Fe(OH)2(г). Термодинамические свойства газообразного дигидроксида железа в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. Fe(OH)2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций Fe(OH)2, приведенывтабл. Fe.8. Структура молекулы Fe(OH)2 экспериментально не исследовалась. В справочнике для этой молекулы принята линейная симметричная структура симметрии D¥h на основании принятых линейных структур для молекул FeOH и FeF2. Момент инерции рассчитан по межъядерным расстояниямr(Fe-O) = 1.82 ± 0.05 Å (как в FeOH), r(O-H) = 0.96 ± 0.02Å. Погрешность момента инерции составляет 1·10‑39г·см2. Частоты всехвалентных колебаний связи Fe-O приняты одинаковыми по данным Кауфмана и др. [85KAU/HAU], исследовавших ИК спектр Fe(OH)2 в аргоновой матрице. Остальные частоты Fe(OH)2 оценены на основании сравнения с частотами колебаний FeOH и FeF2. Погрешности принятых значений составляют 100 см‑1 для n1, 50 см‑1 для n4 и 30 см‑1 для n2 и n3.
Энергии и статистические веса уровней спин-орбитального расщепления основного электронного состояния X5D и низколежащих возбужденныхэлектронныхсостоянийFe(ОН)2приняты такими же, как для изоэлектронной молекулы FeF2. Погрешности принятых значений энергий возбужденных состояний оценены соответственно в 50, 100, 150, 200, 1000, 2000 см‑1.
Термодинамические функцииFe(0H)2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 6 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются неточностью принятых значений молекулярных постоянных, в частности отсутствием достоверных данных о структуре этой молекулы и величинах энергий возбужденных состояний (2.5, 3, 3 и 3 Дж×К‑1×моль‑1), а также использованием приближенного метода расчета. Они составляют в значенияхΦº(T)при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 4, 6, 10 и 12 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций Fe(OH)2(г) рассчитывались в справочнике JANAF [85CHA/DAV], а также в работе [67BEL/JOR], где приведено только значениеS°(1600 K). Расхождения термодинамических функций, рассчитанных в [85CHA/DAV] и приведенных в табл. Fe(OH)2, достигают 10 Дж×К‑1×моль‑1взначениях Φº(6000 К). Они объясняются различием в принятых значениях молекулярных постоянных, использованных в расчетах (в [85CHA/DAV] принята нелинейная структура симметрииC2h отличающиеся значения частот и энергий возбужденных состояний).
Константа равновесия реакции Fe(OH)2(г) = Fe(г) + 2O(г) + 2H(г) вычислена по значению DrH°(0) = 1652.316 ± 20 кДж×моль‑1, соответствующему принятой энтальпии образования:
DfH°(Fe(OH)2, г, 0) = -315 ± 20 кДж×моль‑1.
Значение основано на представленных в табл. Fe.15. результатах. Для DrH° погрешность характеризует воспроизводимость измерений и температурный ход энтальпии, а для DfH° - также неточность сечений ионизации и использованных в вычислениях термодинамических функций и термохимических величин.
Более надежными представляются результаты работы [62BEL/RIC], по которой и принимается величина. Следует отметить, что пересчет данных [74FAR/HAR] на константу равновесия Fe(г) + 2H2O(г) = Fe(OH)2(г) + H2(г) приводит к значению DfH°(Fe(OH)2, г, 0) = -320 кДж×моль‑1. Масс-спектрометрические измерения в сверхзвуковых пучках приводят к значению DfH°(Fe(OH)2, г, 0) = -291.1 ± 30 кДж×моль‑1 [86CMИ/БЕЛ].
АВТОРЫ
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Fe.8. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций FeO2, FeOH, FeOOH, Fe(OH)2, FeF2, FeF3, FeCl2, FeCl3, FeOCl, FeBr2, FeBr3, FeI2 и FeI3.
Примечания. а Приведено значение IAIBIC×10117 г3×см6 . б Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: FeOH: 150(2), 300(2), 450(2), 600(2), 750(2), 4500(12), 6500(6), 8000(8), 13500(28), 17500(6), 20000(5) Fe(OH)2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeF2 : 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 6000(10), 10000(5) FeCl2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4600(10), 7140(5) FeBr2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) FeI2: 200(2), 400(2), 600(2), 800(2), 4500(10), 7000(5)) |
Таблица Fe.15. К выбору энтальпии образования Fe(OH)2(г) (кДж×моль‑1, T = 0 K).
1)За указанным исключением, все вещества - газы. |
[62BEL/RIC] | Belton G.R., Richardson F.D. - Trans. Faraday Soc., 1962, 58, No.8, p.1562-1572 |
[67BEL/JOR] | Belton G.R., Jordon A.S. - J. Phys. Chem., 1967, 71, p. 4114-4120 |
[74FAR/HAR] | Farber M., Harris S.R., Srivastava R.D. - Combust. Flame, 1974, 22, No.2, p.191-196 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[85KAU/HAU] | Kauffman J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. - J. Phys. Chem., 1985, 89, No.16, p.3541-3547 |
[86CMИ/БЕЛ] | Смирнов В.И., Беляев П.В., Латышев В.Н. - 'Деп.ВИНИТИ.', No. 710-В Иваново: Ивановский Ун-т, 1986 |