CuH(г). Термодинамические свойства газообразного гидрида меди в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. CuH.
Молекулярные постоянные 63Cu1H, использованные для расчета термодинамических функций, приведенные в табл. Cu.8, основаны на результатах исследования электронных спектров.
Четырнадцать электронных переходов, связанных с X1S состоянием из возбужденных синглетных и триплетных S, P и D состояний были идентифицированы в спектре CuH. Однозначная интерпретация возбужденных состояний затруднительна: разрешенные, также как запрещенные интеркомбинационные переходы наблюдаются со сравнимой интенсивностью, многие возбужденные состояния сильно возмущены. Экспериментальные данные о состояниях с энергиями до 45000 см‑1 (работы до 1975) были критически рассмотрены в справочнике Хьюбера и Герцберга [79HUB/HER]. Состояния выше 45000 см‑1 (F1, G0+,, H1 и I1), исследованные в работе [80BRO/GIN] не принимались во внимание при расчете термодинамических функций.
Теоретические исследования [84STO/FUE, 85FAN/POL, 86CHO/LAN, 86CHO/LAN2] посвящены основному состоянию X1S молекулы CuH. Расчеты возбужденных состояний [86HLI/BAR, 91MAR] предсказывают, что a3S состояние с неглубоким минимумом (около 3000 см‑1) лежит ниже A1S состояния. Это состояние также не учитывалось при расчете термодинамических функций.
Молекулярные постоянные в основном X1S состоянии, приведенные в табл. Cu.8, были получены Хьюбером и Герцбергом [79HUB/HER] с использованием данных Рингстрома [66RIN, 66RIN1] для v £ 2 (J £ 21) и данных Хаймера [35HEI] для v = 3, 4. Постоянные, полученные из анализов колебательно-вращательных спектров [85RAM/BER, 99SET/MOR] и вращательных спектров [90BEA/EVE, 94VAR/EVE], более точные, хорошо согласуются с принятыми, но ограничиваются тремя (v £ 2), либо одним v = 1 колебательным уровнем.
Большинство молекулярных постоянных для возбужденных состояний взяты из справочника [79HUB/HER]. В табл. 31.8 приведено также состояние 3S, найденное Рингстромом [66RIN] в спектре CuD. Теоретическое исследование [91MAR] отвергает интерпретацию Рингстрома как a3S+, но не исключает что это 23S+ состояние.
Термодинамические функции CuH(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) = (1.10), и (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом 10 возбужденных электронных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Значение Qкол.вр(X) и ее производных были рассчитаны прямым суммированием по колебательно-вращательным уровням энергии. В расчете учитывались все уровни энергии состояния X1S, ограниченные предельной кривой диссоциации. Колебательно-вращательные уровни состояния X1S были вычислены по уравнениям (1.65). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов меди из молекулярных постоянных 63Cu1H, приведенных в табл. Cu.8. Значения коэффициентов Ykl, а также vmax и Jlim представлены в табл. Cu.9. Таблица Cu.9 дает также коэффициенты ai в уравнениях, аппроксимирующих предельную кривую диссоциации состояния X1S.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях при температурах до 6000 K связаны только с неточностью фундаментальных постоянных и погрешности из-за приближенного метода расчета Qкол.вр(i). Погрешности из-за неполных данных о возбужденных состояниях становятся существенными только при T ³ 6000 K. Суммарные погрешности в Φ°(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются как 0.009, 0.03, 0.08 и 0.2 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Ранее термодинамические функции CuH(г) были рассчитаны в справочнике Хаара и др. [61HAA/FRI] (T < 5000 K) без учета возбужденных состояний. Расхождения между данными для Φ°(T) [61HAA/FRI] и приведенными в табл. CuH при T = 300, 1000, 3000, и 5000 K достигают 0.006, 0.001, 0.12 и 0.43 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно
Константа равновесия CuH(г) = Cu(г) + H(г) вычислена на основании значения:
DrH°(0) = D0(CuH) = 22000 ± 500 см‑1 = 263 ± 6 кДж×моль‑1.
Эта величина получена Рингстрёмом [66RIN] короткой экстраполяцией (на 2000 см‑1) колебательных уровней A1S состояния (v = 0 - 6) в предположении, что предел диссоциации соответствует атомам Cu(2D5/2) + H(2S). Предиссоциация в состоянии A1S дает величину D0(CuH, X1S) £ 23300 см‑1. Спектрофотометрические измерения [56BUL/SUG] (пламена H2 + O2 + N2, 1750-2400K) приводят к значению D0(CuH) = 278 ± 20 кДж×моль‑1. Близкие значения дают квантово-механические расчеты [84STO/FUE, 86CHO/LAN, 86CHO/LAN2, 90KOL/AHL].
Масс-спектрометрические измерения константы равновесия реакции CuH(г) = Cu(г) + 0.5H2(г) в работе [79KAN/MOO] (1391-1568 K, 11 точек) приводят к значениям D0(CuH) = 251 ± 20 кДж×моль‑1 (II закон) и D0(CuH) = 243 ± 8 кДж×моль‑1 (III закон). Эти измерения фактически являются оценками, так как использование соотношения P = kIT для неконденсирующегося H2 неправомерно.
Принятой величине D0(CuH) соответствует энтальпия образования
DfH°(CuH, г, 0) = 289.842 ± 6.3 кДж×моль‑1
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@org.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Cu.8 Молекулярные постоянные CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечания: Ниже все постоянные приведены в см-1. CuH: aweye = 0.067; ba2 = 0.0015; cb1 = -0.073×10-4; dуровни v = 2, 3 и 4 возмущены; eприведено Te(CuD); fоценено из возмущений в b3P0+; gЗначение T0 рассчитано из анализа возмущений уровня c1(v = 0); hweye = -0.27; ia2 = -4.8×10-3; jA = +117, колебательная нумерация ненадежна; CuF: aa2 = 1.23×10-7; bприведено T0, l = 22.33516, g = -0.36413; cпостоянные для уровня v = 0; dприведено T0; A = -412.846; eоценка CuCl: aоцененные состояния;
ba2 = 2.01×10-6, a3 = 2.0×10-9; cb1 = 7.81×10-11 , He = -2.0×10-14; dдля уровня v = 0; el-удвоение. CuBr:aоцененные состояния;
bweye = 1.71×10-3; ca2 = 6.705×10-7; db1 = -1.41×10-10 , He = -0.73×10-14; eweye = 0.0239; fпостоянныедляуровня v = 0; gweye = -0.125; ha2 = -3.9×10-6; ib1 = 4.05×10-10 , He = -2.5×10-14; ja2 = -0.67×10-6; kb1 = -2.3×10-10 , He = -1.0×10-14 CuI: aоцененные состояния;
ba2 = 3.115×10-7, a3 = 1.2×10-9; cb1 = -1.10×10-12 , He = -2.29×10-15; dпостоянная для уровня v = 0; ea2 = -4.36×10-6; fb1 = -3.96×10-10
|
Таблица Cu.9. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Cu.8. |
[35HEI] | Heimer T. - Z. Phys., 1935, 95, S.321-327 |
[56BUL/SUG] | Bulewicz E.M., Sugden T.M. - Trans. Faraday Soc., 1956, 52, p. 1475-1488 |
[61HAA/FRI] | Haar L., Friedman A.S., Becket Ch.M., Haber F., Zisch W. - Natl. Bur. Standards Monograph, 1961, No.20, p.1 |
[66RIN1] | Ringstrom U. - 'Ph. D. Thesis.', Uppsala: University of Stockholm, 1966 |
[66RIN] | Ringstrom U. - Arkiv Fysik, On the spectra of copper hydride and copper deuteride, 1966, 32, No.2, p.211-239 |
[79HUB/HER] | Huber K.P., Herzberg G. - 'Molecular Spectra and Molecular Structure. IV.Constants of diatomic molecules.', N.Y., ets.: Van Nostrand Reinhold Co., 1979, p.1 |
[79KAN/MOO] | Kant A., Moon K. - High Temp. Sci., 1979, 11, No.1, p.55-62 |
[80BRO/GIN] | Brown C.M., Ginter M.L. - J. Mol. Spectrosc., 1980, 80, p. 145-157 |
[84STO/FUE] | Stoll H., Fuenteabla P., Schwedfeger P., Flad J., Szentpaly L. V., Preuss H. - J. Chem. Phys., 1984, 81, No.6, p.2732-2736 |
[85FAN/POL] | Fantucci P., Polezzo S., Morosi G., Valentini V. - Theor. Chim. Acta, 1985, 67, p.245-253 |
[85RAM/BER] | Ram R.S., Bernath P.F., Brault J.W. - J. Mol. Spectrosc., 1985, 113, No.2, p.269-274 |
[86CHO/LAN2] | Chong D.P., Langhoff S.R. - J. Chem. Phys., 1986, 84, No.10, p. 5606-5610 |
[86CHO/LAN] | Chong D.P., Langhoff S.R., Bauschlicher C.W., Walch S.P., Patridge H. - J. Chem. Phys., 1986, 85, No.5, p.2850-2860 |
[86HLI/BAR] | Hliwa M., Barthelat J.C., Pelissier M., Spiegelmann F. - Chem. Phys. Lett., 1986, 132, No.2, p.205-208 |
[90BEA/EVE] | Beaton S.P., Evenson K.M. - J. Mol. Spectrosc., 1990, 142, No. 2, p.336-339 |
[90KOL/AHL] | Kolmel Ch., Ahlrichs R. - J. Phys. Chem., 1990, 94, No.14, p. 5536-5542 |
[91MAR] | Marian C.M. - J. Chem. Phys., 1991, 94, No.8, p.5574-5585 |
[94VAR/EVE] | T.D. Varberg and K.M. Evenson, "The pure rotational spectra of CuH and CuD in their ground states measured by tunable far-infrared spectroscopy", J. Mol. Spectrosc., 164, 531, 1994 |
[99SET/MOR] | Setoj.Y., Morbi Z., Charron F., Lee S.K., Bernath P.F., Le Roy R.J. - J. Chem. Phys., 1999, 110, No.24, p.11756-11767 |