
950	.	000
950	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000

M = 126.753
DH° (0)  =  -343.713 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -341.300 кДж × моль^-1
S°_яд  =  35.227 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 342.884642824 + 89.666 lnx - 0.004221 x^-2 + 1.28641464295 x^-1 - 83.215 x + 261.266666667 x²
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 950.00 K)

F°(T) = 396.398207818 + 102 lnx - 1.6108 x^-1
(x = T ×10^-4; 950.00 < T < 3000.00 K)

27.05.96

Таблица Fe.1. Принятые значения термодинамических величин для железа и его соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество	Состояние	H^o(298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C_p°(T)^а			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑11
Fe	кIII, куб.(a)	4.507	27.32	25.10	-6.749	137.193	-4.419^b	298.15-800	-	-
	кIII,.куб.(a)	-	-	-	-38217.381	87681.159	-29019.68^c	800-1042	1042	0
	кIII^/, куб.(b)	-	-	-	-33783.834	39609.510	-73231.715	1042-1184	1184	0.9
	кII, куб.(g)	-	-	-	24.267	8.284	-	1184-1665	1665	0.84
	кI, куб.(d)	-	-	-	24.393	10.042	-	1665-1809	1809	13.8
	ж	-	-	-	46	-	-	1809-5000	-	-
Fe_0.947O	к, куб	9.46	57.58	48.12	57.490	-9.762	6.463^b	298.15-1700	-	-
FeO	к, куб.	9.7	60.8	49.45	58.510	-8.712	6.463^b	298.15-1650	1650	31
	ж	-	-	-	68.2	-	-	298.15-4000	-	-
a-Fe₂O₃	кI, гекс.(a)	15.56	87.4	103.76	-14.059	591.386	-2.841^b	298.15-955	955	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	6593.647	-10494.07	5229.50^c	955-1050	1050	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	150.878	-18.252	2.481^d	955-1050	1050	0
	ж	-	-	-	165	-	-	1812-3000	-	-
g-Fe₂O₃	к, куб.	16.38	91.8	108.4	113.637	43.835	16.273	298.15-1000	-	-
Fe₃O₄	кI^/, куб.	24.995	147.7	150.8	-115.989	1395.34	-15.275^b	298.15-848	848	0
	кI, куб.	-	-	-	3816.270	-6138.288	2729.83^c	848-1000	1000	0
	кI, куб.	-	-	-	290.797	-121.922	59.882^d	1000-1870	1870	138
	ж	-	-	-	230	-	-	1870-3000	-	-
FeOOH	к, ромб.(a)	10.82	60.4	74.48	80.195	28.505	12.635	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₂	к, гекс.	14.0	93	97	95.106	28.480	5.864	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₃	к, куб.	18.0	105	117	162.500	11.860	43.590	298.15-1000	-	-
FeF₂	к, тетр.	12.76	87	68.12	61.306	37.739	3.945	298.15-1223	1223	50
	ж	-	-	-	100	-	-	1223-4000	-	-
FeF₃	кII, гекс.	17.7	112	91.4	-322.823	977.771	-109.073	298.15-367	367	0
	кII, гекс.	-	-	-	103.656	20.978	23.913	367-640	640	0.58
	кI, куб.	-	-	-	95	25	-	640-1200	1200-	60000-
	ж				130			1200-2000
FeCl₂	к, гекс.	16.1	118.06	76.60	89.666	-16.643	8.442^b	298.15-950	950	42.8
	ж	-	-	-	102	-	-	950-3000	-	-
FeCl₃	к, гекс.	19.44	147.8	96.94	625.843	-1768.501	136.195^b	298.15-580.7	580.7	40
	ж	-	-	-	130	-	-	580.7-3000	-	-
FeOCl	К, ромб.	12.94	82.55	70.50	68.784	26.010	5.368	298.15-1000	-	-
FeBr₂	кII, гекс.	18.1	140.7	79.75	72.394	24.672	-	298.15-650	650	0.4
	кI, куб.	-	-	-	72.394	24.672	-	650-964	964	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
FeBr₃	к, гекс.	21.8	173	100	92.615	24.771	-	298.15-1000	-	-
FeI₂	кI^/, гекс.	19.3	157	83.7	82.991	2.378	-	298.15-650	650	0.6
	кI, гекс.	-	-	-	97	-	-	650-867	867	39
	ж	-	-	-	105	-	-	867-2000	-	-
FeI₃	cr	23.3	194	105	97.615	24.771	-	298.15-1000	-	-

Fe_0.875S	к, монокл.	9.22	60.73	49.82	-207.784	1436.440	-27.680^b	298.15-589	589	1.75
	кI, гекс.	-	-	-	41.976	13.064	-33.021	589-1000	1000	0
	кI, гекс.	-	-	-	46.069	9.502	-27.709	1000-1400	-	-
Fe_0.90S	кIII, гекс.	9.54	63.17	51.23	131.101	-330.434	18.195^b	298.15-495	495	0.12
	кII, гекс.	-	-	-	-852.342	7028.253	0^c	495-534	534	0
	кI, гекс.	-	-	-	11509.560	-31230.610	4219.240^d	534-591	591	0
	кI, гекс.	-	-	-	692.068	-1421.025	300.690^e	591-740	740	0
	кI, гекс.	-	-	-	40.862	13.854	-36.288	740-1400	-	-
FeS	кIII, гекс.(a)	9.35	60.31	50.54	-6316.835	40234.80	-630.350^b	298.15-420	420	3.83
	кII, гекс.(b)	-	-	-	83	-	-	420-440	440	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	260.444	-910.713	-34.890^c	440-590	590	0.29
	кI, гекс.(g)	-	-	-	9.419	41.192	-98.163	590-900	900	0
	кI, гекс.(g)	-	-	-	32.533	19.161	-71.547	900-1463	1463	32.34
	ж	-	-	-	63.5	-	-	1463-3000	-	-
FeS₂	к, куб. (пирит)	9.632	52.93	62.17	72.387	8.851	11.428	298.15-1500	-	-

FeS₂	к, ромб.	9.74	53.9	62.43	72.512	8.991	11.345	298.15-1500	-	-
	(марказит)
Fe₃C	к, ромб.	17.69	104.6	106.3	103.866	-62.594	0^b	298.15-485	-	-
	(цементит)
	к, ромб.	-	-	-	92.717	25.038	-20.911	485-1500	1500	46.0
	(цементит)
	ж	-	-	-	135	-	-	1500-3000	-	-
^aC_p°(T)=a+bT-cT^-2+dT² +eT³ (in J×K^-1×mol^-1) Fe: ^bd×10⁶=-190.586, e×10⁹=109.992 ^c d×10^-6=-75319.531, e×10⁹=23009.113 Fe_0.947O: ^b d×10⁶=9.120 FeO: ^b d ×10⁶=9.120 a-Fe₂O₃:^b d×10⁶=-824.867, e×10⁹=438.688 ^c d×10⁶=4573.230 ^d d×10⁶=10.014 Fe₃O₄: ^b d×10⁶=2301.340, e×10⁹=1439.780 ^c d×10⁶=2800.800 ^d d×10⁶=42.912 FeCl₂: ^b d×10⁶=15.676 FeCl₃: ^b d×10⁶=1705.290 Fe_0.875S: ^b d×10⁶=-2918.920, e×10⁹=2175.710 Fe_0.90S: ^b d×10⁶=440.030 ^c d×10⁶=-17916.190, e×10⁹=15098.030 ^d d×10⁶=23610.920 ^e d×10⁶=862.203 FeS: ^b d×10⁶=-95198.600, e×10⁹=80170 ^c d×10⁶=1011.550 Fe₃C: ^b d×10⁶=237.323

Таблица Fe.26. К выбору энтальпии сублимации FeCl₂(к) (кДж×моль^‑1; T = 0 K).

Источник	Метод	D_sH°(FeCl₂, к)
Источник	Метод	II закон	III закон
[25MAI]	Статический,	197±3	195.7±0.5
	972-1268K, (22-2)точки
[52SCH/KRE]	Перенос,	202±19	194.5±0.9
	981-1107K, 6 точек
[58SCH/POR]	Эффузионный,	173±16	197.8±1.6
	621-701K, 8 точек
[60SIM/GRE]	Торзионный,	197	199.6±1.0
	673-743K, уравнение
[69KAN/MCC]	Торзионный,	211	198.9±1.3
	725-825K, уравнение
[69KAN/MCC]	Эффузионный,	211±9	199.4±0.9
	725-825K, 6 точек
[75БУР/МИР]	Точек кипения,	185	193.2±1.2
	1000-1300K, уравнение
[76РАТ/НОВ]	Масс-спектрометрия,	205±2	200.3±2.4
	668-766K, 4 точки
[77LAN/ADA]	Эффузионный, D = 0.1мм	212	192.9±2.4
	739-930K, уравнение
[77LAN/ADA]	Эффузионный, D = 0.2мм	211	195.0±2.4
	712-934K, уравнение
[77LAN/ADA]	Эффузионный, D = 0.2мм	218	196.6±3.6
	698-952K, уравнение
[77LAN/ADA]	Эффузионный, D = 0.5мм	211	197.4±2.0
	671-877K, уравнение
[77LAN/ADA]	Эффузионный, D = 1мм	202	199.6±1.0
	661-758K, уравнение
[77LAN/ADA]	Торзионный, D = 0.2мм	199	192.5±1.0
	826-887K, уравнение
[77LAN/ADA]	Торзионный, D = 0.5мм	204	193.6±1.1
	745-823K, уравнение
[77LAN/ADA]	Торзионный, D = 1мм	199	195.3±1.0
	711-789K, уравнение
[85БУР]	Точек кипения,	189±47	193.0±2.1
	1094-1237K, 4 точки
[89ПИЛ/ЦЕМ]	Статический,	195±4	196.4±0.2
	1023-1232K, 21 точка
[95HIL]	Торзионный,	204±2	199.5±0.1
	641-708K, (10-1)точка
[96BAR/BRU]	Торзионный и эффузионный,	208	198.5±1.5
	693-866K, приведено уравнение,
	общее для двух методов
Измерений: 20	Среднее (95%):	201±4	196.8±1.1

В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия). Для [77LAN/ADA] в графе "Метод" приведены диаметры отверстий использованных в экспериментах эффузионных ячеек.

[1886THO]	Thomsen J. - Thermochemische Untersuchungen.Leipzig: Verlag von J.A.Barth, 1882-1886, 1886
[25MAI]	Maier C.G. - 'U.S.Bureau of Mines. Techn. Paper.', No.360 Washington: Dep. Interior., 1925
[35TRA/SHU]	Trapeznikova O.N., Shubnikov L.V. - Physik. Z. (Sowjetunion), 1935, 7, S.66-81
[36КРЕ/КАР]	Крестовников А.Н., Каретников Г.А. - Ж. общ. химии, 1936, 6, с.955
[43KEL/MOO]	Kelley K.K., Moore G.E. - J. Amer. Chem. Soc., 1943, 65, p. 1264-1267
[43MOO]	Moore G.E. - J. Amer. Chem. Soc., 1943, 65, p.1700-1703
[52LI/GRE]	Li J.C.M., Gregory N.W. - J. Amer. Chem. Soc., 1952, 74, p. 4670-4672
[52SCH/KRE]	Schafer H., Krehl K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1952, 268, S.25-35
[54MCB/WES]	McBride B.J., Westrum E.F. - 'Personal Communication.', USA: Univ. of Michigan, Dept. of Chem., 1954
[57PIN/HIR]	Pinch H.L., Hirshen J.M. - J. Amer. Chem. Soc., 1957, 79, No. 23, p.6149-6150
[58SCH/POR]	Schoonmaker R.C., Porter R.F. - J. Chem. Phys., 1958, 29, p. 116-120
[59KOE/COU]	Koehler M.F., Coughlin J.P. - J. Phys. Chem., 1959, 63, No.4, p.605-608
[60SIM/GRE]	Sime R.J., Gregory N.W. - J. Phys. Chem., 1960, 64, No.1, p. 86-99
[61OET/GRE]	Oetting F.L., Gregory N.W. - J. Phys. Chem., 1961, 65, No.1, p. 138-140
[63FER/BRA]	Ferrari A., Braibanti A., Bigliardi G. - Acta Crystallogr., 1963, 16, No.8, p.846-847
[64КОС]	Кострюкова М.О. - Ж. эксперим. и теор. физ., 1964, 46, No.5, с.1601-1604
[69KAN/MCC]	Kanan A.S., McCreary, Peterson D.E., Thorn R.J. - High Temp. Sci., 1969, 1, No.2, p.222-231
[72LAN/CAR]	Lanusse M.C., Carrara P., Fert A.R., Mischler G., Redoules J.P. - J. Phys. (Paris), 1972, 33, No.4, p.429-433
[75БУР/МИР]	Бурылев Б.П., Миронов В.Л. - 'Исследования в обл. химии редкоземельных элементов.', Саратов: Изд.Ун-та, 1975, с.53
[76РАТ/НОВ]	Ратьковский И.А., Новикова Л.Н., Орехова С.Е., Крисько Л.Я., Новиков Г.И. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1976, 19, No.3, с.407-411
[77CER/HEP]	Cerrutti P.J., Hepler L.G. - Thermochim. Acta, 1977, 20, No.3, p.309-314
[77LAN/ADA]	Landsberg A., Adams A., Hill S.D. - U. S. Bur. Mines, Rept. Invest., 1977, No.8207
[82COB/MUR]	Coblle J.W., Murray R.C., Turner P.Y., Chen K. - Electric Power Res. Inst. EPRI NP-2400.Res. Proj. 1167-1 Final Rep., May, 1982, p.6pp
[84PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of halides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines Bull.674, Washington, 1984.', Washington, 1984, No.674, p.1-826
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[85БУР]	Бурылев Б.П. - Изв. вузов. Чер. металлургия, 1985, No.10, c. 8-11
[89ЕВД/ЕФИ]	Евдокимова В.П., Ефимов М.Е. - Ж. физ. химии, 1989, 63, No.8, с.2234-2236
[89ПИЛ/ЦЕМ]	Пиль Л.И., Цемехман Л.Ш., Бурылев Б.П., Бочкова Л.В. - Изв. вузов. Чер. металлургия, 1989, No.2, с.5-8
[95HIL]	Hildenbrand D.L. - J. Chem. Phys., 1995, 103, No.7, p.2634
[96BAR/BRU]	Bardi G., Brunetti B., Piacente V. - J. Chem. Eng. Data, 1996, 41, No.1, p.14-20
[98CHA]	Chase M.W. NIST - JANAF Thermochemical Tables. Fourth Edition. J.Phys. Chem. Ref. Data, Monograph N9, vol.1 and 2, 1998. New York, published by the American Chemical Society.

Класс точности
5-E

Дихлорид железа FeCl₂(к,ж;лоренсит)

Таблица 2091

FECL2[]C,L=FECL2 D_rH° = 196.000 кДж × моль^-1