Триоксид дижелеза (гематит)

Триоксид дижелеза (гематит)

Список литературы

Триоксид дижелеза (гематит) Fe2O3(к,ж;гематит)

Список литературы

Триоксид дижелеза (гематит) Fe₂O₃(к,ж;гематит)

Fe₂O₃ (к, ж; гематит). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого триоксида дижелеза в стандартном состоянии при температурах 100 – 4000 К приведены в табл. Fe₂O₃_c.

Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Fe.1. В справочнике за стандартное состояние Fe₂O₃(к) в интервале 0 – 1812 К принята гексагональная α-модификация, гематит (структурный тип корунда) [66BLA/HES]. Триоксид дижелеза известен в виде пяти кристаллических модификаций ( α, β, γ, ε, δ ) и в аморфном состоянии. Термодинамически наиболее стабильной во всем интервале температур является α - Fe₂O₃.

При T £ 298.15 К термодинамические функции Fe₂O₃(к) вычислены по данным теплоемкости, полученным Гронволем и Веструмом [59GRO/WES] ( 5 -350 К; содержание железа в образце составляло 69.91 % при теоретическом - 69.94%, содержание примесей около 0.06%). Погрешность измерений составляла 5 % при 5 К, 1 % при 10 К и 0.1 % выше 25 К. Никаких аномалий теплоемкости, в том числе, вблизи температуры Морина, обнаружено не было. В работе [76MAN/VOI] было показано, что превращение, впервые отмеченное Мориным [50MOR] ( T_tr≈ 250 К ) и связанное с переориентацией спинов, развивается в узком интервале температур ( менее 1 градуса ). Небольшие значения ∆_trH = 0,0028 кДж×моль^‑1и ∆_trS = 0.011 Дж·моль^-1 в этой точке не должны вносить существенных изменений в термодинамические функции гематита. Менее надежные измерения теплоемкости Fe₂O₃в работах [26PAR/KEL] ( 88 - 289 К) и [85JAY/STE] (200 - 400 К) не учитывались. Погрешности принятыхзначений S°(298.15 К) и H°(298.15 К) - H°(0), приведенных в табл.Fe₂O₃_c, оцениваются в 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.03 кДж×моль^‑1соответственно.

При T > 298.15 К для теплоемкости Fe₂O₃(к) в интервале 298.15 – 955 К принято уравнение, полученное совместной обработкой результатов измерений энтальпии в работе Кафлина и др. [51COU/KIN] ( 375 – 1757 К; содержание железа в образце составляло 69.86 % ) и теплоемкостей в работах Резницкого и Филипповой [72РЕЗ/ФИЛ] ( 298-1000 К; в качестве примеси содержалось 0.5 SiO₂) и Гронволя и Самуэлсена [75GRO/SAM] (300 – 1050 К; содержание железа в образце составляло 69.96 %). Превращение при 1050 К предположительно магнитной природы, отмеченное авторами [51COU/KIN], в работе [75GRO/SAM] не обнаружено. Погрешности измерений оценивались в 1, 1, и 0.3 % соответственно.

Для теплоемкости нисходящей ветви λ-кривой при 955 – 1050 К принято уравнение, полученное обработкой данных [75GRO/SAM], а в интервале 1050 – 1812 К принято уравнение теплоемкости по данным [51COU/KIN]. Результаты менее надежных измерений энтальпии [26BRO/FUR], [29ROT/BER] и [30KOL/SKO] не учитывались.

Температура магнитного превращения (955 ± 5 К) принята по данным [75GRO/SAM]. В работах [51COU/KIN], [63GIL/GRE], [64ISE/ROB], [72RAO/TAR], [72РЕЗ/ФИЛ], [74НИТ], [81MUE/ARA] для T_N получены значения 950 – 960 К. Переход антиферромагнетик ↔ парамагнетик является переходом ІІ рода с изотермическим вкладом в энтальпию превращения, равным нулю.

Температура плавления Fe₂O₃ (1812 ± 5 К) принята по данным Крауча и др. [71CRO/HAY], впервые получивших кривую плавления гематита при давлениях кислорода от 1 до 53 бар. Тройная точка отвечает значению 7.8 ± 0.3 бар. Энтальпия плавления (87 ± 20 кДж×моль^‑1) и теплоемкость жидкого Fe₂O₃ (165 ± 20 Дж×K^‑1×моль^‑1 ) оценены с учетом соответствующих экспериментальных значений для корунда ( α-Al₂O₃), имеющего аналогичную кристаллическую структуру.

Погрешности вычисленных значений Ф°(T) при 298.15, 1000, 2000, 3000 и 4000 К оцениваются в 0.2, 1, 4, 11 и 18 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями Fe₂O₃ (к), приведенными в табл. Fe₂O₃_c и в справочниках [82PAN] (T£ 1800 К) и [85CHA/DAV] (T£ 2500 К), не превышают 0.4 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Ф^o(T).

Константа равновесия реакции Fe₂O₃(к) = 2Fe(г) + 3O(г) вычислена по значению D_rH°(0) = 2382.225 ± 5 кДж×моль^‑1, соответствующему принятой энтальпии образования:

D_fH°(Fe₂O₃, к, 298.15K) = -825 ± 3 кДж×моль^‑1.

Значение основано на результатах определения этой величины, представленных в табл. Fe.9. Представленные данные соответствуют значениям -D_fH°(Fe₂O₃, к, 298.15K), заключенным в интервалах:

827 (раздел 1),

825 – 826 (раздел 2),

826 – 828 (раздел 3, отброшены выпадающие значения из

[16TRE, 69KOD/KUS, 71RAU])

827 – 828 (раздел 4),

821 (раздел 5),

827 – 828 (раздел 6),

826 – 829 (раздел 7),

823 – 829 (раздел 8, отброшены значения с неохарактеризованными погрешностями и значение из работы [30ROT/UMB], относящееся к плохо охарактеризованному образцу “FeO”).

При выборе значения не учитывались результаты разделов 2 (возможны систематические погрешности, связанные с термодиффузией водорода; см., напр., [79KUB/ALC]) и 5 (возможны систематические погрешности, связанные с широким интервалом гомогенности вюстита; см. соответствующий текст). Принято среднее по остальным результатам. Погрешность примерно в одинаковой степени связана с неточностью термодинамических функций Fe₂O₃и с неточностью использованного в вычислениях значения энтальпии образования Fe₃O₄.

Авторы

Аристова Н. М. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В, Леонидов В.Я. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
955	.	000
955	.	000
1000	.	000
1050	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1812	.	000
1812	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000

31	.	500
76	.	570
103	.	760
104	.	120
120	.	368
131	.	390
139	.	366
146	.	776
156	.	187
170	.	200
180	.	817
169	.	316
149	.	857
142	.	529
142	.	713
143	.	223
143	.	927
144	.	826
145	.	921
147	.	214
148	.	704
150	.	393
150	.	609
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000
165	.	000

4	.	221
18	.	324
35	.	212
35	.	533
52	.	798
69	.	188
84	.	504
98	.	773
112	.	103
124	.	649
131	.	276
131	.	276
136	.	559
142	.	238
147	.	711
158	.	088
167	.	790
176	.	896
185	.	478
193	.	596
201	.	301
208	.	635
209	.	493
209	.	493
217	.	877
226	.	917
235	.	489
243	.	639
251	.	406
258	.	825
265	.	926
272	.	734
279	.	274
285	.	564
291	.	624
297	.	469

14	.	611
51	.	279
87	.	400
88	.	043
120	.	368
148	.	490
173	.	178
195	.	209
215	.	386
234	.	533
244	.	929
244	.	929
252	.	236
259	.	306
265	.	940
278	.	378
289	.	869
300	.	567
310	.	595
320	.	053
329	.	021
337	.	568
338	.	568
386	.	581
394	.	406
402	.	869
410	.	919
418	.	595
425	.	930
432	.	952
439	.	688
446	.	159
452	.	386
458	.	387
464	.	177
469	.	771

1	.	039 -
6	.	591
15	.	560
15	.	753
27	.	028
39	.	651
53	.	204
67	.	505
82	.	626
98	.	896
108	.	538
108	.	538
115	.	677
122	.	921
130	.	052
144	.	348
158	.	703
173	.	139
187	.	675
202	.	330
217	.	125
232	.	078
233	.	884
320	.	884
335	.	404
351	.	904
368	.	404
384	.	904
401	.	404
417	.	904
434	.	404
450	.	904
467	.	404
483	.	904
500	.	404
516	.	904

1212	.	7551
-587	.	3448
-381	.	0598
-378	.	4662
-273	.	9602
-211	.	2666
-169	.	5010
-139	.	7025
-117	.	3876
-100	.	0659
-92	.	1007
-92	.	1007
-86	.	2433
-80	.	3288
-74	.	9562
-65	.	5644
-57	.	6297
-50	.	8391
-44	.	9633
-39	.	8306
-35	.	3093
-31	.	2975
-30	.	8463
-30	.	8463
-27	.	8314
-24	.	7347
-21	.	9399
-19	.	4055
-17	.	0971
-14	.	9863
-13	.	0490
-11	.	2650
-9	.	6170
-8	.	0904
-6	.	6723
-5	.	3518

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
955	.	000
955	.	000
1000	.	000
1050	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1812	.	000
1812	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000

M = 159.6922
DH° (0)  =  -818.528 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -825.000 кДж × моль^-1
S°_яд  =  6.399 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = -89.8634100478 - 14.059 lnx + 0.0014205 x^-2 - 0.0840075983815 x^-1 + 2956.93 x - 13747.7833333 x² + 36557.3333333 x³
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 955.00 K)

F°(T) = 16787.0019458 + 6593.647 lnx - 2.61475 x^-2 + 327.829594105 x^-1 - 52470.35 x + 76220.5 x²
(x = T ×10^-4; 955.00 < T < 1050.00 K)

F°(T) = 462.007722897 + 150.878 lnx - 0.0012405 x^-2 + 2.95399229643 x^-1 - 91.26 x + 166.9 x²
(x = T ×10^-4; 1050.00 < T < 1812.00 K)

F°(T) = 503.426323704 + 165 lnx - 2.1904 x^-1
(x = T ×10^-4; 1812.00 < T < 3000.00 K)

14.02.00

Таблица Fe.1. Принятые значения термодинамических величин для железа и его соединений в кристаллической и жидкой фазах.

Вещество	Состояние	H^o(298.15K)-H^o(0)	S^o(298.15K)	C^o_p(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для C_p°(T)^а			Интервал температур	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑11
Fe	кIII, куб.(a)	4.507	27.32	25.10	-6.749	137.193	-4.419^b	298.15-800	-	-
	кIII,.куб.(a)	-	-	-	-38217.381	87681.159	-29019.68^c	800-1042	1042	0
	кIII^/, куб.(b)	-	-	-	-33783.834	39609.510	-73231.715	1042-1184	1184	0.9
	кII, куб.(g)	-	-	-	24.267	8.284	-	1184-1665	1665	0.84
	кI, куб.(d)	-	-	-	24.393	10.042	-	1665-1809	1809	13.8
	ж	-	-	-	46	-	-	1809-5000	-	-
Fe_0.947O	к, куб	9.46	57.58	48.12	57.490	-9.762	6.463^b	298.15-1700	-	-
FeO	к, куб.	9.7	60.8	49.45	58.510	-8.712	6.463^b	298.15-1650	1650	31
	ж	-	-	-	68.2	-	-	298.15-4000	-	-
a-Fe₂O₃	кI, гекс.(a)	15.56	87.4	103.76	-14.059	591.386	-2.841^b	298.15-955	955	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	6593.647	-10494.07	5229.50^c	955-1050	1050	0
	кI, гекс.(a)	-	-	-	150.878	-18.252	2.481^d	955-1050	1050	0
	ж	-	-	-	165	-	-	1812-3000	-	-
g-Fe₂O₃	к, куб.	16.38	91.8	108.4	113.637	43.835	16.273	298.15-1000	-	-
Fe₃O₄	кI^/, куб.	24.995	147.7	150.8	-115.989	1395.34	-15.275^b	298.15-848	848	0
	кI, куб.	-	-	-	3816.270	-6138.288	2729.83^c	848-1000	1000	0
	кI, куб.	-	-	-	290.797	-121.922	59.882^d	1000-1870	1870	138
	ж	-	-	-	230	-	-	1870-3000	-	-
FeOOH	к, ромб.(a)	10.82	60.4	74.48	80.195	28.505	12.635	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₂	к, гекс.	14.0	93	97	95.106	28.480	5.864	298.15-1000	-	-
Fe(OH)₃	к, куб.	18.0	105	117	162.500	11.860	43.590	298.15-1000	-	-
FeF₂	к, тетр.	12.76	87	68.12	61.306	37.739	3.945	298.15-1223	1223	50
	ж	-	-	-	100	-	-	1223-4000	-	-
FeF₃	кII, гекс.	17.7	112	91.4	-322.823	977.771	-109.073	298.15-367	367	0
	кII, гекс.	-	-	-	103.656	20.978	23.913	367-640	640	0.58
	кI, куб.	-	-	-	95	25	-	640-1200	1200-	60000-
	ж				130			1200-2000
FeCl₂	к, гекс.	16.1	118.06	76.60	89.666	-16.643	8.442^b	298.15-950	950	42.8
	ж	-	-	-	102	-	-	950-3000	-	-
FeCl₃	к, гекс.	19.44	147.8	96.94	625.843	-1768.501	136.195^b	298.15-580.7	580.7	40
	ж	-	-	-	130	-	-	580.7-3000	-	-
FeOCl	К, ромб.	12.94	82.55	70.50	68.784	26.010	5.368	298.15-1000	-	-
FeBr₂	кII, гекс.	18.1	140.7	79.75	72.394	24.672	-	298.15-650	650	0.4
	кI, куб.	-	-	-	72.394	24.672	-	650-964	964	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
FeBr₃	к, гекс.	21.8	173	100	92.615	24.771	-	298.15-1000	-	-
FeI₂	кI^/, гекс.	19.3	157	83.7	82.991	2.378	-	298.15-650	650	0.6
	кI, гекс.	-	-	-	97	-	-	650-867	867	39
	ж	-	-	-	105	-	-	867-2000	-	-
FeI₃	cr	23.3	194	105	97.615	24.771	-	298.15-1000	-	-

Fe_0.875S	к, монокл.	9.22	60.73	49.82	-207.784	1436.440	-27.680^b	298.15-589	589	1.75
	кI, гекс.	-	-	-	41.976	13.064	-33.021	589-1000	1000	0
	кI, гекс.	-	-	-	46.069	9.502	-27.709	1000-1400	-	-
Fe_0.90S	кIII, гекс.	9.54	63.17	51.23	131.101	-330.434	18.195^b	298.15-495	495	0.12
	кII, гекс.	-	-	-	-852.342	7028.253	0^c	495-534	534	0
	кI, гекс.	-	-	-	11509.560	-31230.610	4219.240^d	534-591	591	0
	кI, гекс.	-	-	-	692.068	-1421.025	300.690^e	591-740	740	0
	кI, гекс.	-	-	-	40.862	13.854	-36.288	740-1400	-	-
FeS	кIII, гекс.(a)	9.35	60.31	50.54	-6316.835	40234.80	-630.350^b	298.15-420	420	3.83
	кII, гекс.(b)	-	-	-	83	-	-	420-440	440	0
	кII, гекс.(b)	-	-	-	260.444	-910.713	-34.890^c	440-590	590	0.29
	кI, гекс.(g)	-	-	-	9.419	41.192	-98.163	590-900	900	0
	кI, гекс.(g)	-	-	-	32.533	19.161	-71.547	900-1463	1463	32.34
	ж	-	-	-	63.5	-	-	1463-3000	-	-
FeS₂	к, куб. (пирит)	9.632	52.93	62.17	72.387	8.851	11.428	298.15-1500	-	-

FeS₂	к, ромб.	9.74	53.9	62.43	72.512	8.991	11.345	298.15-1500	-	-
	(марказит)
Fe₃C	к, ромб.	17.69	104.6	106.3	103.866	-62.594	0^b	298.15-485	-	-
	(цементит)
	к, ромб.	-	-	-	92.717	25.038	-20.911	485-1500	1500	46.0
	(цементит)
	ж	-	-	-	135	-	-	1500-3000	-	-
^aC_p°(T)=a+bT-cT^-2+dT² +eT³ (in J×K^-1×mol^-1) Fe: ^bd×10⁶=-190.586, e×10⁹=109.992 ^c d×10^-6=-75319.531, e×10⁹=23009.113 Fe_0.947O: ^b d×10⁶=9.120 FeO: ^b d ×10⁶=9.120 a-Fe₂O₃:^b d×10⁶=-824.867, e×10⁹=438.688 ^c d×10⁶=4573.230 ^d d×10⁶=10.014 Fe₃O₄: ^b d×10⁶=2301.340, e×10⁹=1439.780 ^c d×10⁶=2800.800 ^d d×10⁶=42.912 FeCl₂: ^b d×10⁶=15.676 FeCl₃: ^b d×10⁶=1705.290 Fe_0.875S: ^b d×10⁶=-2918.920, e×10⁹=2175.710 Fe_0.90S: ^b d×10⁶=440.030 ^c d×10⁶=-17916.190, e×10⁹=15098.030 ^d d×10⁶=23610.920 ^e d×10⁶=862.203 FeS: ^b d×10⁶=-95198.600, e×10⁹=80170 ^c d×10⁶=1011.550 Fe₃C: ^b d×10⁶=237.323

Таблица Fe.9. К выбору энтальпии образования Fe₂O₃(к) (кДж×моль^‑1; T = 298.15K).

Источник	Метод		D_rH°
Источник	Метод		IIзакон	IIIзакон
1.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+CO(г)=2Fe₃O₄(к,ж)+CO₂(г)
[46DAR/GUR]	Перенос,	D_rH°=	-29	-32.7±7.3
	1586-1730K, 3 точки	D_fH°=	829	-827.4

2.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+H₂(г)=2Fe₃O₄(к,ж)+H₂O(г)
[21WOH/BAL]	Статический,		17±13	4.1±6.2
	793-1073K, 4 точки
[23WOH/GUN]	Статический,		0±0	3.5±4.2
	623K, 4 точки
[72RAU]	Статический,		-3±11	3.1±1.2
	767- 840K, 6 точек
Измерений:3.	Среднее (95%):	D_rH°=	5±27	3.6±1.2
		D_fH°=	-826±9	-825.8±0.4

3.Равновесие 6Fe₂O₃(к,ж)=4Fe₃O₄(к,ж)+O₂(г)
[16TRE]	ЭДС,	-	406±12	469.5±2.8
	1253-1373K,( 8-1)точка
[35GRE/POS]	Статический,		587±4	494.6±24
	1373-1973K, 8 точек
[41SCH]	Статический,		476±4	505.3±.9
	1583-1683K, 6 точек
[46DAR/GUR]	Перенос,		465	505.3±11
	1586-1730K, 3 точки
[48RIC/JEF]	Анализ литературы,		486	504.9±4.2
	1000-1460K, уравнение
[54КОЧ/ГЕЛ]	Эффузионный,		257±9	495.5±17
	1193-1373K, 6 точек
[55NOR]	Статический,		481±4	493.7±2.6
	1057-1342K, 8 точек
[57SMI]	Статический,		487±3	504.4±1.8
	1373-1673K, 4 точки
[57SMI]	Статический,		493±9	504.8±4.7
	1354-1731K, 5 точек
[57SMI]	Статический,		-	501.4
	1452K, 1 точка
[62ТРЕ/ХОМ]	Статический,		440±3	492.0±6.0
	1373-1728K, 9 точек
[65KAT/KIM]	Термогравиметрия,		-	505.1
	1433K, 1 точка
[67KOM/OЛE]	Статический,		462±3	504.2±1.7
	1526-1657K, 4 точки
[69SCH/HEN]	Статический,		508	498.7±2.7
	1447-1693K, уравнение
[69KOD/KUS]	Статический,	-	534	529.4±2.8
	1173-1473K, уравнение
[71ЧИЖ/ЦВЕ]	Масс-спектрометрия,		468	498.8±5.1
	1030-1200K, уравнение
[71RAU]	Статический,	-	115	461.8
	623- 848K, 3 точки
[73SAB/PER]	ЭДС,		480	495.5±2.6
	1147-1273K, уравнение
[76SNE/SCH]	ЭДС,		487	499.3±6.9
	1273-1473K, 3 точки
[77TRE/KAU]	ЭДС,		472	499.5±3.0
	1423-1623K, уравнение
[78BON/PER]	ЭДС,		449±2	498.3±3.1
	1123-1273K, 5 точек
[79FIT]	ЭДС,		488	491.2±2.5
	1100-1250K, уравнение
[81SCH/KUN]	ЭДС,		470±3	493.8±2.4
	1129-1340K,(14-1)точка
[81SCH/KUN]	ЭДС,		465	495.1±3.7
	1133-1373K, уравнение
[83MYE/EUG]	Термогравиметрия,		448±4	498.7±4.0
	1321-1542K, 9 точек
[85КАЗ/ТАГ]	Масс-спектрометрия,		469±2	499.9±4.0
	1110-1198K,(18-1)точка
Измерений:26.	Среднее (95%):	D_rH°=	454±26	497.7±4.9
		D_fH°=	-820±4	-827.0±0.8

4.Равновесие 0.947Fe(к,ж)+3Fe₂O₃(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+Fe_0.947О(к,ж)
[61BLU/WHI]	ЭДС,		-14	-14.3±.0
	1089-1321K, уравнение
[63ГОР/ТРЕ]	ЭДС,		-35±12	-13.4±4.4
	1073-1373K, 4 точки
[85JAC]	ЭДС,		-24±2	-16.2±1.6
	1090-1600K, 6 точек
Измерений:3.	Среднее (95%):	D_rH°=	-24±27	-14.6±3.6
		D_fH°=	-824±9	-827.7±1.2

5.Равновесие Fe_0.947O(к,ж)+0.788Fe₂O₃(к,ж)=0.841Fe₃О₄(к,ж)
[81ROG/KOZ]	ЭДС,	D_rH°=	-	-26
	1070K, 1 точка	D_fH°=	-	-821

6.Равновесие Ni(к,ж)+3Fe₂O₃(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+NiO(к,ж)
[67CHA]	ЭДС,		0±2	9.0±1.5
	967-1373K, 16 точек
[68CHA/FLE]	ЭДС,		0	8.9±1.4
	967-1373K, уравнение
[69MOR/SAT]	ЭДС,		8	11.0±.5
	973-1373K, уравнение
[72SAI/NIS]	ЭДС,		0	8.5±.9
	1073-1343K, уравнение
[88O'N]	ЭДС,		7±2	11.3±.5
	1019-1268K, 23 точки
Измерений:5.	Среднее (95%):	D_rH°=	3±5	9.7±1.6
		D_fH°=	-825±2	-827.1±0.6

7.Равновесие 3Fe₂O₃(к,ж)+2Cu(к,ж)=2Fe₃O₄(к,ж)+Cu₂O(к,ж)
[69BRY/SME]	ЭДС,		69	78.0±1.1
	1060-1323K, уравнение
[72RAO/TAR]	ЭДС,		70±2	77.1±1.5
	915-1310K,(11-1)точка
[73RAO/TAR]	ЭДС,		-95±3	91.2±8.5
	1168-1280K, 8 точек
[73RAO/TAR]	ЭДС,		72±3	78.5±.3
	1168-1280K, 8 точек
[78BON/PER]	ЭДС,		53	77.0±1.5
	1123-1273K, уравнение
[79FIT]	ЭДС,		68±6	77.5±1.1
	1091-1261K, 8 точек
[88O'N]	ЭДС,		-102±2	85.5±24
	1013-1322K,(49-3)точки
Измерений:7.	Среднее (95%):	D_rH°=	19±75	80.7±5.1
		D_fH°=	-807±25	-827.8±1.7

8.Калориметрическиеизмерения
[1895LEC]	Энтальпия реакции	D_rH°=		378.0
	4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)	D_fH°=		-807.0
[13MIX]	Энтальпия реакции	D_rH°=		-
	2Fe₃O₄(к)+Na₂O₂(к)=	D_fH°=		-816.2
	3Fe₂O₃(к)+Na₂O(к)
[29ROT]	Энтальпия реакции	D_rH°=		513.0±1.5
	4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)	D_fH°=		-829.5±2.5
[30ROT/UMB]	Растворение в HCl
	оксидов железа,	D_rH°=		-29.4±1.5
	“FeO(к)”+Fe₂O₃(к)=Fe₃O₄(к)	D_fH°=		-820.6±4.5
	То же, Fe₂O₃(к)+3Cl₂(г)=	D_rH°=		-33.1±2.0
	2FeCl₃(к)+1.5O₂(г)	D_fH°=		-825.1±3.0
[59РЕЗ/ХОМ]	Энтальпия реакции	D_rH°=		97.6±3.0
	Fe₂O₃(к)+3Н₂(г)=	D_fH°=		-823.0±3.0
	2Fe(к)+3Н₂О(г)
[70ЮРЬ/БРА]	ДТА,	D_rH°=		-450
	4Fe₃O₄(к)+O₂(г)=6Fe₂O₃(к)	D_fH°=		-819

В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия).

[1895LEC]	Lechatelier H. - C. r. Acad. sci., 1895, 120, p.623-625
[13MIX]	Mixter W.G. - Amer. J. Sci, 1913, 36, No.4, p.55
[16TRE]	Treadwell W.D. - Z. Electrochem., 1916, 22, s.414-421
[21WOH/BAL]	Wohler L., Balz O. - Z. Electrochem., B, 1921, 27, S.406-419
[23WOH/GUN]	Wohler L., Gunther R. - Z. Electrochem., B, 1923, 29, S.279-285
[26BRO/FUR]	Brown G.G., Furnas C.C. - Trans. Amer. Inst. Chem. Eng., 1926, 18, p.309
[26PAR/KEL]	Parks G.S., Kelley K.K. - J. Phys. Chem., 1926, 30, p.47
[29ROT/BER]	Roth W.A., Bertram W.W. - Z. Electrochem., 1929, 35, S.297-308
[29ROT]	Roth W.A. - Z. angen. Chem., B, 1929, 42, S.981-984
[30KOL/SKO]	Kolossowsky N.A., Skoulski I. - Bull. Soc. Chim. France, 4, 1930, 47, S.136
[30ROT/UMB]	Roth W.A., Umbach H., Chall P. - Arch. Eisenhuttenw., B, 1930, 4, s.87-93
[35GRE/POS]	Greig J.W., Posniak E., Merwin H.E., Sosman R.B. - Amer. J. Sci, 1935, 30, p.239-316
[41SCH]	Schmahl N.G. - Z. Electrochem., 1941, 47, S.821-843
[46DAR/GUR]	Darken L.S., Gurry R.W. - J. Amer. Chem. Soc., 1946, 68, p. 798-816
[48RIC/JEF]	Richardson F.D., Jeffes J.H.E. - J. Iron and Steel Inst. (London), 1948, 160, p.261-270
[50MOR]	Morin F.J. - Phys. Rev., 1950, 78, p.819
[51COU/KIN]	Coughlin J.P., King E.G., Bonnickson K.R. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, p.3891-3893
[54КОЧ/ГЕЛ]	Кочнев М.И., Гельд П.В., Есин О.А., Серебренников Н.Н. - Тр. Уральск. полит. ин-та, 1954, 49, с.163-167
[55NOR]	Norton F.L. - 'General Electric Research Laboratory.', No. Rept N 55-RL-1248, 1955, p.1-16
[57SMI]	Smiltens J. - J. Amer. Chem. Soc., 1957, 79, p.4877-4880
[59GRO/WES]	Gronvold F., Westrum E.F., Chou Chien - J. Chem. Phys., 1959, 30, No.2, p.528-531
[59РЕЗ/ХОМ]	Резницкий Л.А., Хомяков К.Г. - Вестн. МГУ. Сер. мат. мех. астрон. физ. хим., 1959, No.2, с.217-224
[61BLU/WHI]	Blumenthal R.N., Whitmore D.H. - J. Amer. Ceram. Soc., 1961, 44, p.508-512
[62ТРЕ/ХОМ]	Третьяков Ю.Д., Хомяков К.Г. - Ж. неорг. химии, 1962, 7, с. 1219-1224
[63GIL/GRE]	Gilad P., Greenshpan M., Hillman P., Shechter H. - Phys. Lett., 1963, 7, No.4, p.239-240
[63ГОР/ТРЕ]	Гордеев И.В., Третьяков Ю.Д. - Ж. неорг. химии, 1963, 8, с. 1814-1819
[64ISE/ROB]	Iserentant C.M., Robbrecht G.G., Doclo R.J. - Phys. Lett., 1964, 11, No.1, p.14-15
[65KAT/KIM]	Katsura T., Kimura S. - Bull. Chem. Soc. Jap., 1965, 38, p. 1664-1670
[66BLA/HES]	Blake R.L., Hessevick R.E., Zoltai T., Finger L.W. - Amer. Miner., 1966, 57, No.1-2, p.123-129
[67CHA]	Charette G.G. - 'Ph. D. Thesis.', Toronto: University, 1967
[67KOM/OЛE]	Комаров В.Ф., Олейников Н.Н., Третьяков Ю.Д. - Изв. АН СССР. Неорган. материалы., 1967, 3, с.1064-1072
[68CHA/FLE]	Charette G.G., Flengas S.N. - J. Electrochem. Soc., 1968, 115, No.8, p.796-804
[69BRY/SME]	Bryant R.E.C., Smeltzer W.W. - J. Electrochem. Soc., 1969, 116, p.1409-1410
[69KOD/KUS]	Kodera K., Kusunoki I., Watanabe M. - Bull. Chem. Soc. Jap., 1969, 42, No.10, p.3036-3037
[69MOR/SAT]	Moriyama J., Sato N., Acao H., Kozuka Z. - Mem. Fac. Eng. Kyoto Univ., 1969, 31, No.2, p.253-267
[69SCH/HEN]	Schmahl N.G., Hennings D., Rubelt Ch. - Arch. Eisenhuttenw., B, 1969, 40, S.375-379
[70ЮРЬ/БРА]	Юрьев Б.П., Братчиков С.Г. - Изв. вузов. Чер. металлургия, 1970, No.6, с.16-19
[71CRO/HAY]	Crouch A.G., Hay K.A., Pascoe R.T. - Nature Phys. Sci., 1971, 34, No.50, p.132-133
[71RAU]	Rau H. - 'Int. Symp.Met. Chem.: Fundam.and Appl., Brunel Univ., 14-16th july, 1971.Prepr.pap.', ., 1971
[71ЧИЖ/ЦВЕ]	Чижиков Д.М., Цветков Ю.В., Казенас Е.К. - Изв. АН СССР. Мет., 1971, No.3, с.55-61
[72RAO/TAR]	Rao A.V., Tare V.B. - Curr. Sci. (India), 1972, 41, No.4, p. 125-127
[72RAU]	Rau H. - J. Chem. Thermodyn., 1972, 4, No.1, p.57-64
[72SAI/NIS]	Saito Y., Nishimura K., Sakamoto I., Yamamura T., Iwano Y. - Japan Soc. for Powders and Powder Metallurgy Journal, 1972, 18, p.229-237
[72РЕЗ/ФИЛ]	Резницкий Л.А., Филиппова С.Е. - Изв. АН СССР. Неорган. материалы., 1972, 8, No.3, с.481-484
[73RAO/TAR]	Rao A.V., Tare V.B. - Inst. Min. and Metallurgy Trans., Sect. C., 1973, p.34-37
[73SAB/PER]	Saby C., Perrot P., Tridot G. - C. r. Acad. sci., C, 1973, 276, p.185-187
[74НИТ]	Нитц В.В. - Физ. тверд. тела, 1974, 16, No.1, с.213-215
[75GRO/SAM]	Gronvold F., Samuelsen E.J. - J. Phys. Chem. Solids, 1975, 36, No.4, p.249-256
[76MAN/VOI]	Manderla N., Voigt C. - Phys. Lett., A, 1976, 57, No.4, p. 367-368
[76SNE/SCH]	Snethlage R., Schrocke H. - Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Monatshefte, 1976, No.5, S.214-228
[77TRE/KAU]	Tretyakov Yu.D., Kaul A.R., Portnoy V.K. - High Temp. Sci., 1977, 9, No.1, p.61-70
[78BON/PER]	Bonnet J., Perrin J. - C. r. Acad. sci., C, 1978, 286, p. 103-105
[79FIT]	Fitzner K. - Thermochim. Acta, 1979, 31, No.2, p.227-236
[79KUB/ALC]	Kubaschewski O., Alcock C.B. - 'Metallurgical Thermochemistry.', Pergamon Press., 1979
[81MUE/ARA]	Muench G.J., Arais S., Matijevic E. - J. Appl. Phys., 1981, 52, No.3, p.2493-2495
[81ROG/KOZ]	Rog.G., Kozinski S., Kozlowska-Rog A. - Electrochim. Acta, 1981, 26, p.1819-1821
[81SCH/KUN]	Schwab R.C., Kunster D. - Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Abhandlungen, 1981, 140, S.111-142
[82PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of elements and oxides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines, Bull. No.672.', Washington, 1982, No.672, p.1-509
[83MYE/EUG]	Myers Y., Eugster H.P. - Contributions to Mineralogy and Petrology, 1983, 82, No.1, p.75-90
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[85JAC]	Jacobsson E. - J. Metals, 1985, 14, No.5, p.252-256
[85JAY/STE]	Jayasuriya K.D., Stewart A.M., Campbell S.J. - J. Phys. Chem. Solids, 1985, 46, No.5, p.625-629
[85КАЗ/ТАГ]	Казенас Е.К., Тагиров В.К., Цветков Ю.В. - 'Деп.', No. 3377-85 Москва: ВИНИТИ, 1985
[88O'N]	O'Neill H.St.C. - Amer. Miner., 1988, 73, p.470-486

Класс точности
5-E

Триоксид дижелеза (гематит) Fe₂O₃(к,ж;гематит)

Таблица 2075

FE2O3[]C,L=2FE+3O D_rH° = 2382.225 кДж × моль^-1