CuBr(г). Термодинамические свойства газообразного бромида меди в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. CuBr.
Молекулярные постоянные 63Cu79Br, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cu.8.
Пять переходов, связанных с основным X1S состоянием: a3S - X1S, b3P1 - X1S, A1P - X1S, B1S - X1S, и c3D1 – X1S [79HUB/HER, 80MIS/TRI, 80NEN/MAT, 81PER/RAI, 81MIS/TRI, 92KOW/HIK, 93HIK/DUF, 2001HIR/BER] и один переход между возбужденными состояниями [81TRI/RAI] наблюдались в электронном спектре CuBr. Исследован микроволновой спектр молекулы [75MAN/DEL2, 79HOE/NAI]. Так же, как и в случае CuH, интерпретация возбужденных электронных состояний затруднительна. В настоящей работе и в таблице Cu.8 даны обозначения, предложенные Суса и др. [97SOU/DEJ2] на основании квантово-механического расчета в согласии с результатами анализа вращательной структуры, и измерения времен жизни состояний [87DEL/LEF, 87LEF/DEL].
Исследование ИК спектра поглощения молекулы CuBr, изолированной в низкотемпературной матрице [80MAR/SCH], подтверждает отнесение основного состояния.
Выполнен квантово-механический расчет [97SOU/DEJ2] низколежащих состояний соответствующих конфигурации Cu+(3d94s)F-(2p6), порождающей 6 электронных состояний: a3S, b3P, c3D, A1P, B1S, и C1D, а также "нейтральных" состояний конфигурации Cu(3d104s)F(2p5). Расчет низколежащих ионных состояний проводился с учетом спин-орбитального взаимодействия. Расчет показал, что "нейтральные" состояния расположены существенно выше ионных. Результаты расчетов были использования для оценки энергий ненаблюдавшихся состояний и подсостояний конфигурации Cu+(3d94s)F-(2p6). Погрешности в оцененных энергиях состояний оценивается в 10%. Оцененные низколежащие состояния приведены в примечании к Таблице Cu.8.
Молекулярные постоянные 63Cu79Br в основном состоянии, а также в состояниях A1P и B1S, приведенные в Таблице Cu.8 были получены Хирао и Бернатом [2001HIR/BER] в результате обработки данных систем A1P - X1S (v′ £ 2, v″ £ 2), B1P - X1S (v′ £ 2, v″ £ 3), с учетом микроволновых данных [75MAN/LUC] (переходы J ® J+1для13 £ J £ 54 при v £ 7).
Молекулярные постоянные в состоянии a3S определены в работах [92KOW/HIK, 93HIK/DUF], b3P1 [92KOW/HIK, 64RAO/APP]. Постоянные в состоянии c3D1 (прежнее отнесение D1S) взяты из справочника [79HUB/HER] без изменений.
Термодинамические функции CuBr(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) – (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) – (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом десяти возбужденных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Значение Qкол.вр(X) и ее производных для состояния X1S были рассчитаны прямым суммированием по колебательным уровням и интегрированием по вращательным уровням энергии с использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии состояния X1S, ограниченные предельной кривой диссоциации (т.е. со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находилось из условий (1.81). Колебательно-вращательные уровни основного X1S состояния вычислялись по уравнениям (1.65), (1.62). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов меди и брома из молекулярных постоянных 63Cu79Br, приведенных в табл. Cu.8. Значения коэффициентов Ykl, а также vmax и Jlim представлены в табл. Cu.9.
Основные погрешности рассчитанных термодинамических функций CuBr(г) при 298.15 K обусловлены в основном погрешностью фундаментальных постоянных. Погрешности из-за отсутствия надежных данных об электронных состояниях становятся заметными при температурах выше 3000 K. Погрешности в Φº(T) при T = 298.15, 3000 и 6000 К, оцениваются как 0.008, 0.1, и 0.7 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Термодинамические функции CuBr(г) раньше вычислялись в работах [73BAR/KNA] и [73KIN/MAH] до 2000ºK без учета возбужденных состояний с использованием оцененных постоянных. Расхождения между значениями Φº(T), приведенными в [73KIN/MAH] и в табл. CuBr, в этом узком интервале температур несущественны.
Константа равновесия реакции CuBr(г) = Cu(г)+Br(г) вычислена по значению:
DrH°(0) = D°0(CuBr) = 340 ± 25 кДж×моль‑1 = 28000 ± 2000 cм-1.
Значение основано на измерениях переноса меди в парах HBr+H2 (Брюер, Лофгрен [50BRE/LOF], Cu(к) + HBr(г) = CuBr(г) + 0.5H2(г), 1323 и 1351K, DrH°(0) = 159 ± 10, D°0(CuBr) = 326 ± 10) и на спектрофотометрических измерениях в условиях перегретого пара (Хилден, Грегори [72HIL/GRE], Cu3Br3(г) = 3CuBr(г), 814 – 867 K, DrH°(0) = 401 ± 35, D°0(CuBr) = 365 ± 12). Величины выражены в кДж×моль‑1, обработка результатов выполнена с использовaнием Ш закона термодинамики. Обе работы не свободны от недостатков, из-за неучета возможности присутствия в паре соединений меди, других, нежели CuBr и Cu3Br3; в связи с этим принято среднее значение, округленное в меньшую сторону; погрешность оценена.
Принятой величине соответствуют значения:
DfH°(CuBr, г, 0) = 114.740 ± 25 кДж×моль‑1,
DsH°(СuBr, к, 0) = 214.580 ± 25 кДж×моль‑1.
АВТОРЫ
Шенявская Е.А. eshen@org.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
19.01.06
Таблица Cu.8 Молекулярные постоянные CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечания: Ниже все постоянные приведены в см-1. CuH: aweye = 0.067; ba2 = 0.0015; cb1 = -0.073×10-4; dуровни v = 2, 3 и 4 возмущены; eприведено Te(CuD); fоценено из возмущений в b3P0+; gЗначение T0 рассчитано из анализа возмущений уровня c1(v = 0); hweye = -0.27; ia2 = -4.8×10-3; jA = +117, колебательная нумерация ненадежна; CuF: aa2 = 1.23×10-7; bприведено T0, l = 22.33516, g = -0.36413; cпостоянные для уровня v = 0; dприведено T0; A = -412.846; eоценка CuCl: aоцененные состояния;
ba2 = 2.01×10-6, a3 = 2.0×10-9; cb1 = 7.81×10-11 , He = -2.0×10-14; dдля уровня v = 0; el-удвоение. CuBr:aоцененные состояния;
bweye = 1.71×10-3; ca2 = 6.705×10-7; db1 = -1.41×10-10 , He = -0.73×10-14; eweye = 0.0239; fпостоянныедляуровня v = 0; gweye = -0.125; ha2 = -3.9×10-6; ib1 = 4.05×10-10 , He = -2.5×10-14; ja2 = -0.67×10-6; kb1 = -2.3×10-10 , He = -1.0×10-14 CuI: aоцененные состояния;
ba2 = 3.115×10-7, a3 = 1.2×10-9; cb1 = -1.10×10-12 , He = -2.29×10-15; dпостоянная для уровня v = 0; ea2 = -4.36×10-6; fb1 = -3.96×10-10
|
Таблица Cu.9. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций CuH, CuF, CuCl, CuBr, и CuI.
Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Cu.8. |
[50BRE/LOF] | Brewer L., Lofgren N.L. - J. Amer. Chem. Soc., 1950, 72, No.7, p.3038-3045 |
[64RAO/APP] | Rao P.R., Apparao K.V.S.R., A new band system of CuBr molecule, Proc. Indian Acad. Sci. Sect. A, 1964, 60, 57-64 |
[72HIL/GRE] | Hilden D., Gregory N.W. - J. Phys. Chem., 1972, 76, No.2, p. 1632-16737 |
[73BAR/KNA] | Barin I., Knacke O. - 'Thermochemical properties of inorganic substances.', Berlin et al.: Springer-Verlag, 1973, p.1-921 |
[73KIN/MAH] | King E.G., Mah A.D., Pankratz L.B. - 'INCRA monograph II, The metallyrgy of copper.', Oregon: NBS-NSRDS, 1973, p.1-257 |
[75MAN/DEL2] | Manson E.L., Delucia F.C., Gordy W. - J. Chem. Phys., 1975, 63, No.6, p.2724-2726 |
[75MAN/LUC] | Manson E.L., De Lucia F.C., Gordy W., Millimeter-wave spectrum and molecular constants of cuprous bromide, J. Chem. Phys., 1975, 63, 2724-2726 |
[79HOE/NAI] | Hoeft J., Nair K.P.R. - Z. Naturforsch. a, 1979, 34, S. 1290-1295 |
[79HUB/HER] | Huber K.P., Herzberg G. - 'Molecular Spectra and Molecular Structure. IV.Constants of diatomic molecules.', N.Y., ets.: Van Nostrand Reinhold Co., 1979, p.1 |
[80MAR/SCH] | Martin T.P., Schaber H. - J. Chem. Phys., 1980, 73, No.8, p. 3541-3546 |
[80MIS/TRI] | Mishra G.P., Tripathi R., Rai S.B., Upadhya K.N. - Curr. Sci. (India), 1980, 49, No.4, p.142-144 |
[80NEN/MAT] | Nene S.G., Mathew P., Patel M.M. - Curr. Sci. (India), 1980, 49, No.5, p.189-190 |
[81MIS/TRI] | Mishra G.P., Tripathi R., Rai S.B., Upadhya K.N., Rai D.K. - J. Mol. Spectrosc., 1981, 85, p.245-247 |
[81PER/RAI] | Perumalsamy K., Rai S.B., Upadhya K.N. - Curr. Sci. (India), 1981, 50, No.2, p.79-81 |
[81TRI/RAI] | Tripathi R., Rai S.B., Upadhya K.N. - J. Phys. B.: Atom. and Mol. Phys., 1981, 14, p.L575-L577 |
[87DEL/LEF] | Delaval J.M., Lefebvre Y., Bocquet H., Bernage P., Niay P. - Chem. Phys., 1987, 3, p.129-136 |
[87LEF/DEL] | Lefebvre Y., Delaval J.M., Bernage P., Niay P., Lifetime measurement of CuBr and CuI excited states. Identification of the electronic states. Chem. Phys. Lett. 1987, 139 (2), 212-214 |
[92KOW/HIK] | Kowalczyk P., Hikmet I., Sageghi N. - Chem. Phys., 1992, 160, p.73-83 |
[93HIK/DUF] | Hikmet I., Dufour C., Pinchemel B. - Chem. Phys., 1993, 172, p. 147-152 |
[97SOU/DEJ2] | Sousa C., De Jong W.A., Broer R. and Nieuwport W.C., Charge transfer and relativistic effects in the low-lying electronic states of CuCl, CuBr and CuI. Mol. Phys. 1997, 92, 677 - 686 |
[2001HIR/BER] | Hirao T. and Bernath P.F. Low-lying electronic states of CuBr, Can. J. Phys. 2001, 79, 299-343 |