Источник

Метод

D_rHº

D_fHº(CuCl, к)

[1880BER]

Калориметрический, 2CuCl(к) + H₂O₂(р-р в HCl) = Cu(к) + CuCl₂(р-р в HCl) + 0.5O₂ + H₂O(ж)

138

–149

[1886THO]

Калориметрический, Cu₂O(к) + 2HCl(р-р, 1650 H₂O) = 2CuCl(к) + H₂O(ж),

D_rH ^o(291 K) = – 61.3 ± 1.5

–59

–140

[17EPH]

Статический, 2CuCl₂(к,ж) = 2CuCl(к,ж) + Cl₂(г), 723 - 793 K, 8 точек

(II)  (III)

192 ± 8

149.6 ± 3.4

–121.9 ± 4

–143.1 ± 2.0

[18NOY/CHO]

ЭДС, Cu(к)+HCl(р-р,300H₂O) = CuCl(к) + 0.5H₂O(г), 288 - 308 K, 12 точек

(II)  (III)

30.0 ± 1.0

30.4 ± 0.4

–136.5 ± 1.3

–136.1 ± 1.0

[22EDG/CAN]

Растворимость,CuCl(к)+AgCl(к)=Ag(к) + CuCl₂(р-р), 298 and 318 K, 23 точки

(II)  (III)

–3.8 ± 1.5

–4.9 ± 2.0

–138.5 ± 1.5

–137.3 ± 2.0

[26PAR/MAL]

Статический, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 573 - 773 K, 13 точек

(II)  (III)

107 ± 9

67.9 ± 8

–146 ± 5

–126.3 ± 4

[26JEL/ULO]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 720 и 773 K, 2 точки

(II)  (III)

221

96

–203

–140

[27BAG]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 743 - 1243 K, 22 точек

(II)  (III)

105.9 ± 3.0

93.5 ± 4.8

–145.3 ± 1.5

–139.2 ± 2.4

[27BIL/FIS]

Статический, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(к)+Cl₂(г), 648 K, 5 точек

(III)

152.4±1.8

–141.7 ± 1.4

[27SIE/GOT]

Калориметрический, Cu(к) + CuCl₂(р-р, HCl + H₂O) = 2CuCl(к), 2 измерения,

D_rH^o(298.7 K) = –15.9

– 15.5

–128 ± 5

[28NIE/BRO]

ЭДС, 2CuCl(к) = Cu⁺²(aq) + 2Cl ^-(aq) + Cu(амальгама),

D_rG^o(298.15 K) = 43.0±0.1

(III)

–0.9 ±1.5

–137.0 ± 1.0

[29JEL/KOO]

Перенос, 2CuCl₂(к) + H₂(г) = 2CuCl(к,ж) + 2HCl(г), 524 - 670 K,

3 точки

(II)  (III)

66

118 ± 20

–93

–67 ± 10

[30WAR/WER]

Калориметричнский, Cu(к) + 0.5Cl₂(г) = CuCl(к), 298.15 K

–134.3±3.0

–134.3 ± 3.0

[30WAT]

Перенос, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 574 - 999 K, 9 точек

(II)  (III)

98 ± 7

88.3 ± 1.6

–141 ± 4

–136.5 ± 0.8

[31KOR]

Статичнсеий, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(к,ж) + Cl₂(г), 642 - 766 K, 13 точек

(II)  (III)

114 ± 7

148.7±3.0

–161 ± 4

–143.6±1.8

[34TAР/ГРИ]

Перенос, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(ж) + Cl₂(г),

748 - 873 K, 15 точек

(II)  (III)

68 ± 30

158.2 ± 8

–184 ± 15

–139 ± 4

Статический, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(ж) + Cl₂(г), 703 - 823 K, 5 точек

(II)  (III)

93 ± 40

146.7±6.5

–171 ± 20

–144.6±3.4

[36KAP]

Kapustinsky

Статический, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 593 - 663 K, 13 точек

(II)  (III)

84 ± 8

90.4 ± 1.1

–134 ± 4

–137.5±0.6

[39PAR/TOW]

Статический, 2CuCl(к,ж) + H₂(г) = 2Cu(к) + 2HCl(г), 673 - 773 K, 3 точки

(II)  (III)

159 ± 40

96.7 ± 10

–172 ± 20

 –140.7 ± 5.0

[54ЩУК/ОРА]

Перенос, 2CuCl(к) + H₂(г) =

2Cu(к) + 2HCl(г), 523 - 623 K, 4 точки

(II)  (III)

107 ± 40

89.3 ± 2.8

–146 ± 20

–137.0 ± 1.4

Перенос, 2CuCl₂(к)=2CuCl(к,ж)+Cl₂(г),

492 - 768 K, 17 точек

(II)  (III)

62 ± 4

 136 ± 20

–187 ± 3

 –150 ± 10

[58SAN/OKA]

Перенос, 2CuO(к) + Cl₂(г) = 2CuCl(ж) + O₂(г), 761 - 820 K, (из уравнения)

(II)

(III)

18

36.0 ± 2.1

–147

–138.0 ± 1.5

[64HAM/GRE]

Эффузионный, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(к) + Cl₂(г), 490 - 615 K, (из уравнения)

(II)

(III)

168

161.9±1.3

–134

–136.9 ± 1.2

[70BUG/SHE]

ЭДС, SnCl₂(к) + 2Cu(к) = 2CuCl(к) + Sn(к), 343 - 479 K, (из уравнения)

(II)  (III)

59

58.7 ± 0.3

–137

–137 ± 3

ЭДС, PbCl₂(к) + 2Cu(к) = 2CuCl(к) + Pb(к), 363 - 553 K, (из уравнения)

(II)

(III)

83

82.0±1.3

–138

–138.7±0.8

ЭДС, AgCl(к) + Cu(к) = CuCl(к) + Ag(к), 373 - 546 K, (из уравнения)

(II)  (III)

–12

–11.3±0.7

–139

–138.3 ± 0.8

[73BUG/SHE]

ЭДС, Ag(к) + CuCl₂(к) = AgCl(к) + CuCl(к), 330 - 543 K

(II)  (III)

–47

–44.8±1.3

–138

–135.7±1.6

ЭДС, Pb(к) + 2CuCl₂(к) = PbCl₂(к) + 2CuCl(к), 340 - 556 K

(II)  (III)

–200

–194.1±2.3

–138

–135.3 ± 1.6

[74ВАС/КУН]

Калориметрический, растворение в KBr₃, Cu(к) + 0.5Cl₂ = CuCl(к)

–136.3± 1.0

–136.3 ± 1.0

[76КУЗ/НОВ]

Статический, 2CuCl₂(к) = 2CuCl(к) + Cl₂(г), 653 - 793 K, (из уравнения)

(II)  (III)

162

157.1 ± 2.7

 –137

 –139.4 ± 1.7

[79СОС/ФОФ]

Растворимость, CuCl(к) = Cu⁺(aq)+Cl^-(aq), D_rG^o(298.15 K) = 37.7 ± 0.9,

D_fG^o(CuCl, к, 298.15 K) = –118.9 ± 0.9

(III)

-

–135.9 ± 1.0