FeCl2(г). Термодинамические свойства газообразного дихлорида железа в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. FeCl2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций FeCl2, приведены в табл. Fe.8.
Структура молекулы FeCl2 исследовалась неоднократно. В работах Рамбиди и Засорина [64РАМ/ЗАС] и Вайда и др. [78VAJ/TRE] методом газовой электронографии получена эффективно нелинейная структура FeCl2, в то время как равновесная структура предположена линейной. Совместный анализ электронографических и спектроскопических данных, проведенный Харгиттай и др. [91HAR/SUB] (см. также [84HAR/HAR]), подтвердил линейность молекулы FeCl2. В ряде спектральных работ [62LER/JAM, 68THO/CAR, 69JAC/MIL, 71HAS/HAU] также делается вывод о линейной структуре FeCl2наосновании отсутствия частоты n1в ИК спектрах. Грин и др. [83GRE/MCD], проведя анализ изотопного расщепления частоты n3, сделали вывод о нелинейном строении FeCl2 (ÐCl –Fe -Cl) = 161±5°). Однако это заключение представляется сомнительным, так как изотопное расщепление частоты n3малочувствительно к изменению угла при значениях углов, близких к I80°. В справочнике для молекулы FeCl2 в основном электронном состоянии X5D принято линейное строение (симметрии D¥h). Момент инерции рассчитан на основании межъядерного расстояния r(Fe-Cl) = 2.151 ± 0.009 Å, принятого по данным работы Харгиттай и др. [91HAR/SUB]. Погрешность момента инерции составляет 0.5·10-39 г·см2. Колебательный спектр молекулы FeCl2исследовался в газовой фазе [62LER/JAM, 79РАР] и в матрицах [68THO/CAR, 69JAC/MIL, 71HAS/HAU]. Частоты n1 и n3выбраны по результатамизученияспектраКР [79PAP] (n1) иИКспектраFeCl2[62LER/JAM] (n3). Частотаn2принятаподаннымТомпсонаиКарлсона [68THO/CAR], которыеисследовалиИКспектрмолекулFeCl2, изолированныхвматрицеизAr. Принятоезначениеn3впределах возможныхматричныхсдвиговсогласуетсясвеличиной, найденнойв матрицах [68THO/CAR, 69JAC/MIL, 71HAS/HAU]. Погрешностипринятых частотколебанийсоставляют 5 см‑1дляn1, и 15 см‑1дляn2иn3.
ЭлектронныйспектрFeCl2исследовалиДеКоКиГруен [66DEK/GRU]. Авторыобнаружилидвеполосыпоглощениявобласти 4600 и 7140 см‑1иинтерпретировалиихнаоснованиитеорииполя лигандов, какэлектронныепереходы 5P - 5Dи 5S - 5D. Всправочнике типосновногосостояния, энергииистатистическиевеса возбужденныхсостоянийпринятыпоработе [66DEK/GRU]. Крометого, поаналогиисмолекулойFeO, изоэлектронной FeCl2, учтеноспин-орбитальноерасщеплениеосновного состояния (см.табл.Fe.8). Погрешностипринятыхзначенийэнергий возбужденныхсостоянийоцененыв 50, 100, 150, 200, 300 и 700 см‑1.
Термодинамические функции FeCl2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 6 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (2, 1.7, 1.5 и 1.5 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 3, 4, 6 и 7 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций FeCl2(г) рассчитывались в работах Брюера и др. [63BRE/SOM] (до 1500 К) и Фрея и др. [70FRE/WER] (до 1000 К), а также в справочнике JANAF [85CHA/DAV].ТермодинамическиефункцииFeCl2в[85CHA/DAV] рассчитаныпомолекулярнымпостояннымблизкимкпринятым в настоящемсправочнике, нобезучетаспин-орбитальногорасщепления основногосостояния. РасхождениевзначенияхΦº(T) междуобоими расчетаминаибольшеепритемпературе 298.15 К (10 Дж×К‑1×моль‑1) и сростомтемпературыуменьшается, достигаяпри 6000 К 1.5 Дж×К‑1×моль‑1.Вслучаерасчетов [63BRE/SOM, 70FRE/WER] расхождениявзначенияхΦº(1000 К) существенныисоставляют соответственно 18 и 12 Дж×К‑1×моль‑1.Этирасхожденияобъясняются существеннымотличиемпринятыхв [63BRE/SOM] значений молекулярныхпостоянных (преждевсегоn2) испособаучетавклада возбужденныхэлектронныхсостояний, (в [70FRE/WER] онравен нулю). Крометого,вобеихработахавторынепривелипринятое значениестатистическоговесаосновногоэлектронногосостояния, а врасчете [70FRE/WER] вероятнодопущенаошибкапривычислении Φº(T).
Константа равновесия FeCl2(г) = Fe(г) + 2Cl(г) вычислена по значению DrH°(0) = 798.611 ± 4.5 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации FeCl2(к). Этим величинам также соответствует:
DfH°(FeCl2, г, 0) = -147.713 ± 4.0 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Fe.8. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций FeO2, FeOH, FeOOH, Fe(OH)2, FeF2, FeF3, FeCl2, FeCl3, FeOCl, FeBr2, FeBr3, FeI2 и FeI3.
Примечания. а Приведено значение IAIBIC×10117 г3×см6 . б Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: FeOH: 150(2), 300(2), 450(2), 600(2), 750(2), 4500(12), 6500(6), 8000(8), 13500(28), 17500(6), 20000(5) Fe(OH)2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeF2 : 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeCl2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4600(10), 7140(5) FeBr2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) FeI2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) |
[62LER/JAM] | Leroi G.E., James T.C., Hougen J.T., Klemperer W. - J. Chem. Phys., 1962, 36, No.6, p.2879-2883 |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. - Chem. Rev., 1963, 63, p.111-121 |
[64РАМ/ЗАС] | Рамбиди Н.Г., Засорин Е.З. - Теплофизика высоких температур, 1964, 2, No.5, с.705-709 |
[66DEK/GRU] | De Kock D.W., Gruen D.M. - J. Chem. Phys., 1966, 44, No.12, p. 4387-4398 |
[68THO/CAR] | Thompson K.R., Carlson K.D. - J. Chem. Phys., 1968, 49, No.10, p.4379-4384 |
[69JAC/MIL] | Jacox M.E., Milligan D.E. - J. Chem. Phys., 1969, 51, No.9, p. 4143-4155 |
[70FRE/WER] | Frey R.A., Werder R.D., Gunthard H.H. - J. Mol. Spectrosc., 1970, 35, No.2, p.260-284 |
[71HAS/HAU] | Hastie J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. - High Temp. Sci., 1971, 3, No.3, p.257-274 |
[78VAJ/TRE] | Vajda E., Tremmel J., Hargittai I. - J. Mol. Structure, 1978, 44, No.1, p.101-104 |
[79PAP] | Papatheodorou G.N. - 'Proc. of the 10th Materials Research Symp. on characterization of high temperature vapors and gases held at NBS.Gaithersburg, Maryland, Sept.18-22, 1978.', Washington: NBS, Special Publ., 1979, p.647-677 |
[79РАР] | Papatheodorou G.N. - 'Proc. of the 10th Materials Research Symp. on characterization of high temperature vapors and gases held at NBS.Gaithersburg, Maryland, Sept.18-22, 1978.', Washington: NBS, Special Publ., 1979, p.647-677 |
[83GRE/MCD] | Green D.W., McDermott D.P., Bergman A. - J. Mol. Spectrosc., 1983, 98, No.1, p.111-124 |
[84HAR/HAR] | Hargittai M., Hargittai I. - J. Mol. Spectrosc., 1984, 108, No.1, p.155-159 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[91HAR/SUB] | Hargittai M., Subbotina N.Yu., Kolonits M., Gershikov A.G. - J. Chem. Phys., 1991, 94, No.11, p.7278-7286 |