Cu4Cl4(г). Термодинамические свойства газообразного тетрахлорида тетрамеди в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 K приведены в табл. Cu4Cl4.
Молекулярные постоянные, принятые для расчета термодинамических функций Cu4Cl4 приведены в табл. Cu.13. Выводы относительно геометрии Cu4Cl4 противоречивы. Полуэмпирический (CNDO) расчет [75BAE/MAC] приводит к выводу, что кубическая (Oh) конфигурация является наиболее стабильной, поскольку энергии искаженной кубической (Td) конфигурации и правильного восьмичленного цикла (D8h) оказались на ~ 0.2 эв менее выгодны, чем для кубической структуры. Однако данные инфракрасных спектров Cu4Cl4 в матрице [72CES/COF, 80MAR/SCH, 84VAN/DEV], оказались противоречивы. В то время как, конфигурация искаженного куба (Td) была подтверждена в исследовании [72CES/COF], в двух других спектральных исследованиях [80MAR/SCH, 84VAN/DEV] предпочтение было отдано восьмичленному кольцу (D4h), хотя Ван Лир и Де Вор [84VAN/DEV] не исключали возможность искаженной кубической геометрии. Поскольку пар над твердым хлоридом меди состоит из тримера (Cu3Cl3) и тетрамера (Cu4Cl4) с небольшими количествами мономера (CuCl) и других полимерных форм (CuCl)n, наблюдаемый спектр является композицией многих полос поглощения, отнесение которых сильно затруднено. Поэтому имеющиеся экспериментальные данные не дают уверенного выбора типа геометрической конфигурации Cu4Cl4.
В соответствии с результатом наиболее детального исследования Мартина и Шабера [80MAR/SCH] предполагается, что Cu4Cl4 имеет конфигурацию восьмичленного кольца с чередующимися атомами Cu и Cl (точечная группа симметрии D4h). Эти авторы определяли методом масс - спектрометрии состав пара, варьировали температуру и состав пара, нагревали матрицу и подтвердили свои выводы расчетом по ионной модели. Произведение главных моментов инерции (см. табл. Cu.13) рассчитано с параметрами: r(Cu-Cl) = 2.2 ± 0.1 Å, ÐCl-Cu-Cl = ÐCu-Cl-Cu = 135 ± 30°. Поскольку средняя энергия связи в молекуле Cu4Cl4 меньше чем в Cu3Cl3 [72CES/COF], предполагается, что значение межъядерного расстояния в Cu4Cl4 должно быть на 0.04 Å больше, чем в Cu3Cl3. Значения углов принимаются равными величине угла в правильном восьмиугольнике. Погрешность рассчитанного значения IAIBIC оценивается примерно равной 1·10‑110 г3·см6.
Молекула Cu4Cl4 с симметрией D4h должна иметь 14 колебательных частот, четыре из которых активны в инфракрасном спектре. Поскольку имеющиеся спектральные данные неполны и ненадежны, частоты колебаний Cu4Cl4 оценены на основе колебательных спектров хлоридов меди и их сравнения с частотами молекулы Cu3Cl3. Мартин и Шабер [80MAR/SCH] отнесли один набор полос к молекулам Cu3Cl3 и Cu4Cl4, а именно 394, 234 и 110 см‑1. Цезаро и сотр. [72CES/COF] отнесли полосы при 324 и 234 см‑1 к кубическому Cu4Cl4 (Td) на основе результатов расчета с упрощенным силовым полем. Ван Лир и Де Вор [84VAN/DEV] предположительно отнесли полосы при 375 и 354 см‑1 к различным конфигурациям Cu4Cl4, D4h и Td, соответственно. Нужно отметить, что Мартин и Щабер [80MAR/SCH] не наблюдали полос 354 и 324 см‑1. Погрешность принятых значений частот оценена в 20-25%.
Принято, что статистический вес основного состояния Cu4Cl4 равен 1. Информация о возбужденных электронных состояниях Cu4Cl4 отсутствует, и они не учитывались при расчете термодинамических функций.
Термодинамические функции Cu4Cl4(г) вычислялись по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128) и (1.130) в приближении "жесткий ротатор – гармонический осциллятор". Погрешность рассчитанных величин термодинамических функций обусловлена ошибками принятых значений молекулярных постоянных и приближенным методом расчета. Суммарная погрешность равна 20, 35, 40 и 45 Дж×К‑1×моль‑1 для Φ°(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K,соответственно.
Термодинамические функции Cu4Cl4(г) ранее рассчитывались до 1300 K Гвидо с сотр. [72GUI/GIG]. Этими авторами была выбрана конфигурация искаженного куба (Td) и оценены все молекулярные постоянные Cu4Cl4 , кроме двух экспериментальных частот, взятых из работы [72CES/COF] (см. выше). Разница между значениями Φ°(T), полученными в [72GUI/GIG] и приведенными в табл. Cu4Cl4, составляет 16 - 20 Дж×К‑1×моль‑1.
Константа равновесия реакции Cu4Cl4(г) = 4Cu(г) + 4Cl(г) вычислена по значению DrH°(0) = 2215.708 ± 17 кДж×моль‑1, соответствующему принятой энтальпии образования:
DfH°(Cu4Cl4, г, 0) = -390 ± 15 кДж×моль‑1.
Это значение соответствует значению энтальпии сублимации 4CuCl(к) в форме Cu4Cl4(г), равному
DsH°(0) = 166 ± 15 кДж×моль‑1.
Масс-спектрометрические измерения Гуидо и др., [71GUI/BAL] показали, что пар над CuCl(к) состоит из Cu3Cl3, Cu4Cl4 и небольшого количества Cu5Cl5 . Обработка представленных в работе давлений пара Cu4Cl4, (600-700 K, приведено уравнение) приводит к значениям энтальпии сублимации, равным 169 ± 8 (II закон) и 165 ± 18 (III закон) кДж×моль‑1. Результаты эффузионных и торзионных измерений, обработанные с использованием III закона термодинамики и соотношения P(Cu4Cl4) / P(Cu3Cl3) = 0.6 (заимствовано из [71GUI/BAL]), приводят к величинам DrH°(0) = 167 ± 16 кДж×моль‑1 (Шелтон, 548-657К, 15 измерений [61SHE]) и 166 ± 14 кДж×моль‑1 (Хаммер и Грегори, 500-620К, приведено уравнение [64HAM/GRE]). Принято среднее значение по результатам 3 рассмотренных работ. Погрешность связана с неточностью термодинамических функций Cu4Cl4.
АВТОРЫ:
Ежов Ю.С. ezhovyus@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Cu.13.Значения молекулярных постоянных, а также px и s, принятые для расчета термодинамических функций Cu2F2,Cu2Cl2, Cu2Br2, Cu2I2, Cu2F4,Cu2Cl4, Cu2Br4, Cu2I4, Cu2F2,Cu3Cl3, Cu3Br3, Cu3I3, Cu4F4,Cu4Cl4, Cu4Br4, Cu4I4 .
Примечания: Cu2F2: an5 = 200 см‑1, n6 = 160 см‑1 Cu2Cl2: an5 = 130 см‑1, n6 = 110 см‑1 Cu2Br2: an5 = 100 см‑1, n6 = 80 см‑1 Cu2I2: an5 = 80 см‑1, n6 = 60 см‑1 Cu2F4: an7,8 = 250(2) см‑1, n9,10,11 = 200(3) см‑1, n12 = 60 см‑1 Cu2Cl4: an6 = 307 см‑1, n7 = 310 см‑1 , n8 = 320 см‑1, n9 = 290 см‑1, n10 = 160 см‑1, n11 = 140 см‑1, n12 = 50 см‑1 Cu2Br4: an7,8 = 230 см‑1, n9,10,11 = 120 см‑1, n12 = 40 см‑1 Cu2I4: an7,8 = 200 см‑1, n9,10,11 = 80 см‑1, n12 = 30 см‑1 Cu3F3: an5 = 600(2) см‑1, n6 = 400(2) см‑1, n7 = 160(2) см‑1, n8 = 90(2) см‑1 Cu3Cl3: an5 = 394(2) см‑1, n6 = 234(2) см‑1, n7 = 116(2) см‑1, n8 = 60(2) см‑1 Cu3Br3: an5 = 319(2) см‑1, n6 = 154(2) см‑1, n7 = 93(2) см‑1, n8 = 50(2) см‑1 Cu3I3: an5 = 250(2) см‑1, n6 = 110(2) см‑1, n7 = 70(2) см‑1, n8 = 40(2) см‑1 Cu4F4: an5,6,7 = 550(3) см‑1, n8,9,10 = 350(3) см‑1, n11-14 = 160(4) см‑1, n15 = 150(1) см‑1, n16,17,18 = 90(3) см‑1 Cu4Cl4: an5,6,7 = 350(3) см‑1, n8,9,10 = 200(3) см‑1, n11-14 = 110(4) см‑1, n15 = 100(1) см‑1, n16,17,18 = 60(3) см‑1 Cu4Br4: an5,6,7 = 280(3) см‑1, n8,9,10 = 140(3) см‑1, n11-14 = 85(4) см‑1, n15 = 80(1) см‑1, n16,17,18 = 50(3) см‑1 Cu4I4: an5,6,7 = 200(3) см‑1, n8,9,10 = 110(3) см‑1, n11-14 = 65(4) см‑1, n15 = 60(1) см‑1, n16,17,18 = 50(3)см‑1 |
[61SHE] | Shelton K.A. - Trans. Faraday Soc., 1961, 57, No.12, p. 2113-2118 |
[64HAM/GRE] | Hammer R.R., Gregory N.W. - J. Phys. Chem., 1964, 68, No.4, p. 314-317 |
[71GUI/BAL] | Guido M., Balducci G., Gigli G., Spolity M. - J. Chem. Phys., 1971, 55, No.9, p.4566-4572 |
[72CES/COF] | Cesaro S.N., Coffari E., Spoliti M. - Inorg. Chim. Acta, 1972, 6, No.3, p.513-514 |
[72GUI/GIG] | Guido M., Gigli G., Balducci G. - J. Chem. Phys., 1972, 57, No. 9, p.3731-3735 |
[75BAE/MAC] | Baetzold R.C., Mack R.E. - Inorg. Chem., 1975, 14, No.3, p. 686-689 |
[80MAR/SCH] | Martin T.P., Schaber H. - J. Chem. Phys., 1980, 73, No.8, p. 3541-3546 |
[84VAN/DEV] | Van Liere M., De Vore T.C. - High Temp. Sci., 1984, 18, No.3, p.185-195 |