Источник

Метод

D_rHº

D_fHº(CuSO₄, к)

III закон

II закон

III закон

1. Изучение равновесий:

[23REI/GOU]

Статический, Cu₂S(к) + 2CuSO₄(к) = 2Cu₂O(к) + 3SO₂(г), 563 - 673 K,

 7 точек

381 ± 13

-

–766 ± 7

CuSO₄(к) = CuO(к) + SO₃(г),

953 - 1093 K^a

187 ± 12

-

–738 ± 12

CuSO₄(к) + Cu₂O(к) = 3CuO(к) + SO₂(г), 913 - 1023 K^a

168 ± 9

-

–761 ± 10

[76WIT]

ЭДС, Cu₂O(к) + 2SO₂(г) + 1.5O₂(г) = 2CuSO₄(к), 840 - 1150 K^a

–784 ± 8

–750 ± 10

–774 ± 8

2. Калориметрические измерения

D_rHº

D_fHº(CuSO₄,к)

[1886THO]

CuSO₄(к) + nH₂O(ж) = CuSO₄(р-р, nH₂O), 291 K

(n = 100)

–65.6 (–71.8)^{b, c}

–772.6

(n = 200)

–65.9 (–71.7)^{b, c}

–772.7

(n = 400)

–66.1 (–71.5)^{b, c}

–772.9

[08SCH]

То же, дифференциальный калориметр, 290 K, 2 опыта

(n= 400)

–66.7 (–72.1)^{b, c}

–772.3

[37LAN/SAT]

То же, дифференциальный адиаба-тический калориметр, 298.15 K,

(n = 1330)

–69.7 (–74.1)^c ± 0.4

–770.3 ± 1.2

[68LAR/CER]

То же, изопериболический калориметр, 298.15 K

(n = 10³ - 10⁴)

(–73.5)^c  ± 0.8

–770.9 ± 1.3

[70GED/PEA]

То же

(n = 16000)

–71.0 (–73.2)^c± 0.3

–771.3 ± 1.1

[65ADA/KIN]

CuO(к) + H₂SO₄(р-р, 7.068H₂O) = CuSO₄(к) + H₂O(ж), 303 K,

 5 опытов

–23.5 ± 0.4

–770.6 ± 1.6