Железо и его соединения
Трибромид железа
FeBr3(к).Термодинамические
свойства кристаллического трибромида железа в стандартном состоянии при
температурах 298.15 – 1000 К приведены в табл. FeBr3_С.
Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических
функций, приведены в табл. Fe.1.
В справочнике за стандартное состояниеFeBr3(к) в
интервале 0 - 1000 К принята
гексагональная модификация (структурный тип FeCl3) [51GRE].
Экспериментальные данные по теплоемкости или энтальпии FeBr3(к)в литературе отсутствуют. Приведенные в табл. Fe.1 значения Sº(298.15K) и Hº(298.15K)-Hº(0)
были получены оценкой соответственно по методу Келли [61KEL/KIN] и на основании экспериментальных значений Hº(298.15K)-Hº(0) для галогенидов железа. Погрешности оцененных
величин составляют 9 Дж×K‑1×моль‑1
и 0.9 кДж×моль‑1
соответственно.
При Т > 298.15
K для теплоемкости FeBr3(к)принято уравнение, выведенное на
основании значений Cp°(298.15
К) = 100 Дж×K‑1×моль‑1
и Cp°(500
К) = 105 Дж×K‑1×моль‑1,
которые были оценены по теплоемкостям галогенидов железа. Данные о температуре
и энтальпии плавления FeBr3
в литературе отсутствуют.
Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 500 и 1000 К оцениваются в 7, 12 и 20 Дж×K‑1×моль‑1
соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями FeBr3(к), приведенными в табл.FeBr3_С и в справочнике [77BAR/KNA] (Т < 600К), не превышают
0.9 Дж×K‑1×моль‑1
в значениях Φº(T).
В
данном издании принято:
DfH°(FeBr3,
к, 298.15 K) = -262.6 ± 0.5 кДж×моль‑1.
Значение основано на результатах определений этой величины,
представленных в табл. Fe.33. Погрешности учитывают воспроизводимость измерений
и неточность входящих в расчеты термодинамических величин. Предпочтение отдано
наиболее точному определению в работе [89ЕФИ/ЕВД]. Погрешность величины
несколько увеличена, что обусловлено учетом неточности химического анализа
исходных препаратов в этой работе. С данными [89ЕФИ/ЕВД] согласуется результат
[52LI/GRE], который, однако, существенно менее точен из-за сложности расчета
поправок на тепловые эффекты побочных реакций комплексообразования и гидролиза.
Значение, найденное по результатам исследования равновесия согласуются с
рекомендованным значением, но также менее точно.
Давление
пара в реакции FeBr3(к,ж) = FeBr3(г)
вычислено с использованием значения DfH°(0) = 143.114 ± 20.0 кДж×моль‑1,
соответствующего принятым энтальпиям образования FeBr3(к) и FeBr3(г)
АВТОРЫ
Аристова Н.М., Бергман Г.А. bergman@yandex.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
Версия для печати