CuF(г).Термодинамические свойства газообразного фторида меди в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. CuF.
Молекулярные постоянные 63Cu19F, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cu.8. Они были приняты на основании критического анализа результатов исследований электронного и микроволнового спектров [70HOE/LOV, 74HON/TIS], а также теоретических расчетов.
Пять переходов, связанных с основным X1S состоянием, были проанализированы в спектре CuF: a3S - X1S [82AHM/BAR, 83BRA/BRO], b3P - X1S [78BAU/BAR, 82AHM/BAR, 82STE/BRA, 83BRA/BRO2, 85STE/BRA, 88BAL/HAR],A1S - X1S [78BAU/BAR, 82AHM/BAR], B1P - X1S [82AHM/BAR, 78BAU/BAR, 88BAL/HAR] и c3D - X1S [82AHM/BAR].
Abinitioрасчеты [82DUF/SCH] и [89RAM/DAU] показали, что все наблюдавшиеся электронные состояния CuF могут быть описаны ионными моделями Cu+(3d10)F-(2p6) - для основного состояния и Cu+(3d94s)F-(2p6) - для возбужденных состояний. Расчеты согласуются с экспериментальной интерпретацией и подтверждаются измерениями времен жизни возбужденных состояний [87DEL/LEF].
Колебательные постоянные 63Cu19F в шести электронных состояниях и вращательные постоянные в состояниях A1S, B1Pи c3Dбыли получены Ахметом и др. [82AHM/BAR]в результате анализа колебательной и вращательной структуры полос A1S - X1S (v',v" £ 9), B1P - X1S(v',v" £ 2), a3S - X1S(v',v" £ 1), b3P - X1S (v',v" £ 2), и c3D - X1S (v'£4,v" £ 2). В работе [88BAL/HAR] в спектре хемилюминесценции измерены полосы B1P - X1S(v' £ 19,v" £ 20) и b3P - X1S (v',v" £ 23) систем. Авторы вычислили колебательные постоянные по рассчитанным началам полос с использованием вращательных постоянных [70HOE/LOV и 82AHM/BAR]. Однако, обработка данных проведена недостаточно корректно, так как расхождение со значениями DG1/2(X1S), полученными из постоянных [88BAL/HAR] и [82AHM/BAR] существенно превышает погрешность измерений в работе [82AHM/BAR].
Вращательные постоянные в основном X1S состоянии получены Хоэфтом и др. [70HOE/LOV] из анализа микроволнового спектра (J=1 ® 2 и J=0 ® 1, v=0 - 2) молекул 63Cu19F и 65Cu19F. Вращательные постоянные в a3S и b3P состояниях были определены Брейзером и др. [83BRA/BRO2] и Стеймлом и др. [85STE/BRA] в результате анализа полос 0-0 переходов a3S - X1S и b3P - X1S, соответственно. Вращательные постоянные в c3D состоянии были найдены в работе [82AHM/BAR] и относятся к компоненте c3D1.
Состояние C1D не наблюдалось. Его энергия предсказана в расчете [82DUF/SCH].
Термодинамические функции CuF(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом шести возбужденных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Значение Qкол.вр(X) и ее производных для состояния X1S были рассчитаны прямым суммированием по колебательным уровням и интегрированием по вращательным уровням энергии с использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии состояния X1S, ограниченные предельной кривой диссоциации (т.е. со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находилось из условий (1.81). Колебательно-вращательные уровни основного X1S состояния вычислялись по уравнениям (1.65), (1.62). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов меди из молекулярных постоянных 63Cu19F, приведенных в табл. Cu.8. Значения коэффициентов Ilk, а также vmax и Jlim представлены в табл. Cu.9.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях CuF(г) при температурах до 3000 K обусловлены погрешностью метода и не превышают 0.3 Дж×K‑1×моль‑1. При более высоких температурах становятся заметными погрешности из-за отсутствия надежных данных о возбужденных состояниях. Погрешности в Φ°(T) при T = 298.15, 3000 и 6000 K оцениваются в 0, 0.05, и 0.15 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Ранее термодинамические функции CuF(г) были рассчитаны в таблицах JANAF [85CHA/DAV] с учетом трех возбужденных синглетных состояний. Расхождения значений Φ°(T), приведенных [85CHA/DAV], и в табл. CuF при T = 298.15, 3000 и 6000 К составляет 0, 0.1 и 1.7 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно. Расхождения в значениях Cpº(T) и S°(T) при температуре 6000 K достигает 18 и 7.5 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Константа равновесия реакции CuF(г) = Cu(г) + F(г) вычислена по значению
D°0(CuF) = 420 ± 10 кДж×моль‑1 = 35100 ± 800cм-1.
Значение основано на масс-спектрометрическом измерении константы равновесия 0.5СuF2(к) + 0.5Cu(к) = CuF(г) в работе [77EHL/WAN] (936-948К, 3 точки, DrH°(0) = 264 ± 4 кДж×моль‑1 (Ш закон). По температурной зависимости интенсивности СuF+ получено значение D°0(CuF) = 404 ± 10 кДж×моль‑1 (II закон). Измеренное в работе значение АР(Сu+/СuF) = 12.0 ± 0.3 эВ соответствует величине D°0(СuF) = 412 ± 30 кДж×моль‑1. Близкое значение 426 ± 20 следует из масс-спектрометрических измерений Хилденбранда [68HIL] (равновесие Cu(г) + MgF(г) = CuF(г) + Mg(г), 1413-1590 К, 12 точек).
Принятой величине соответствует значение:
DfH°(CuF, г, 0) = -5.918 ± 10.2кДж×моль‑1.
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@org.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Cu.8 Молекулярные постоянные CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечания: Ниже все постоянные приведены в см-1. CuH: aweye = 0.067; ba2 = 0.0015; cb1 = -0.073×10-4; dуровни v = 2, 3 и 4 возмущены; eприведено Te(CuD); fоценено из возмущений в b3P0+; gЗначение T0 рассчитано из анализа возмущений уровня c1(v = 0); hweye = -0.27; ia2 = -4.8×10-3; jA = +117, колебательная нумерация ненадежна; CuF: aa2 = 1.23×10-7; bприведено T0, l = 22.33516, g = -0.36413; cпостоянные для уровня v = 0; dприведено T0; A = -412.846; eоценка CuCl: aоцененные состояния;
ba2 = 2.01×10-6, a3 = 2.0×10-9; cb1 = 7.81×10-11 , He = -2.0×10-14; dдля уровня v = 0; el-удвоение. CuBr:aоцененные состояния;
bweye = 1.71×10-3; ca2 = 6.705×10-7; db1 = -1.41×10-10 , He = -0.73×10-14; eweye = 0.0239; fпостоянныедляуровня v = 0; gweye = -0.125; ha2 = -3.9×10-6; ib1 = 4.05×10-10 , He = -2.5×10-14; ja2 = -0.67×10-6; kb1 = -2.3×10-10 , He = -1.0×10-14 CuI: aоцененные состояния;
ba2 = 3.115×10-7, a3 = 1.2×10-9; cb1 = -1.10×10-12 , He = -2.29×10-15; dпостоянная для уровня v = 0; ea2 = -4.36×10-6; fb1 = -3.96×10-10
|
Таблица Cu.9. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Cu.8. |
[68HIL] | Hildenbrand D.L. - J. Chem. Phys., 1968, 48, No.6, p.2457-2459 |
[70HOE/LOV] | Hoeft J., Lovas F.J., Tiemann E., Torring T. - Z. Naturforsch. a, 1970, 25, S.35 |
[74HON/TIS] | Honerjaagen R., Tischer R. - Z. Naturforsch. a, 1974, 29, No. 12, S.1919-1921 |
[77EHL/WAN] | Ehlert T.C., Wang J.S. - J. Phys. Chem., 1977, 81, No.22, p. 2069-2073 |
[78BAU/BAR] | Bauer S.H., Bar-Ziv Ezra, Haberman J.A. - JEEE J. Quant. Electr., QE4, 1978, No.4, p.237-245 |
[82AHM/BAR] | Ahmed F., Barrow R.F., Chojnicki A.H., Dufour C., Schamps J. - J. Phys. B.: Atom. and Mol. Phys., 1982, 15, p.3801 |
[82DUF/SCH] | Dufour C., Schamps J., Barrow R.F. - J. Phys. B.: Atom. and Mol. Phys., B, 1982, 15, p.3819 |
[82STE/BRA] | Steimle T.C., Brazier C.R., Brown J.M. - J. Mol. Spectrosc., 1982, 91, p.137 |
[83BRA/BRO2] | Brazier C.R., Brown J.M., Purnell M.R. - J. Mol. Spectrosc., 1983, 99, p.279-287 |
[83BRA/BRO] | Brazier C.R., Brown J.M., Steimle T.C. - J. Mol. Spectrosc., 1983, 97, p.449-453 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[85STE/BRA] | Steimle T.C., Brazier C.R., Brown J.M. - J. Mol. Spectrosc., 1985, 110, p.39-52 |
[87DEL/LEF] | Delaval J.M., Lefebvre Y., Bocquet H., Bernage P., Niay P. - Chem. Phys., 1987, 3, p.129-136 |
[88BAL/HAR] | Baltayan P., Harman F., Pebay-Peyroula J.C., Sadeghi N. - Chem. Phys., 1988, 120, p.123-129 |
[89RAM/DAU] | Ramirez-Solis A., Daudey J.P. - Chem. Phys., 1989, 134, No.1, p.111-118 |