FeBr2(г). Термодинамические свойства газообразного дибромида железа в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. FeBr2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций FeBr2, приведены в табл. Fe.8. На основании результатов электронографических исследований, выполненных Вайда и др. [78VAJ/TRE] и Харгиттай и др. [91HAR/SUB] принимается, что молекула FeBr2 в основном электронном состоянии X5D имеет линейную структуру симметрии D¥h. Момент инерции рассчитан на основании межъядерного расстояния r(Fe - Br) = 2.294 ± 0.009 Å, рекомендованного по данным работы Харгиттай и др. [91HAR/SUB], согласующимся в пределах принятых погрешностей с величиной, определенной Вайда и др. [78VAJ/TRE]. Погрешность момента инерции составляет 1·10-39 г·см2. Колебательный спектр молекулы FeBr2 экспериментально не исследовался[1]. В работе [78VAJ/TRE] проведена оценка значения частоты деформационного колебания n2 по величине "эффекта сокращения", измеренной в электронографическом эксперименте, которая кажется заниженной. Основные частоты колебаний FeBr2 оценены сравнением с соответствующими величинами в родственных молекулах MX2 (где M = Fe, Co, Ni; X = F, Cl, Br). Их погрешности составляют 20, 15 и 30 см‑1 для n1, n2 и n3 соответственно.
Энергии и статистические веса уровней спин-орбитального расщепления основного электронного состояния и низколежащих возбужденных состояний FeBr2 приняты по соответствующим величинам FeCl2. Погрешности принятых значений энергий возбужденных состояний оценены в 50, 100, 150, 200, 1000, 1500 см‑1.
Термодинамические функции FeBr2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 6 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (2.7, 2.3, 2.1 и 2.1 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 4, 5, 7 и 8 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций FeBr2(г) рассчитывались в справочнике JANAF [85CHA/DAV] и работе [63BRE/SOM] (до 1500 K). Оба расчета выполнены по оцененным значениям молекулярных постоянных. Расхождения в значениях Φº(T), приведенных в табл. FeBr2 и в расчетах [63BRE/SOM, 85CHA/DAV], велики и не превосходят соответственно 17 и 22 Дж×К‑1×моль‑1. Эти расхождения объясняются очень низкими значениями частот колебаний, принятыми в [85CHA/DAV] (n1 - n3) и в [63BRE/SOM] (n2), а также разными величинами энергий оцененных возбужденных состояний.
Константа равновесия FeBr2(г) = Fe(г) + 2Br(г) вычислена по значению DrH°(0) = 687.296± 3.6 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации FeBr2(к). Этим величинам также соответствует:
DfH°(FeBr2, г, 0) = -39.774 ± 3.0 кДж×моль‑1.
Измерение константы равновесия Fe(к,ж) + 2Br(г) = FeBr2(г) методом переноса в работе [56SCH/JAC] (1073 K, 1 измерение) приводит к значению DfH°(FeBr2, г, 0) = -58 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
[1]Недавно Конингс и Боидж [92KON/BOO] опубликовали результаты исследования ИК спектров газообразных FeI2, FeBr2 и NiI2. На основании данных Харгиттай и др. [91HAR/SUB] авторы для молекулы FeBr2 предположили линейную структуру, а полосу при 392.6 см-1 отнесли к частоте асимметричного валентного колебания n3. Это значение хорошо согласуется с оценками, выполненными в данном справочнике (400 см-1) и в работе [91HAR/SUB] (380 см-1).
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Fe.8. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций FeO2, FeOH, FeOOH, Fe(OH)2, FeF2, FeF3, FeCl2, FeCl3, FeOCl, FeBr2, FeBr3, FeI2 и FeI3.
Примечания. а Приведено значение IAIBIC×10117 г3×см6 . б Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: FeOH: 150(2), 300(2), 450(2), 600(2), 750(2), 4500(12), 6500(6), 8000(8), 13500(28), 17500(6), 20000(5) Fe(OH)2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeF2 : 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeCl2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4600(10), 7140(5) FeBr2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) FeI2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) |
[56SCH/JAC] | Schafer H., Jacob H., Erzel K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1956, 286, S.42-55 |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. - Chem. Rev., 1963, 63, p.111-121 |
[78VAJ/TRE] | Vajda E., Tremmel J., Hargittai I. - J. Mol. Structure, 1978, 44, No.1, p.101-104 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[91HAR/SUB] | Hargittai M., Subbotina N.Yu., Kolonits M., Gershikov A.G. - J. Chem. Phys., 1991, 94, No.11, p.7278-7286 |
[92KON/BOO] | Konings R.J.M., Booij A.S. - J. Mol. Structure, 1992, 269, No. 1-2, p.39-48 |